Material 9 - Volumetria de Neutralização - Parte 4 - Aplicações

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Material 9 – Volumetria de Neutralização – Parte 4: Aplicações 
Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
VOLUMETRIA 
É também chamado de “TITRIMETRIA”, “TITULOMETRIA” ou “TITULAÇÃO”. São métodos que 
possibilitam a determinação de uma espécie pela adição de uma solução de concentração 
conhecida. 
A solução de concentração desconhecida é denominada “TITULADO”, enquanto a solução de 
concentração conhecida é denominada “TITULANTE”. 
Na volumetria de neutralização, empregam-se espécies de caráter ácido para a determinação 
de analitos de caráter básicos, e vice-versa. 
Cabe lembrar que a “TITULAÇÃO” consiste na adição progressiva de uma solução de 
concentração conhecida a uma solução de concentração desconhecida, até que toda 
substância tenha reagido. Ou seja, até que uma quantidade equivalente de titulante 
tenha sido adicionada ao titulado. Esta quantidade equivalente entre o titulante e o 
titulado é denominada “PONTO DE EQUIVALÊNCIA (PE)” ou “PONTO FINAL TEÓRICO”. 
Uma vez que o objetivo da titulação é determinar a concentração de uma espécie a partir de 
outra solução de concentração conhecida, temos que utilizar padrões com elevado grau de 
exatidão como titulantes. As soluções utilizadas como solução padrão devem apresentar um 
erro inferior a 1%. A preparação de uma solução padrão requer o uso de reagentes com 
elevada pureza e de composição perfeitamente conhecida. Essas soluções são denominadas 
PADRÕES PRIMÁRIOS, e devem possuir as seguintes características: 
1) Deve ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação. 
2) As impurezas contidas nos reagentes devem ser facilmente identificáveis com ensaios 
qualitativos. 
3) Não deve ser higroscópicos ou eflorescente. 
4) Deve ser bastante solúvel. 
5) Deve apresentar elevada massa molar. 
 A quantidade de padrões primários é bastante reduzida. Os mais empregados são: 
Ácido benzoico Hidrogenoftalato de potássio Carbonato de sódio 
Cloreto de sódio Oxalato de sódio Trióxido de arsênio 
Dicromato de potássio Iodato de potássio 
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Esses padrões são empregados para determinar a concentração das soluções comumente 
utilizadas como titulantes em análises volumétricas. Esse procedimento é denominado 
PADRONIZAÇÃO. Após padronizadas, as soluções passam a ser denominadas PADRÕES 
SECUNDÁRIOS. 
 
EXEMPLOS: 
1) Qual é a concentração de HCl, sabendo que 100 mL de solução requereu 31,5 mL de NaOH 
0,125 mol/L? 
 
2) (Adaptado do 13.5 do SKOOG) Uma porção de 50 mL de HCl requereu 29,71 mL de 
Ba(OH)2 0,0193 mol/L para alcançar o PE. Calcule a molaridade do HCl. 
 
3) Após transferir 10 mL de uma solução de HNO3, uma alíquota de 25 mL foi titulada com 15 
mL de NaOH 0,10 mol/L FC = 1,25. Determine a concentração de ácido na solução. 
 
4) O ácido benzoico extraído de 106,3 g de molho de tomate foi titulado com 14,76 mL de 
solução 0,05250 mol/L de NaOH. Determine a porcentagem e termos de benzoato de 
sódio (144,10 g/mol). 
 
5) Uma alíquota de 25 mL de vinagre foi diluída para 250 mL em um balão volumétrico. Em 
seguida, várias alíquotas de 50 mL dessa solução diluída foram titulados com um volume 
médio de 34,88 mL de NaOH 0,096 M . Determine a acidez do vinho em termos de % m/v 
de ácido acético (MM = 60 g/mol). 
 
6) Um analista necessita padronizar uma solução 1,0 mol/L de hidróxido de sódio preparada a 
partir de uma solução 50% m/v. Qual é a massa de biftalato de potássio (MM = 204,23) 
que o analista deve utilizar para padronizar a solução, de modo que o volume gasto seja de 
15 mL? 
 
7) Um analista necessita padronizar uma solução 1,0 mol/L de ácido clorídrico preparado a 
partir de uma solução PA. Qual é a massa de carbonato de sódio (MM = 106) que o analista 
deve utilizar para padronizar a solução, de modo que o volume gasto seja de 10 mL? 
 
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8) (Questão da 1ª prova aplicada o 1º semestre de 2015) Para a realização da aula prática 2 
no 1° semestre de 2015 da UFSJ/CCO, foi solicitado aos alunos que preparassem 100 mL de 
uma solução 0,10 mol/L de NaOH a partir de uma solução 50% m/v. Em seguida, foi 
solicitado que os alunos padronizassem a solução com biftalato de potássio (KHC8H5O4 ; 
MM = 204 g/mol). Nesta prática, as buretas disponíveis nas bancadas eram de 10 mL. 
a) Determine a massa (em mg) do padrão primário que deve ser utilizada para a 
padronização da solução preparada (NaOH 0,1 mol/L), de modo que o volume gasto seja 
exatamente a metade da bureta disponível por bancada. Expresse o resultado com 
QUATRO algarismos significativos. 
 
b) Na prática 3 do mesmo semestre, este grupo de alunos transferiu 25 mL de uma amostra 
de vinagre comercial para um balão volumétrico de 250 mL e ajustou o volume com água 
destilada. Em seguida, o grupo transferiu uma alíquota de 25 mL para um erlenmeyer e 
titulou com 10 mL da solução padronizada de NaOH, empregando um indicador adequado. 
Sabendo que este grupo pesou EXATAMENTE a massa calculada no item anterior 
(alternativa “a”) e que o volume médio gasto na padronização foi de 6,25 mL, diga 
(expressando o valor obtido) se a amostra de vinagre atende a legislação brasileira, que 
estabelece que o teor de ácido acético (CH3COOH ; MM = 60 g/mol) nestas deve estar 
entre 4 e 8% m/v. Expresse o resultado com duas casas decimais. 
 
9) (Questão da 1ª prova – 2ª chamada – aplicada o 1º semestre de 2015) Uma amostra de 
bebida alcoólica foi apreendida pela polícia federal e levada a um laboratório para 
verificação de diversos parâmetros de qualidade, dentre eles a acidez total. O analista 
responsável pela análise titulou 50,00 mL da amostra com 20,0 mL de uma solução de 
NaOH 0,040 mol L-1 FC = 1,250 para alcançar o ponto final com fenolftaleína. Sabendo que 
a acidez máxima em vinho permitida pela legislação é de 0,13%, diga se a amostra 
analisada atende ou não à mesma. Considere que a acidez do vinho é expressa em termos 
de gramas de ácido tartárico (H2C4H4O6, MM = 150 g/mol) por 100 mL. Resposta sem 
cálculo não será considerada. 
 
 
 
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10) (Questão da 1ª prova – 2ª chamada – aplicada o 1º semestre de 2015) Para a realização 
da aula prática 4 no 2° semestre de 2013 da UFSJ/CCO, foi solicitado aos alunos que 
preparassem 250 mL de uma solução 0,10 mol/L de HCl a partir do ácido PA. Em seguida, 
foi solicitado que os alunos padronizassem a solução com carbonato de sódio (MM = 106 
g/mol). Nesta prática, as buretas disponíveis nas bancadas eram de 25 mL. 
a) Determine a massa (em mg) do padrão primário que deve ser utilizada para a 
padronização da solução preparada pela técnica, de modo que o volume gasto seja 
exatamente a metade da bureta disponível por bancada. Expresse o resultado com 
QUATRO algarismos significativos. 
 
b) Após a padronização, um grupo de alunos transferiu 1,3375 g de uma amostra de 
suplemento alimentar contendo cloreto de amônio para um erlenmeyer e adicionaram 10 
mL de NaOH 0,10 mol/L. Após aquecimento, a solução foi titulada com 5,0 mL da solução 
padronizada de HCl. Sabendo que este grupo pesou EXATAMENTE a massa calculada noitem anterior (alternativa “a”) e que o volume médio gasto na padronização foi de 8,33 
mL, calcule a % m/v de cloreto de amônio (MM = 53,5 g/mol) no suplemento alimentar. 
Expresse o resultado com uma casa decimal. 
 
11) (adaptado de uma empresa prestadora de serviços para concursos públicos) Um analista 
necessita padronizar uma solução obtida a partir de uma solução 50% m/v de NaOH (MM 
= 40 g/mol) com o padrão primário biftalato de potássio (MM = 204,23 g/mol). Contudo, o 
laboratório dispões de pouco padrão primário, em média 0,5106 mg, para uma análise 
realizada em triplicata. Além disso, ele só dispõe de buretas de 50,00 mL. Qual é a 
concentração (em %m/v) de NaOH necessária que o analista deve utilizar neste 
procedimento de modo que seja gasto um volume correspondente à metade bureta? 
 
12) (adaptado de uma empresa prestadora de serviços para concursos públicos) Um analista 
pesou 1,2442 g de uma amostra sólida de caráter ácido e MM = 120 g/mol e, após 
dissolução, titulou com solução 0,2505 mol/L de NaOH até a viragem, utilizando 
fenolftaleína como indicador. O volume gasto na titulação foi de 20,35 mL. Como o 
analista deve expressar o resultado desta amostra em termos de percentagem?