RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS EAD 2021 - Bioquímica Humana - AULA 2

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – aula 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Geissiane Fausto de Oliveira 
	MATRÍCULA: 04041768
	CURSO: Farmácia 
	POLO: UNAMA 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Rosilma Oliveira
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
		TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
2. Materiais utilizados.
3. Responda as Perguntas: 
A) Qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? É uma reação qualitativa ou quantitativa?
B) Qual a ligação específica que reage com o reagente de Biureto e as moléculas identificadas?
C) Comente os resultados obtidos na prática realizada.
D) Exemplifique algumas aplicações do uso da Reação de Biureto.
4. Conclusão sobre a identificação de proteínas através da Reação de Biureto.
Na aula estudamos as proteínas e fizemos testes para ver se há a presença dessas ou não esse teste é de qualificação qualitativa pois não fizemos a contagem mas sim a presença dessas proteínas. As proteínas são biomoléculas importantes para nosso corpo como por exemplo ajudar na formação da membrana plasmática e outros. Para determinar a presença dessas proteínas usamos a reação de biureto, onde os grupos carbonilas (COH NH)Das proteínas reagem com o biureto esse composto é um derivado da uréia a função desse reativo para as indústrias é permitir verificar a presença de peptídeos (proteínas) em determinadas soluções.
Materiais:
Tubos
Pipetas
Estantes 
Reativo biureto
Ovalbumina 10%
Água destilada (para controle negativo)
Pera
Becker 
 
Identificamos um tubo como água e o outro como ovalbumina. adicionamos 1ml de água destilada no seu respectivo tubo; adicionamos 1ml de Ovalbumina no seu tubo, em seguida adicionamos um ml em cada tubo do reagente biureto; Homogeneizar ambos e observamos a mudança de coloração no topo ovalbumina que indica a presença da proteína, já no tubo que continha água não houve alteração.
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
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RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
2. Materiais utilizados.
3. Responda as Perguntas:
A) Qual a composição química do reagente Lugol?
B) Descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol?
C) Qual a indicação deste teste?
D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou ausência de polissacarídeos.
4. Conclusão sobre a identificação de polissacarídeos através da Reação do Lugol.
Na aula abordamos sobre a classificação das biomoléculas abordamos sobre os carboidratos onde um de seus compostos são os polissacarídeos que foi fase da nossa aula.
Materiais 
Amido a 1%
Lugol 2%
Água destilada (para controle negativo)
Pipetas
Pera
Estantes 
Becker 
Identificamos os tubos um como amigo e o outro como água para controle negativo, adicionamos uma ml do amido no seu respectivo tubo, e uma ml de água no seu respectivo tubo em seguida adicionamos 5 gotas de lugol em cada um dos tubo; percebermos
que a solução de controle negativo ficou uma coloração amarelada e o padrão no caso o tubo com amido ficou Com uma coloração azulado é bastante intensa, onde continha a presença do amigo final.
 O reagente lugol é composto por iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose do polissacarídeo esse teste proporciona realizar a percepção da presença do amigo em alimentos ou soluções.
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
2. Materiais utilizados.
3. Responda as Perguntas:
A) Explique bioquimicamente o que é um são ácido graxo e o triacilglicerol?
B) Explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação.
C) Comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicando a formação de espuma em um tubo e não formação em outro tubo.
4. Conclusão sobre a Reação de Saponificação.
Na aula abordamos a produção do sabão.
Materiais:
Óleo
Água destilada 
Hidróxido de potássio (solução alcalina)
Cloreto de cálcio 
Tubos
Estantes 
Pipetas
Pera
Becker
Banho Maria 
Os triglicerídeos é a reserva energética do nosso corpo ele também pode ser usado como ingredientes para a produção de determinados produtos nas indústrias. 
 os ácidos graxos é o resultado da lise feita pelo sal alcalino, esses ácidos são da classe dos lipídios e são responsáveis pela saponificação (espuma).
Identificamos os tubo como 1°, 2° e 3° adicionamos 5ml do hidroxido de potássio no primeiro tubo e colocamos 2 ml do óleo no mesmo tubo e levamos ao banho-maria a 70° por 5 minutos; após adicionarmos 2 ml de água em um novo tubo e adicionamos também 2 ml da solução que preparamos interiormente agitamos manualmente para verificar a formação da espuma,(onde concluímos que ocorreu sim a hidrólise). em um terceiro tubo fizemos mais um teste adicionamos 2ml da nosso primeiro produção e adicionar 5 gotinhas de cloreto de cálcio e concluímos que não houve a formação de espuma e sim a formação de grumos, a famosa água dura.
				TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
2. Materiais utilizados.
3. Responda as Perguntas:
A) Descreva a estrutura química dos lipídios.
B) Explique por que os lipídios são insolúveis em soluções aquosas.
C) Explique o princípio bioquímico do Teste de Solubilidade dos Lipídios.
D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com o princípio químico da solubilidade das moléculas.
4. Conclusão sobre a Reação de Solubilidade dos Lipídios.
Os lipídios possuem algumas categorias como os ácidos graxos, triglicerídeos os fosfolipídeos e alguns outros; onde cada um deles possui função importante no nosso corpo.
Materiais:
Óleo 
Água destilada 
Ácido clorídrico 
Hidróxido de sódio 
Éter etílico 
Álcool etílico 
Tubos
Pipetas
Pera
Becker 
Estantes 
Separamos os tubo e identificamos cada um como água de, ácido clorídrico, hidróxido de sódio, álcool etílico e éter; colocamos 3ml de cada solvente no seu respectivo tubo. Em seguida adicionamos um ml do óleo na água onde vimos que o lipídio não mistura com a água; adicionarmos um ml do óleo no ácido clorídrico onde eles não se misturam mesmo que homogeneizados; colocamos 1ml de óleo no hidróxido de sódio onde também não houve solubilização; fizemos o mesmo procedimento com o álcool etílico e houve um pouco de solubilidade mais não foi por completo; por último procedemos com o éter o mesmo método e finalmente houve solubilidade. Concluímos que quanto maior a quantidade de água no nosso solvente menor é as chances de conseguirmos a solubilização do lipídio isso ocorre pelo fato de ser um composto orgânico e possui molécula apolar.