Avaliação On-Line 2 (AOL 2) Questionário Química Analítica Quantitativa

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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) – 
Questionário – Química Analítica 
Quantitativa 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
 
 
Pergunta 1 
0,1/0,1 
ALVES, A. I. et al. Revalidação do método titulométrico para determinação do ácido ascórbico. 
Revista ceres, v. 61, n. 2, p. 155-161, 2014. 
“A análise de alimentos apresenta necessidade crescente de métodos de ensaio que permitam 
atender aos constantes avanços tecnológicos na produção, processamento, embalagem e 
armazenamento de alimentos. Além dessa questão, os laboratórios de análises necessitam 
demonstrar competência técnica para garantir a qualidade dos ensaios que realizam, 
assegurando a confiabilidade e comparabilidade dos resultados que emitem, os quais, na 
maioria das vezes, subsidiam tomadas de decisão relativas a aspectos econômicos, de saúde 
pública e de defesa do consumidor” (ALVES, 2014, p. 156). 
De acordo com o texto, assinale a alternativa que descreve corretamente medidas adotadas em 
laboratórios de análises de referência e com competência técnica. 
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1. 
Nesses laboratórios, o uso de instrumentação é facultativo, porém, isso torna as 
análises mais dispendiosas e mais lentas. 
2. 
O preparo de soluções é diário, e devem ser utilizadas, sempre que possível, 
soluções padrão primário, quando não, são utilizadas soluções padrão 
secundário. 
Resposta correta 
3. 
Necessariamente necessitam de instrumentação sofisticada para atender aos 
requisitos mínimos de análise de confiabilidade e comparabilidade 
4. 
As mais elevadas precisão e sensibilidade em análises químicas são obtidas pelo 
uso de técnicas clássicas. 
5. 
As soluções podem ser preparadas utilizando reagentes disponíveis em lojas 
locais, porém, o processo de pesagem deve ser feito com rigor analítico 
1. Pergunta 2 
0,1/0,1 
DIAS, D. L. Pureza dos reagentes. Brasil Escola, 27 dez. 2012. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pureza-dos-reagentes.htm. Acesso em: 14 
fev. 2020. 
“O cálculo e a determinação da pureza dos reagentes utilizados em uma reação 
química é procedimento e preocupação rotineira em indústrias que trabalham com a 
produção de novas substâncias (resultado de toda reação química). Há preocupação 
com a pureza dos reagentes porque, infelizmente, grande parte das matérias-primas 
utilizadas em escala industrial possui certo grau (porcentagem) de impureza, ou seja, 
uma parte da massa da matéria-prima é formada por outras substâncias que não 
participam da reação química de interesse da indústria. 
Assim, os químicos da indústria utilizam uma massa qualquer de matéria-prima e 
realizam uma reação química, verificando, ao seu término, qual foi a massa de produto 
obtida” (DIAS, 2012). 
Considerando medidas que visam a garantir a pureza dos reagentes utilizados em 
análises quantitativas, marque a opção que descreve corretamente medidas adotadas 
para minimizar a contaminação dos reagentes. 
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1. 
Colocar uma espátula úmida no frasco do reagente. 
2. 
Usar a mesma espátula para pesar diferentes reagentes sólidos. 
3. 
Colocar reagente excedente de volta no frasco do reagente. 
4. 
Deixar destampado os frascos para liberar um pouco de vapor. 
5. 
Armazenar os reagentes em local fresco, escuro e longe da luz solar. 
Resposta correta 
Pergunta 3 
0,1/0,1 
ZANIN, T. Como fazer o soro caseiro, para que serve e como tomar. Tua saúde, 20 nov. 2012. 
Disponível em: https://www.tuasaude.com/receita-de-soro-caseiro/. Acesso em: 12 fev. 2020. 
“O soro caseiro é feito misturando água, sal e açúcar e é muito utilizado para combater a 
desidratação causada por vômitos ou diarreia. Ele pode ser usado para adultos, crianças bebês 
e, até mesmo, animais domésticos. Há duas formas de preparar o soro caseiro, no entanto, em 
ambas as formas, deve-se ter cuidado e seguir rigorosamente as quantidades indicadas, pois 
um erro na preparação pode resultar em complicações para crianças desidratadas, como 
convulsões, por exemplo. A receita para 1L de soro caseiro consiste em utilizar 20g de açúcar e 
3,5g de sal (cloreto de sódio) em 1 litro de água filtrada, fervida ou mineral engarrafada” 
(ZANIN, 2012). 
Considerando essa receita para preparar uma solução de soro caseiro de 1L, marque a 
alternativa que descreve a concentração molar de cloreto de sódio presente nessa solução. 
Dados: massa molar NaCl: 58,4g/mol. 
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1. 
58,4 M. 
2. 
0,03 M. 
3. 
16,58 M. 
4. 
0,05 M. 
5. 
0,06 M. 
Pergunta 4 
0,1/0,1 
GARCIA, F. M. S. Determinação indireta de ranelato de estrôncio em formulação farmacêutica 
para tratamento da osteoporose por complexometria. 2015. 68p. Monografia (Bacharelado em 
química industrial) – Universidade federal fluminense, Niterói. 
“Largamente utilizadas há mais de um século, não só no meio da química analítica, as reações 
de complexação, tiveram suas primeiras descrições de uso na titulação de cátions. Esse tipo de 
reação pode gerar vários tipos de produtos, o que justifica sua vasta aplicabilidade. 
Normalmente, utilizam-se agentes complexantes polidentados, contendo quatro ou seis grupos 
doadores, como titulantes, primeiramente pela vantagem acerca da constante de formação 
quando comparado a um ligante monodentado, como visto anteriormente, que garantirá que 
todo íon do metal no meio irá se complexar. Também se torna mais nítida a visualização do 
ponto final, bem como a forma de calcular a concentração do analito, visto que a reação se 
processará em uma etapa apenas. Como a maior parte dos agentes complexantes inorgânicos 
são monodentados, eles são pouco utilizados, sendo mais comum o uso de agentes 
complexantes orgânicos” (GARCIA, 2015). 
Considerando os métodos titulométricos baseados na formação de complexos, marque a 
alternativa correta sobre a técnica titulométrica. 
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1. 
O ácido etilenodiaminotetracético (EDT) é o titulante menos utilizado na 
titulação complexométrica. 
2. 
Tem como fundamento a reação estequiométrica de um agente complexante 
com outra espécie para formar um complexo. 
Resposta correta 
3. 
Foi uma técnica que apresentou um crescimento notável com a implementação 
de instrumentos para verificar o pH durante as análises. 
4. 
A titulação complexométrica não requer o uso de instrumentação para 
acompanhar o andamento da reação e o ponto final. 
5. 
Neste tipo de titulação apenas a concentração do analito pode ser acompanhada. 
 
 
Pergunta 5 
0,1/0,1 
ALVES, L. Titulação. Brasil Escola, 5 jan. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulacao.htm. Acesso em: 14 fev. 2020. 
“A titulação, também conhecida como titulometria, é um método realizado em laboratório e 
pode determinar a concentração de uma solução. A titulometria, ou titulação, é um método de 
análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução é 
determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.Essa 
é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. A titulação ácido-
base é importante para análises em indústrias e é dividida em acidimetria, alcalimetria e 
indicadores ácido-base” (ALVES, 2007). 
Sobre as titulometrias ácido-base, assinale a alternativa que descreve corretamente suas 
características. 
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1. 
Ocorre uma reação química entre o agente titulante, normalmente ácido de 
concentração a ser descoberta, e o analito, que apresenta concentração definida 
2. 
Todas as soluções-padrão adotadas devem ser padrão primário. Se não houver a 
solução padrão primário, o laboratório deve se recusar a fazer a análise. 
3. 
A estequiometria da reação deve ser conhecida e reprodutível. Nessa titulação, é 
obtido o volume do agente titulante necessário para reagir completamente com 
o analito. 
Resposta correta 
4. 
São usadas para diversas análises químicas, podendo determinar espécies 
ácidas, básicas, redutorase oxidantes. 
5. 
Esse tipo de titulação requer, obrigatoriamente, equipamento instrumental 
avançado para ser realizado, como um eletrodo de hidrogênio. 
 
 
Pergunta 6 
0,1/0,1 
FERREIRA, R. Q.; RIBEIRO, J. Química analítica 2. Vitória: Educação Aberta e a Distância, 2011. 
“Apesar do constante desenvolvimento científico e tecnológico, as reações por via úmida ainda 
desempenham um papel importantíssimo para a química analítica moderna. Em alguns 
campos da química, as análises volumétricas são insubstituíveis, devido, dentre outros fatores: 
sua simplicidade, praticidade, precisão, excelente relação custo/benefício, possibilidade de 
automatização dos ensaios e utilização na calibração ou validação de análises de rotina. Na 
volumetria, a solução do reagente cuja concentração é conhecida é denominada titulante, já a 
solução formada pelo analito é denominada titulado. O processo pelo qual a solução padrão é 
adicionada à solução de um analito até que a reação entre as duas soluções seja completa é 
denominado de titulação. Por definição, uma titulação do tipo redox é aquela que ocorre 
usando uma reação de oxirredução entre o titulante e analito. Uma das vantagens em utilizar a 
titulação redox está no fato de que ela é capaz de revelar qual o estado de oxidação do 
elemento investigado” (FERREIRA; RIBEIRO, 2011). 
De acordo com o texto, marque a alternativa que descreve corretamente os principais aspectos 
da titulação do tipo redox. 
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1. 
As curvas de titulação redox podem ser obtidas plotando o pH da solução 
titulada contra o excesso relativo de redutor ou oxidante no eixo x. 
2. 
A utilização rotineira da titulação redox apresenta como vantagem uma vasta 
gama de indicadores adequados para essa finalidade. 
3. 
Antes do ponto de equivalência, a mistura de titulação consiste em quantidades 
apreciáveis das formas oxidada e reduzida do analito e pouco titulante que não 
reagiu. 
Resposta correta 
4. 
O potencial eletroquímico da reação é diferente para as duas semirreações 
apenas no ponto estequiométrico. 
5. 
Após o ponto de equivalência, observa-se o excesso de analito e baixas 
concentrações do titulante, que foi consumido por completo na reação 
 
 
Pergunta 7 
0,1/0,1 
QUEVEDO, R. T. Titulometria. Infoescola, 05 mai. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/titulometria/. Acesso em: 12 fev. 2020. 
“Os métodos titulométricos, ou titulometria, são procedimentos quantitativos que se baseiam 
na medição de quantidade de um reagente, que possui concentração conhecida e é consumido 
pelo analito até a sua completa reação. A titulometria por precipitação baseia-se na formação 
de compostos pouco solúveis. Normalmente, utiliza-se soluções argentimétricas, como a 
solução padrão de nitrato de prata e uma solução de tiocianato de potássio ou amônio. Esse 
tipo de titulometria pode ser utilizado desde que a reação se processe em velocidade adequada 
e possa se determinar o momento em que o ponto de equivalência for atingido. Os principais 
indicadores utilizados nas titulações por precipitação são normalmente indicadores 
específicos, podem ser corantes orgânicos que possuam caráter ácido ou básico” (QUEVEDO, 
2017). 
De acordo com o texto, assinale a alternativa correta sobre os fundamentos e o emprego da 
titulometria por precipitação. 
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1. 
A titulação por precipitação pode ser definida como uma titulação onde o analito 
e o titulante formam um precipitado insolúvel. 
Resposta correta 
2. 
Devido à alta velocidade de formação da maioria de precipitados, muitos 
agentes precipitantes podem ser usados em titulometria. 
3. 
Para aumentar a taxa de precipitação, às vezes é benéfico adicionar solventes e 
reduzir a temperatura. 
4. 
O ponto final pode ser observado quando a adição de titulante faz gerar um 
precipitado. 
5. 
Na titulometria por precipitação, o ponto de equivalência pode ser obtido 
medindo o pH do meio reacional. 
 
 
Pergunta 8 
0,1/0,1 
LORENA, S. Titulação ácido-base. Infoescola, 28 fev. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/titulacao-acido-base/. Acesso em: 14 fev. 2020. 
“A técnica da titulação ácido-base é uma das mais comuns para a análise quantitativa de 
diversos componentes. Ela consiste em usar uma reação imediata da qual a estequiometria é 
conhecida para se conhecer a quantidade de uma substância. Um exemplo muito simples e 
muito utilizado para explicar o princípio da titulação é a titulação de um ácido forte com uma 
base forte e a fenolftaleína como indicador. A reação do ácido com a base tem uma 
estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH. Se você sabe a 
concentração da solução de NaOH usada, e se você puder saber o ponto em que o NaOH 
adicionado consumiu todo o HCl, você saberá a concentração do HCl. Agora, como pode-se 
saber esse ponto e quanto de NaOH será usado?” (LORENA, 2012). 
Sobre a titulação ácido-base descrita no texto, assinale a alternativa a seguir que apresenta 
corretamente o procedimento experimental adotado nesse tipo de análise. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As soluções de HCl e NaOH, neste caso, devem ser preparadas usando padrão 
primário, obrigatoriamente. 
2. 
O ponto final dessa reação está acompanhado da mudança de cor da solução 
contendo o analito, processo observado graças à presença do indicador 
fenolftaleína. 
Resposta correta 
3. 
Essa titulação poderia ser realizada a partir de qualquer outro indicador ácido-
base disponível comercialmente. 
4. 
Ao se observar liberação de gases do meio reacional, observa-se o fim da 
titulação, que é considerado o ponto final. 
5. 
Como o NaOH é o titulante, ele deve ser colocado no erlenmeyer, enquanto o HCl 
deve transferido para a bureta. 
 
Pergunta 9 
0,1/0,1 
SILVA, A. L. S. Substâncias e soluções padrões. Infoescola, 10 jul. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/. Acesso em: 12 fev. 
2020. 
“São consideradas soluções padrão aquelas que possuem concentração exatamente conhecida. 
A preparação de uma solução requer, direta ou indiretamente, o uso de um reagente 
quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Quando o reagente com que se 
tem de preparar a solução é uma substância padrão primário, recorre-se à técnica direta, 
pesando uma fração definida ou medindo seu volume para dissolução, normalmente em 
solvente universal. A solução assim obtida é uma solução padrão primário. Quando o reagente 
não é disponível em sua forma mais pura, recorre-se à técnica indireta, que consiste em 
preparar inicialmente uma solução com concentração próxima à desejada e após, padronizá-la, 
isto é, determinar sua concentração exata em relação a um padrão primário adequado. A 
solução assim obtida será então denominada” (SILVA, 2012). 
De acordo com o texto, marque a alternativa que descreve corretamente as principais 
características das soluções padrão. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A concentração de uma solução padrão deve ser obrigatoriamente aferida após o 
preparo, independentemente de ser padrão primário ou secundário. 
2. 
Apenas alguns reagentes usados como titulantes não estão disponíveis como 
padrões primários. 
3. 
A precisão do método está diretamente ligada ao uso de reagentes de maior 
pureza disponível. 
Resposta correta 
4. 
O reagente padrão primário deve apresentar elevada pureza e baixa 
estabilidade na atmosfera. 
5. 
Reagentes padrão secundários podem ser pesados e usados diretamente. 
 
Pergunta 10 
0,1/0,1 
FOGAÇA, J. R. V. Indicadores ácido-base. Mundo educação, 26 ago. 2013. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm. Acesso em: 12 
fev. 2020. 
“Os indicadores são muito usados em titulações, técnica de laboratório para descobrir a 
concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de concentração 
conhecida. Os indicadores ácido-basesão substâncias, naturais ou sintéticas, que têm a 
propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio, desta forma, os indicadores 
apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. O 
sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: geralmente eles são um ácido fraco ou 
uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente, 
que apresenta coloração diferente. Existem vários indicadores artificiais usados em 
laboratório, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e o 
indicador universal” (FOGAÇA, 2013). 
De acordo com o texto apresentado, assinale a alternativa que descreve corretamente o uso de 
indicadores em titulações ácido-base. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O alaranjado de metila, que muda de cor em um pH de 3,2 a 4,4, pode ser 
utilizado na titulação de bases fracas com ácidos fortes. 
Resposta correta 
2. 
O alaranjado de metila muda de cor em um pH de 3,2 a 4,4, portanto, pode ser 
utilizado na titulação de bases fortes com ácidos fortes. 
3. 
Para as titulações envolvendo ácidos e bases fortes, sugere-se indicadores que 
apresentem ponto final próximo de pH 3. 
4. 
O indicador deve ser escolhido após verificar se o seu ponto final está próximo 
ao ponto estequiométrico da titulação. 
5. 
A fenolftaleína, que apresenta um ponto estequiométrico próximo de 9, pode ser 
usada na titulação de um ácido forte com uma base fraca