Relatório Prática 1

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Nome completo: Layla Colombo De Souza 
Polo: Bom Jesus do Itabapoana 
Soluções e Diluições 
Data: 24/08/2019 
 
Objetivo: 
➢ Conhecer os procedimentos para a preparação de soluções a partir de um soluto 
sólido e da diluição de uma solução concentrada. 
➢ Aplicar os cálculos apresentados ao longo do conteúdo teórico para determinar as 
concentrações das soluções preparadas. 
Introdução teórica: Solução é uma mistura homogênea formada por soluto, que é a substância 
que será dissolvida e pelo solvente, que é a substância que dissolve. Um solução pode ser de 
três tipos, sendo elas: sólida, líquida ou gasosa, podendo ser classificada como: Saturadas, que 
é quando a solução com a capacidade máxima de soluto para ser dissolvido pelo solvente, 
Insaturada, quando possui uma menor quantidade de soluto e Supersaturadas, estas são 
soluções instáveis, ou seja, a capacidade de soluto excede a capacidade de solubilidade do 
solvente. 
Uma diluição consiste em adicionar solvente a uma solução sem mudar a quantidade de soluto 
empregada na solução. Se pararmos para pensar, diluição é um processo bem comum em 
nosso dia a dia, uma simples preparação de um suco concentrado industrializado é um tipo de 
diluição. 
Materiais da parte 1(soluções): Funil; espátula; bastão de vidro; vidro de relógio; bécher de 
100ml; balança de precisão; balão volumétrico de 100ml. 
Materiais parte 2(Diluições): 2 balões volumétricos de 100ml; pissete com água destilada; 
papel higiênico; fita crepe; pipetas volumétricas de 10 e 5ml; pera de sucção. 
 Reagentes parte 1: 
- Cloreto de sódio NaCl= 5,85g e 2 gotas de solução concentrada de violeta de genciana. 
Reagentes parte 2: 
- Solução mãe= 100ml 
Procedimento: Primeiro analisamos todos os materiais e vidrarias para verificar se estavam 
limpos e em perfeitas condições para o uso, nos separamos em dois grupos e demos inicio a 
primeira parte(soluções) da aula. Em conjunto determinamos a massa molar do nosso soluto 
NaCl, juntamente com massa que foi empregada na preparação de 100ml de solução 1mol. 
Com ajuda de nossa tutora, verificamos se a balança estava estabilizada para podermos dar 
continuidade. Uma aluna de cada grupo ficou responsável por posicionar o vidro de relógio na 
balança e esperar para que o mesmo zerasse e posteriormente fazermos a medida correta de 
5, 85g de NaCL. Depois de medir, transferimos todo o soluto para o bécher com o auxílio da 
 
 
espátula, o resíduo que ficou no vidro de relógio, foi lavado com água destilada e colocado no 
bécher também, para que assim não faltasse nenhuma grama do cloreto de sódio. Colocamos 
água destilada no bécher até chegar aproximadamente 100ml, com ajuda do bastão de vidro 
misturamos a solução até ela se dissolver completamente e homogeneizar, transferimos a 
nossa solução até então sem coloração para o balão volumétrico de 100ml com a ajuda de um 
funil, percebemos que ao fazer essa transferência, ainda ficaram alguns resíduos no bécher, 
então lavamos o mesmo com um pouquinho de água destilada e despejamos no balão, com 
intuito de não deixar que faltasse nenhuma grama da nossa solução. Adicionamos duas gotas 
de violeta de genciana para que ficasse bem escuro e na hora de fazer as diluições desse para 
perceber que de fato ocorreu uma diluição, tapamos nosso balão e agitamos o bastante até 
perceber que nossa solução estava homogênea. Completamos a nossa solução com água 
destilada até uma marca indicada no balão, chamada de menisco, depois demos mais uma 
agitada, dessa bem mais suave que a primeira, utilizamos uma fita crepe para fazer uma 
etiqueta para nossa solução dando o nome carinhoso de solução mãe. E assim finalizamos a 
primeira parte da nossa aula prática. 
Pegamos um segundo balão volumétrico de 100ml, e com o auxílio de uma pera de sucção e 
uma pipeta de vidro de 10ml, pegamos uma alíquota de 10ml da solução mãe e transferimos 
para o balão de 100ml que estava vazio e adicionamos água destilada até encontrar a marca 
do menisco, tapamos e agitamos até ficarmos homogêneo e já pudemos perceber uma 
alteração na cor na solução que foi formada e foi nomeada e etiquetada de solução B. 
Agora com o nosso ultimo balão vazio e novamente com a ajuda da pera de sucção e uma 
pipeta de 10ml, pegamos uma alíquota de 5ml da solução B e transferimos para o balão que 
estava vazio, completamos com água destilada novamente até a marca do menisco, tapamos e 
agitamos até perceber que estava homogêneo, depois etiquetamos como solução C, e assim 
finalizamos nossa segunda parte da aula prática 
 
Observações: Foi possível perceber que a cor da solução mãe para a solução B, clareou um 
pouco e da solução b para a solução C clareou também de uma forma um tanto significativa 
em relação as outras duas soluções, como podemos observar na imagem abaixo: 
• Solução mãe seguida pela B e C, é possível observar a 
mudança na coloração, em comparação uma com a 
outra. 
 
 
Resultados e Cálculos: 
Questão A: 
 
 
Para o preparo da solução A: 23+ 35,5= 58,5g/mol 
1mol 1L N= m/M 
X 0,1L 0,1= m/58,5 
X= 0,1 mol m= 5,85g de NaCl 
Para o preparo da Solução B: 
Lembrando que para a preparação da solução B, foi retirada uma alíquota de 10ml da solução 
A e foi adicionada 100ml de água destilada para a solução B. 
MAVA= MB VB 
1mol/L x 10ml= MB x 100ml= 
10ml÷100ml= 0,1 
MB= 0,1 mol/L 
Para o preparo da solução C 
Foi retirado da solução B uma alíquota de 5ml e foi adicionado 100ml da água destilada para a 
solução C. 
MB VB =MC VC 
0,1mol/L x 5,0ml= MC x 100ml= 
5,0ml÷100ml= 0,005 
MC= 0,005mol/L 
Questão B: 
MBVB + MCV= MDVD VD= 10ml+20ml= 30 
VD= VB+VC= VD= 30ml 
0,1mol/L x 10ml + 0,005mol/L x 20ml= MD x 30ml 
1+0,1= 1,1 
1,1÷30= 0,036 
MD= 0,036 mol/L 
Questão C: O bécher é mais de uso geral em laboratórios, é semelhante a um copo redondo de 
vidro, serve principalmente para fazer reações com soluções, dissolver substâncias sólidas e 
até mesmo ser aquecido. Na nossa aula prática ele foi utilizado para nos ajudar a dissolver o 
NaCl completamente, visto que no balão não conseguiríamos alcançar tal resultado, devido a 
sua forma o que nos causaria uma certa limitação na hora de fazer a homogeneização entre 
nosso solvente e soluto. 
Questão D: obviamente não precisa reparar muito para observar que as soluções apresentam 
coloração distintas. O que explica isso é o fato da solução mãe ter uma concentração maior de 
 
 
NaCl que as demais, a violeta de genciana que utilizamos para dar cor a solução, serve 
justamente para nos mostrar isso, visto que se fosse só a água destilada e o NaCl não daria 
para observar, por ser transparente. 
Conclusões: O experimento nos permite conhecer e lidar com as vidrarias que compõe um 
laboratório, como também prepara uma solução e através dessa solução fazer diluições, e nos 
faz perceber que estas práticas podem ser um tanto comuns ao nosso dia a dia quanto parece, 
nos estimula nas realizações de cálculos e gravar formulas químicas que um dia nos pode ser 
útil. 
A utilização da violeta foi de extrema importância na aula, para uma melhor observação de 
nossas soluções, de forma que se não fosse adicionada para dar coloração ficaria quase 
impossível a observação do resultado final de nossa prática, pois ela estaria em coloração 
transparente. 
Referências bibliográficas: 
- Vogel, “Química Analítica qualitativa “, 5a edição, Editora Mestre Jou, São Paulo, 1981 ; 
- FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: Vol. Único. Ed. 4a. 700p. São Paulo. Moderna, 
2005. 
- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm 30/08/2019 
- https://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bequer/ 30/08/2019 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm
https://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bequer/https://www.infoescola.com/materiais-de-laboratorio/bequer/