QUI0111_ROTEIRO_AULA_EXPERIMENTAL_2 (2)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
 QUI0111 – QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA 
 
 
R O T E I R O D E A U L A E X P E R I ME N TA L 
2ª AULA: UTILIZAÇÃO DE REAÇÕES QUÍMICAS PARA ANÁLISE QUALITATIVA 
 
OBJETIVOS: utilizar reações químicas como método de análise a partir da observação visual de uma mudança de cor, formação de 
precipitado ou produção de efervescência para separar e identificar espécies químicas. 
TÓPICOS CONTEMPLADOS: Equilíbrio iônico em solução aquosa: equilíbrio ácido-base, equilíbrio heterogêneo, equilíbrio de 
complexos e equilíbrio redox. 
EXPERIMENTO 1: SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I 
1 – Prepare uma amostra contendo pelo menos dois cátions do grupo I: utilize soluções de nitrato de prata, nitrato de 
chumbo e/ou nitrato de mercúrio (I), adicionando 2 gotas de cada dessas soluções a um tubo de ensaio. Após homogeneizar 
adicione gota a gota solução contendo íons cloreto à mistura obtida, centrifugue e separe o sobrenadante para outro tubo de 
ensaio (sobrenandante1) e guarde o tubo contendo o precipitado (resíduo 1). Ao tubo com o sobrenadante adicione mais 1 gota 
de solução contendo íons cloreto, se houver precipitação centrifugue e separe novamente, repita a operação até que não ocorra 
precipitação com solução de íons cloreto (ácido clorídrico diluído). 
2 – Ao tubo contendo o precipitado adicione água recém-aquecida até a ebulição e centrifugue ainda quente e separe 
imediatamente o sobrenandante para outro tubo de ensaio (sobrenadante 2) e reserve o tubo contendo o precipitado (resíduo 
2). Adicione 1 gota de solução de cromato de potássio ao tubo contendo o sobrenadante 2, a formação de um precipitado amarelo 
identifica a presença do íon Pb2+ na amostra. Ao tubo contendo o resíduo 2 adicione mais água recém-aquecida até a ebulição, 
centrifugue imediatamente e separe o sobrenadante para outro tubo de ensaio e a este tubo adicione 1 gota de solução de 
cromato de potássio, se formar precipitado amarelo repita a operação até que se não mais observe a formação de precipitado 
amarelo. 
3 –Após a verificação de que não mais existe a formação de precipitado amarelo ao sobrenadante 2, adicione gota a gota 
solução de amônia diluída ao tubo contendo o resíduo 2.Se houver formação de resíduo escuro (resíduo 3) centrifugue e separe 
o sobrenadante (sobrenadante 3) para outro tubo de ensaio. A formação do resíduo escuro (resíduo 3) indica a presença do íon 
Hg22+ na amostra. 
4 – Ao sobrenadante 3 adicione ácido nítrico até que o pH esteja ácido, nessa condição se houver a formação de precipitado 
branco, isto indica a presença do Ag+ na amostra. 
 
EXERCÍCIOS 
1 – Escreva todas as equações químicas para todas as reações envolvidas em todos os experimentos e explique as mudanças 
observadas respectivamente em cada sistema. 
2 – Para uma amostra real para que se deveria guardar o sobrenadante do grupo I após a precipitação com o íon cloreto? 
Por que se deveria se adicionar pelo menos mais 1 gota de solução contendo íons cloreto a este sobrenadante? 
3 – Por que o reagente a ser usado como fonte de íon cloreto, para a precipitação dos cátions do grupo I, deve ser o ácido 
clorídrico diluído e não uma solução de cloreto de sódio? 
3 – Por quedeve-se utilizar água quente para “lavar” o resíduo 1? Por quedeve-serepetir esta operação até que o precipitado 
amarelo se forme? 
4 – Por que se adiciona ácido nítrico e não ácido clorídrico ao sobrenadante 3? Qual é o precipitado formado e por que este 
ocorre? 
5 – Fazer o relatório da Aula Experimental e entregar até o dia da 1ª avaliação teórica.