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ESTRUTURA CRISTALINA E ARRANJOS ATÔMICOS PROF. MSC. ANDRÉ PONTES • As propriedades de alguns materiais estão diretamente relacionados com suas estruturas cristalinas. Isto é, a maneira como átomos, íons ou moléculas se organizam no espaço. • Um material cristalino é aquele em que os átomos estão organizados de uma forma ordenada e repetitiva através de longas distâncias atômicas. • Se esta ordem não existe o material é dito não-cristalino ou amorfo. Sólido Cristalino Sólido Amorfo • Berílio e magnésio puros, na condição não deformada, são muito mais frágeis que prata e ouro puros. A razão disso está primariamente associada com as diferentes estruturas cristalinas destes materiais. • Além disso, propriedades bem diferentes são normalmente encontradas entre materiais cristalinos e não-cristalinos de mesma composição química. Cristalino Policristalino Amorfo Exemplo de Aplicação de Material Monocristalino: Paletas de superligas à base de níquel para turbina de alta-pressão em turbinas aeronáuticas. Paletas de superliga à base de níquel da turbina de alta pressão. Estrutura cristalina do níquel. Exemplo de Aplicação de Material Monocristalino: Silício monocristalino para indústria de semi-condutores. Wafer de silício Estrutura cristalina do silício Exemplo de Aplicação de Material Policristalino: Chapas laminadas de aço para indústria da linha branca – geladeira; fogão; micro-ondas. Exemplo de Aplicação de Material Amorfo: Vidro. • Existe contorno de grão em um material totalmente amorfo ? Crystallization of ZrO2-nucleated MgO/Al2O3/SiO2 glasses Exemplo de Aplicação de Material Amorfo + Nanocristalino: Vitrocerâmicas Célula Unitária • Como existem muitas estruturas cristalinas diferentes possíveis, algumas vezes é conveniente dividi-las em grupos de acordo com as configurações das células unitárias e/ou arranjos atômicos. • Célula unitária Paralelepípedo • Sistema de coordenadas xyz com origem em um dos vértices da célula unitária. • A geometria da célula unitária é completamente definida em termos de seis parâmetros: os comprimentos das três arestas, a, b e c, e os três ângulos entre os eixos: α, β e Célula Unitária Sistemas cristalinos Sistemas cristalinos Redes de Bravais Estruturas Cristalinas de Metais: Estruturas Cristalinas de Metais : Estrutura Cúbica de Face Centrada - CFC a R Ex. alumínio; cobre; prata; ouro a – parâmetro de rede; R – raio do átomo 22Ra = 216 3RVc = CU ACU V V FE = FE – Fator de empacotamento VACU – Volume ocupado pelos átomos no interior da célula unitária; VCU – Volume total da célula unitária. Direções compactas: comprimento = 4R = 2 a Célula unitária contém: 6 x 1/2 + 8 x1/8 = 4 atoms/célula a 2 a • Fator de empacotamento da CFC = 0,74 (valor máximo de fator de empacotamento) Estruturas Cristalinas de Metais : Estrutura Cúbica de Face Centrada - CFC FE = 4 3 p ( 2a/4)34 átomos célula átomo volume a3 célula volume • Corner e faces são posições equivalentes. • Número de coordenação : 12. • Átomos se tocam ao longo das diagonais das faces. Estruturas Cristalinas de Metais : Estrutura Cúbica de Face Centrada - CFC a R Estruturas Cristalinas de Metais: Estrutura Cúbica de Corpo Centrado - CCC Ex. Cromo, ferro, tungstênio. a – parâmetro de rede; R – raio do átomo 3 4R a = • Corner e centro são posições equivalentes. • Número de coordenação : 08. • Átomos se tocam ao longo das diagonais do cubo. a a R a2 a3 Comprimento = 4R = Direções compactas: 3 a FE = 4 3 p ( 3a/4)32 átomos célula atomo volume a3 célula volume Célula unitária contém: 1 + 8 x 1/8 = 2 átoms/célula Estruturas Cristalinas de Metais: Estrutura Cúbica de Corpo Centrado - CCC • Fator de empacotamento da CCC = 0,68. Estruturas Cristalinas de Metais: Estrutura Hexagonal Compacta - HC Ex. Magnésio, titânio, cádmio, zinco Relação c/a ideal • Número de átomos por célula unitária: 6 • Corner e faces são posições equivalentes 633,1= a c • FE = 0,74 • Número de coordenação: 12 • Rara devido à baixa densidade de empacotamento (somente Po apresenta esta estrutura) • Coordenação = 6. • Direções compactas são as arestas do cubo. Estruturas Cristalinas de Metais: Estrutura Cúbica Simples Direção compacta a R=0.5a contém 8 x 1/8 = 1 Átomo/célula • Fator de empacotamento da Cúbica Simples = 0,52. FE = 4 3 p ( a/2 )31 atomos célula atomo volume a3 célula volume Estruturas Cristalinas de Metais: Estrutura Cúbica Simples Po n = 1 n = 2 n = 4 n = 58 Mn Fe Cu n = 20 Mn CCC CFCCS Estruturas de Alguns Metais Cálculo de densidade teórica a partir da estrutura cristalina Ac NV nA = Onde: - densidade n- número de átomos associados a cada célula unitária A- massa atômica Vc- Volume da célula unitária NA- Número de avogrado (6,02.10 23 átomos/mol) 2 6 Ex: Cr (CCC) A = 52.00 g/mol R = 0.125 nm n = 2 átomos/célula teórica a = 4R/ 3 = 0.2887 nm real a R = a3 52.002 átomos célulal mol g célula volume átomos mol 6.022 x 1023 = 7,18 g/cm3 = 7,19 g/cm3 Alotropia do Carbono 2 8 BCC FCC BCC 1538ºC 1394ºC 912ºC -Fe -Fe -Fe liquid Alotropia do Ferro • Proteína Células-Unitárias Complexas
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