Medição de Massas e Líquidos

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Química Bacharel 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório de Aula Prática - Química Geral e Experimental 
Medidas de Massa e Volume de Líquidos 
 
 
 
 
 
Rafael Rufino da Silva 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rio Claro 
2022 
1. Introdução 
 
A melhor definição conhecida de matéria é “que tudo que tem massa e volume, é 
matéria”, sendo está massa formada por átomos de elementos químicos simples ou 
compostos conhecidos da tabela periódica atual, a densidade está relacionada com 
grandezas energéticas e físicas, como a gravidade que nos permite quantificar a 
massa em gramas (g) e o volume, que determina a quantidade de massa no espaço 
“de três dimensões” e sendo medida em metros cúbicos (m3) em acordo com o 
sistema internacional de medidas. E assim temos a densidade que quanto maior a 
densidade de uma massa, maior será a sua força peso. 
 
2. Metodologia 
 
Neste experimento nós iremos utilizar vidrarias, balança e outros instrumentos em 
laboratório de química para quantificar, calcular e observar o comportamento e a 
precisão de determinada matéria para entendermos de uma melhor maneira como a 
densidade atua sobre a matéria. 
 
3. Experimento 
 
Primeiramente, vestimos os equipamentos de segurança no laboratório (EPIs) que 
para esta analise são o avental e as luvas. A matéria utilizada neste experimento será 
água (H2O) na forma liquida e com o auxílio dos seguintes instrumentos de medição: 
 - Pisseta com água destilada; 
- Balança Analítica; 
- Béqueres de 50 e 250mL; 
- Proveta de 50mL; 
- Suporte para Pipetas; 
- Pipeta de 10mL; e, 
- Uma Pera. 
Em seguida transferimos 10mL de água destilada da pisseta para o béquer de 
50mL, com a balança ligada, colocamos o béquer de 250mL sobre ela e apertamos a 
função “Tara” e assim descartamos o peso desta vidraria e voltamos a obter o valor 
da massa apresentada para “0”. 
O béquer não deve ser removido da balança ou vamos observar o valor da massa 
do béquer de 250mL exibido novamente no seu display negativado, isso acontece por 
que ao pressionarmos o botão Tara com alguns instrumentos sobre a balança, ela 
zera a contagem da massa mensurada, e quanto esta é removida, a balança volta ao 
estado de vazia e apresenta o valor anterior negativado. 
Vamos utilizar a pipeta para coletar 10mL de água destilada contida no béquer de 
50mL; conectamos a pera à pipeta, pressionamos a pera para excluir todo ar no seu 
interior, após isso pressionamos o símbolo “S” e succionamos 10mL da água a 
dispomos no suporte de pipetas com a água em seu interior, na balança analítica, 
previamente com o béquer de 250mL e tarada, abrimos sua porta superior 
cuidadosamente, retomamos a pipeta de seu suporte e colocamos sobre a balança e 
a introduzimos o interior do béquer de 250mL e pressionamos o símbolo “E” da pera 
e assim o liquido será liberado para o interior do béquer. Finalizamos este 
procedimento, removemos todo conteúdo dos béqueres e retornamos toda à vidraria 
para seus devidos lugares. Agora vamos realizar o experimento para observamos 
como a água destilada se comporta em diferentes vidrarias. 
Inicialmente com a proveta, realizamos o processo anterior, com a balança ligada 
e vazia, à colocamos sobre a balança e anotamos o valor da massa apresentado no 
visor da balança, este é o valor de Mproveta. 
Retornamos a proveta para a bancada e adicionamos 15mL da água destilada 
contida da pisseta, e retornamos a balança e medimos a massa da proveta com a 
água destilada no seu interior e está será o valor de Mproveta+água. 
Novamente vamos realizar o mesmo processo descrito anteriormente, contudo 
desta vez com um béquer de 50mL ao invés de uma proveta, os outros itens são 
utilizados normalmente para determinarmos os valores para Mbéquer e para Mbéquer+água. 
A temperatura do ambiente no laboratório também é anotada! 
 
4. Resultados 
 
Com os valores encontrados e anotados, vamos construir uma tabela e determinar 
a densidade da água destilada em nosso experimento; e como descrito na introdução 
deste relatório, a Densidade está relacionada com a força peso dos elementos 
químicos da tabela periódica e o volume que eles ocupam em um espaço de três 
dimensões. O resultado de nosso experimento está descrito na tabela abaixo; 
Vidrarias Proveta de 50mL Béquer de 50mL 
Massa da Água 16,5256g 16,1210g 
Massa da Vidraria 33,4099g 37,9931g 
Massa da Vidraria+Água 49,9355g 54,1141g 
 
 
O resultado da tabela foi formado pela seguinte fórmula: Mágua = Mbéquer+água + Mbéquer. 
 
Calculando a densidade; 𝐃 =
𝐦
𝐕
 
 
As grandezas informadas são as unidades de medida utilizadas para resolver 
o cálculo de densidade, para a proveta de 50mL, temos D = (desconhecida), m = 
16,5256g e V = 15mL., logo temos 𝐷 =
16,5256𝑔
15𝑚𝐿
 , D = 1,1017g/mL. 
E para o béquer de 50mL, temos D = (desconhecida), m = 16,1210g e também 
V = 15mL., logo temos 𝐷 =
16,1210𝑔
15𝑚𝐿
 , D = 1,0747g/mL. 
(o volume é informado durante a realização do experimento) 
 
5. Conclusão 
 
Nem todas as vidrarias analíticas são exatas e precisas, por mais que tentemos 
ser precisos e exatos em nossas análises químicas, um erro ou um desvio destes 
dados podem ocorrer pela escolha da má interpretação do uso da vidraria ou pela 
própria amostra utilizada. 
Em acordo com a literatura atual a densidade da água em temperatura ambiente 
é de 1g/cm3 que em se tratando de volume, 1 cm3 é igual a 1mL e há 1g de água. 
No resultado de nossa análise encontramos os resultados próximos a 1, na proveta 
a densidade é 1,1071g/mL e no béquer é apresentado a densidade de 1,0747g/mL à 
temperatura ambiente do laboratório, que estava 20C. 
A função de tarar a balança com vidrarias sobre ela nos possibilita observar a 
quantidade de massa estamos mensurando no momento das analises (independente 
do seu estado físico). 
Na primeira medição com a pipeta, mensuramos 10mL de água destilada contido 
no béquer de 50mL, a pipeta é um instrumento analítico preciso e sua graduação se 
inicia em sua extremidade inferior no “9” e terminando próximo a pera na graduação 
“0”, abaixo disso se encontra a graduação “1” e logo acima é mostrado a capacidade 
volumétrica do instrumento “10mL”. 
Os 15mL inseridos na proveta estavam acima da graduação esperada pelo motivo 
de atingirmos o conhecido “menisco” e os valores acima e abaixo da graduação eram 
20 e 10mL, respectivamente. 
Não havia uma graduação especifica para 15mL para o béquer de 50mL, este se 
inicia em 10mL e terminava em 40mL, os valores acima e abaixo da graduação eram 
20 e 10mL, respectivamente. Como na proveta contudo a proveta é considerada o 
instrumento de medição mais preciso que o béquer. 
E dentre as vidrarias utilizadas neste experimento a pipeta junto a pera se mostra 
o instrumento de medição mais próximo da exatidão do que os outros isso por que o 
menisco fica menor e mais preciso de se observar durante a medição da amostra 
envolvida.