LAB QUÍMICA - RELATÓRIO 1 - GRUPO A

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS 
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA 
 
 
 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A TÉCNICA DE PESAGEM - O USO DA BALANÇA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Discentes: Guilherme Paulino de Oliveira 
 Itamar Raphael Gonçalves da Silva 
 José Felipe Fidelis Paulino 
 Vitória Larissa Cabral Cavalcante 
 
 
Turma: B 
Professor: Rodrigo da Silva Viana 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Maceió, 2022 
 
 
SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO .............................................................................................................................. 1 
2. OBJETIVOS .................................................................................................................................. 1 
3. METODOLOGIA EXPERIMENTAL .......................................................................................... 1 
3.1. Reagentes e Materiais ........................................................................................................... 1 
3.2. Procedimentos Experimentais .......................................................................................... 2 
3.3. Tratamento de Resíduos ...................................................................................................... 4 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES ..............................................................................................4 
4.1. QUESTIONÁRIO ..................................................................................................................... 5 
5. CONCLUSÃO .............................................................................................................................. 7 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .......................................................................................8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. Introdução 
O experimento realizado possibilitou a aferição e calibragem das vidrarias volumétricas, 
com a pipeta e o balão volumétrico. Essa aferição deve ser realizada regularmente, pois tem 
a finalidade de examinar se a vidraria possui o potencial de medição de acordo com o 
esperado, evitando que seja limitada a precisão em outros experimentos concluídos. Além 
disso, com a precisão de medição do equipamento adequada pode-se mitigar possíveis erros 
e reduzir desperdícios de materiais, o processo de aferição e calibragem se dá de maneira 
simples. 
O processo de calibragem compreende, basicamente, em determinar a massa da água 
que se encontra compreendida na vidraria volumétrica, essa aferição se dá através da 
pesagem da vidraria contendo água destilada em uma balança analítica de precisão de três 
ou quatro casas decimais. Logo após a pesagem, mede-se a temperatura da água pesada, e 
a partir da densidade na temperatura encontrada, determina-se o seu volume. A água 
destilada é o material, comumente, mais utilizado para calibragem de vidraria, por conta de 
possuir um fácil e rápido descarte. 
2. Objetivos 
Apresentar algumas técnicas de laboratório e saber escrever os resultados de medidas 
experimentais (uso de Algarismos Significativos). 
3. Metodologia experimental 
3.1. Reagentes e Materiais 
Para a realização deste experimento foram necessários os seguintes equipamentos, 
conforme a tabela 01 e figura 1: 
Tabela 01: Reagentes e Materiais 
Instrumentos e Reagentes: Especificações 
Béquer 100 e 150mL 
Pisseta graduada 500mL 
Pipeta graduada 10mL 
Pipeta Pasteur 3mL 
Balão Volumétrico 50mL 
Termômetro Químico - 
Pera de sucção - 
Fonte: Autores, 2022 
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Figura 1: Materiais utilizados 
 
Fonte: Autores, 2022 
3.2. Procedimento Experimental 
Parte 1: Calibração de uma pipeta volumétrica 
Inicialmente escolhemos qual seria a pipeta volumétrica e o béquer no qual iriamos 
conduzir o experimento, sendo a pipeta de 10mL e o béquer de 150mL, escolhidos. Após, 
pegamos o béquer escolhido e colocamos na balança analítica, com precisão de 4 casas 
decimais, em seguida tarou-se a balança. Com o auxílio da pisseta adicionamos cerca de 
40mL de água destilada no béquer de 100mL, no qual utilizamos somente para auxilio do 
experimento. Logo após, medimos o volume aproximado de 10mL de H2O no interior da pipeta 
escolhida com a pera de sucção, e vertemos todo o liquido para o béquer escolhido, conforme 
a figura 2. 
Figura 2: Modelo experimental 
 
Fonte: Autores, 2022 
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Demos prosseguimento e pesamos o béquer depois de toda água vertida e anotamos o 
valor da massa, conforme a figura 3 (a). Por fim, com auxilio do termômetro químico medimos 
cuidadosamente a temperatura da água, após 5 minutos do termômetro em contato com a 
água e também anotamos. 
Parte 2: Calibração de um balão volumétrico 
O procedimento foi muito parecido com a parte 1, mudando apenas alguns materiais 
utilizados. Iniciamos colocando o balão volumétrico de 50mL sobre a balança analítica e 
taramos, a mesma utilizada na parte 1 com 4 casas decimais de precisão. Em seguida, com 
auxílio da pisseta adicionamos no balão uma quantidade inferior a 50mL e concluímos o 
volume precisamente com a pipeta de Pasteur, para termos uma maior precisão no 
experimento. Após, levamos o balão com a água adicionada para pesar na balança, como 
mostrado na figura 3 (b). Anotamos a massa e por fim, medimos a temperatura da água, 
aguardando novamente 5 minutos após inserir o termômetro em contato com a água. Devido 
ao curto período de tempo e que nesse experimento não realizamos nenhum procedimento 
de aquecimento ou esfriamento da água, a temperatura continuou a mesma medida na parte 
1 de 26ºC. 
Figura 3: Pesagem do béquer de 150mL e do balão volumétrico de 50mL 
 (a) (b) 
 
Fonte: Autores, 2022 
 
 
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3.3. Tratamento de Resíduos 
Quanto o tratamento dos resíduos por se tratar de um experimento a qual utilizou somente 
a H2O destilada como reagente químico, não se teve a necessidade de tratamento ou 
condicionamento do resíduo experimental resultante, o processo se deu por meio do reagente 
sendo descartado na pia, além da limpeza e secagens das vidraçarias e demais matérias 
supracitados nas etapas do experimento químico. 
4. Resultados e discussão 
Sabendo que na calibração de vidrarias, teremos os valores padrões estabelecidos pelos 
instrumentos de medição, como no nosso caso a pepita volumétrica de 10mL e o balão 
volumétrico de 50mL e para verificar a calibração, é feito o procedimento pela medida de 
massa de água e utilizando a densidade para calcularmos o volume contido. Então como 
resultado deve ser encontrado valores muito próximos ao valor padrão de cada instrumento. 
Portanto, pela definição de Volume, temos: 
𝑉 = 
𝑚
𝜌
 
onde V é o volume em cm³, M é a massa em gramas(g) e 𝜌 é a densidade da água em g/cm³. 
Pela temperatura medida de 26ºC, em ambas as partes (1 e 2) conseguimos identificar pela 
tabela 03 qual a densidade utilizaremos nos cálculos a seguir. 
- Pipeta Volumétrica 10mL 
𝑉 = 
9,9920
0,996783
= 10,02425 ≅ 10,0246 𝑐𝑚³ 
- Balão Volumétrico 50mL 
𝑉 = 
49,9107
0,996783
= 50,07178 ≅ 50,0718 𝑐𝑚³ 
 Sendo assim, tivemos resultados positivos pois os valores encontrados foram muito 
próximos ao valor real, levando em consideração as incertezas das medidas determinadas 
pelos equipamentos utilizados. Os resultados também estão presentes na questão 4 do 
questionário a seguir. 
Por fim, um ponto importante é com relação a temperatura, pois devido ao curto período 
de tempo e que nesse experimento não realizamos nenhum procedimento de aquecimento 
ou esfriamento da água, a temperatura continuou a mesma medida em ambas as partes (1 e 
2) de 26ºC. 
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4.1. Questionário 
1. Diga quantos algarismos significativos há em cada um dos seguintes resultados de 
medidas(por exemplo gramas): 
Tabela 02: Medidas e Algarismos Significativos 
Fonte: Autores, 2022 
2. Num béquer pesando 45,3261 g foi colocado, sucessivamente, cada um dos seguintes 
materiais (nada foi removido). Diga qual é o peso total depois de cada adição: 
a) 0,0031g de sal 45,3292g 
b) 1,197g de água 46,5231g 
c) 27,45g de açúcar 72,7761g 
d) 38g de leite 83,3261g 
e) 88g de xarope 133,3261g 
3. Faça as operações aritméticas indicadas, admitindo que cada número é o resultado 
de uma medida experimental (em gramas): 
a) 1,46 + 4,12 = 5,58g 
b) 12,641 – 1,4 = 11,241g 
c) 1,42 + 11,196 – 3,8 = 8,8g 
d) 146,3 – 145,9 = 0,4g 
e) (26,92 - 1,07) x (4,33 + 5,6) = 256,7g 
f) (1,000 + 436) /2,0 = 218,5g 
 
Medidas Número de AS Medidas Número de AS 
4,96 3 0,003 1 
162,9 4 0,0030 2 
100,01 5 4,1 x 10^-23 2 
100,00 5 4,0 x 10^2 2 
0,223 3 404 3 
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4. Mostre os cálculos feitos para determinar o volume do material calibrado, respeitando 
a precisão dos aparelhos utilizados nas medidas experimentais e usando a densidade 
relativa à temperatura da água, que se encontra na tabela em anexo. 
Tabela 03: Densidade Absoluta da Água X Temperatura 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte: BACCAN et al., 2001 
Pela definição de Volume, temos: 
- Pipeta Volumétrica 10mL 
𝑉 = 
9,9920
0,996783
= 10,02425 ≅ 10,0246 𝑐𝑚³ 
- Balão Volumétrico 50mL 
𝑉 = 
49,9107
0,996783
= 50,07178 ≅ 50,0718 𝑐𝑚³ 
 
 
 
 
 
 
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5. CONCLUSÃO 
 
Com embasamento nos resultados experimentais apresentados no decorrer do 
experimento em questão pode se concluir que se utilizou com êxito algumas técnicas de 
laboratório como no caso a balança, para descrever os resultados de medidas experimentais 
com uso de Algarismos Significativos, ou seja o objetivo experimental fora alcançado. Cabe 
ressaltar ainda que os resultados obtidos para o volume da pipeta volumétrica de 10ml foi de 
10,0246cm³ e do balão volumétrico de 50ml de 50,0718 cm³, logo é comprovada de modo 
experimental que a calibração dos referidos matérias tem uma exatidão considerável, 
pautando a análise nos dados obtidos no experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
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BACCAN, N.; ANDRADE, J.C. de; GODINHO, º E. S.; BARONE, J. S. Química Analítica 
Quantitativa Elementar. 3ª edição revista, ampliada e reestruturada. São Paulo: Edgard 
Blucher, 2001. 
VIANA, Rodrigo. Apostila Química Geral Experimental. Disponível em: 
https://ava.ufal.br/pluginfile.php/1117778/mod_resource/content/1/Apostila%20Qu%C3%AD
mica%20Geral%20Experimental.pdf. Acesso em 05 de setembro de 2022.