Aplicações da Teoria Atômica no Cotidiano

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cinco aplicações importantes relacionadas à teoria atômica utilizadas no cotidiano e os fenômenos associados à cada aplicação.
Lâmpadas fluorescentes
 As lâmpadas fluorescentes funcionam a partir da ionização de gases confinados em seu interior. As lâmpadas fluorescentes funcionam por meio da ionização de átomos de gás argônio (Ar) e vapor de mercúrio (Hg). Após a ionização, os átomos são acelerados pela diferença de potencial estabelecida entre os terminais da lâmpada e emitem ondas eletromagnéticas ao retornarem ao estado natural. Essas lâmpadas são mais eficientes que as lâmpadas incandescentes, pois possuem maior durabilidade e economizam energia, uma vez que não geram calor. 
Água oxigenada 
A água oxigenada é um produto usado muitas vezes como bactericida e, por isso, a maioria das pessoas conhece o fenômeno que ocorre quando ela entra em contato com o ferimento: há um a intensa efervescência. 
Bom, na realidade essa efervescência observada se trata da decomposição da água oxigenada, que é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O 2(aq)). 
H2O2(aq) → H 2º (l) + O2(g) 
 Essa decomposição da água oxigenada ocorre no meio ambiente, porém de forma lenta. Visto que ela ocorre naturalmente, é por isso que geralmente a água oxigenada é guardada em frascos escuros, longe da claridade, isto é, para não se decompor. 
Mas essa reação pode ser acelerada se usarmos alguns catalisadores. Catalisador é um a substância que diminui a energia de ativação de um a reação química, fazendo, assim, com que ela se processe de forma mais rápida. O catalisador só aumenta a velocidade da reação, mas não 
Participa dela como um produto, sendo totalmente regenerado no final. 
Um catalisador que pode ser usado nesse c aso é o dióxido de manganês (M nO2). 
Outro catalisador que aumenta muito a velocidade dessa reação é um a enzima denominada catalase. Ela está presente em nosso sangue, assim, quando adicionamos água oxigenada em algum ferimento, é essa enzima que funciona como catalisadora da reação de decomposição da 
Água oxigenada, aumentando sua velocidade. Isso é visível pela efervescência que se produz, pois o volume de bolhas de oxigênio formadas será muito maior.
Acido SULFÚRICO 
O ácido sulfúrico é uma solução aquosa de sulfato  de hidrogênio,  cuja fórmula é H2SO4. Assim como todas as  substâncias  ácidas,  ele é  solúvel em  água e  forma como único cátion  o hidrogênio,  
H+, ou mais corretam ente o cátion hidrônio,  H3O+ :  
H2SO4(l) +  2 H2O (l) → 2 H3O +(aq) +  SO42-(aq)     Ou  
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO 42-(aq)  
 
O ácido  sulfúrico possui  amplas aplicações,  sendo  que uma das  mais conhecidas é o  seu uso com o eletrólito  em  baterias de  chumbo usadas em  automóveis. Geralmente a concentração dessas soluções  nas baterias  é de 30%,  e a medição da sua  densidade  mostra se a bateria precisa ser  carregada ou não. 
D E T E R G E N T E S
 Os detergentes são substâncias orgânicas formadas de maneira sintética (em laboratório) e possuem como principal característica a capacidade de promover limpeza por meio de sua ação emulsificante, isto é, a capacidade de promover a dissolução de uma substâncias.
 
apresentam uma região apolar, formada por uma longa sequência de carbonos e hidrogênios (hidrocarboneto), e uma região polar, que apresenta as seguintes funções orgânicas:
Sal de amônio quaternário.
Os detergentes possuem estrutura bastante semelhante, porém o grupo da extremidade apresenta carga positiva, sendo denominado detergente catiônico; ou carga negativa, sendo, então, um detergente aniônico. Eles são sais derivados de ácidos carboxílicos e o mais comum é o detergente aniônico lauril sulfato de sódio [H3C[CH2]11OSO3]-[Na]+.
Mas o que faz com que os detergentes tenham a capacidade de remover a gordura de objetos sujos enquanto que a água sozinha não tem essa capacidade?
Bom, a água é uma substância polar e as gorduras são apolares. Assim, a água não consegue interagir com as gorduras, pois não tem afinidade com elas. Além disso, a água possui uma tensão superficial que a impede de penetrar em certos tipos de tecidos e outros materiais. Porém, aí surge outra pergunta: o que é essa tensão superficial?
As moléculas de água se atraem mutuamente e, como existem moléculas para todos os lados, essa atração, denominada força de coesão, ocorre em todas as direções; exceto no que tange às moléculas da superfície. Visto que essas moléculas não têm outras moléculas de água acima delas, as suas forças de coesão para os lados e para baixo se intensificam, criando, assim, uma espécie de película na superfície da água, que é a tensão superficial.
Essa tensão superficial é a responsável por mosquitos conseguirem se deslocar por cima da água. É responsável também por materiais leves, como agulhas e moedas, flutuarem na água e, além disso, a tensão superficial constitui um dos fatores que dificultam a limpeza somente com o uso da água.
E como os detergentes e os sabões resolvem essa questão da tensão superficial e da polaridade?
Conforme dito, eles possuem duas partes distintas em sua estrutura, sendo que a parte polar é também hidrofílica, ou seja, possui afinidade com a molécula de água, porém não interage com as moléculas da gordura. Já na parte apolar ocorre exatamente o contrário, pois é uma parte hidrofóbica – não interage com a água, mas tem afinidade com as moléculas de gordura.
Assim, o que acontece é que quando adicionadas na água, as moléculas dos detergentes se distribuem ao redor das moléculas de gordura, formando pequenos glóbulos, denominados micelas. A parte apolar das moléculas do detergente fica voltada para o interior do glóbulo, em contato com a gordura; enquanto que a parte hidrofílica ou polar fica voltada para o exterior, em contato com a água. Dessa forma, quando se “arrastam” as micelas de detergente, removem-se também a gordura junto, pois ela estará aprisionada na parte hidrofóbica, isto é, na região central da micela.
No que diz respeito à tensão superficial da água, os detergentes têm a capacidade de diminuir essa tensão, facilitando, assim, com que a água penetre em vários materiais para remover a sujeira. É por isso que o sabões e os detergentes são chamados de agentes tensoativos ou surfactantes, sendo que essa última palavra vem do inglês surface active agents = surfactants.
RADIOATIVIDADE
Radioatividade é a propriedade que alguns átomos, com o urânio (U) e rádio (Ra), possuem de emitirem espontaneamente energia na forma de partículas e onda, tornando-se elementos químicos mais estáveis e mais leves. 
A radioatividade apresenta-se com duas formas diferentes de radiações: partícula — alfa (α) e beta (β ); e onda eletromagnética — raios gama(γ). 
Raios alfa: são partículas positivas constituídas por dois prótons e dois nêutrons e com baixo poder penetração. 
Raios beta: são partículas negativas que não contêm massa constituídas por um elétron (massa desprezível), e seu poder de penetração é superior ao dos raios alfa, porém inferior ao dos raios gama. 
Raios gama: são ondas eletromagnéticas de alta energia e, por não serem partículas, também não possuem massa. 
Apesar da visão negativa que depositam sobre a radioatividade, ela tem aplicações importantes no nosso cotidiano, por exemplo, na produção de energia elétrica em usinas nucleares por meio da fissão de átomos radioativos.