RESUMO HISTÓRIA DA CIÊNCIA - QUÍMICA (UNIDADE 1)

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UNIDADE 1
PERÍODO PRÉ-HISTÓRICO
A Pré‑História é dividida em Idade da Pedra e dos Metais.
No período Paleolítico (Idade da Pedra Lascada), o homem usava madeiras, rochas e
ossos de animais 
para fabricar seus instrumentos agrícolas e armas, vivia em grupos nômades,
locomovendo‑se para lugares que tinham água e alimentação para a sua sobrevivência.
Às vezes, ficava em cavernas para a sua proteção.
tem início a arte, com as famosas pinturas rupestres,
As cavernas mais famosas estãoem Altamira (Espanha) e Lascaux (França).
Os materiais usados nas pinturas eram o carvão e os pigmentos 
de planta e da terra, os quais eram misturados ao sangue de animais.
Para saber mais sobre as pinturas, acesse o link a seguir: 
PIVETTA, M. Pré‑história ilustrada: pinturas e gravuras revelam a diversidade de formas e
estilos da arte rupestre nacional. Pesquisa Fapesp, 
n. 105, nov. 2004. Disponível em: <https://revistapesquisa.fapesp.br/ 
wp‑content/uploads/2004/11/080‑085‑arqueologia.pdf>. Acesso em: 
29 jul. 2019.
. Já no Neolítico (Idade da Pedra Polida), o homem inicia o aperfeiçoamento dos seus 
utensílios, polindo‑os, fixa sua residência (entrando em processo de sedentarização) e
desenvolve a 
agricultura.
. Com a criação de novas técnicas de polimento da pedra, alguns objetos artísticos de
cerâmica e pele de animais são produzidos.
A Idade dos Metais marca o início da dominação dos metais, e o homem aprende a
fabricar suas ferramentas e armas nesse material. Um dos primeiros metais a ser
utilizado foi o cobre e depois o estanho.
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Metalurgia é um conjunto de procedimentos e técnicas para extração, fabricação,
fundição e tratamento dos metais e de suas ligas.
No final do período Neolítico, o cobre foi um dos primeiros metais a ser utilizado. Essa
época 
foi chamada de período Calcolítico (Idade do Cobre)
Descobre-se as ligas metálicas como o cobre com o estanho (chamada de bronze) O
cobre era um metal de fácil manuseio, podia ser martelado e laminado, e, 
juntamente com o bronze e o latão, resistia à corrosão
surge a Idade dos Metais, dividida em: Idade do Bronze e Idade do Ferro.
Outros metais surgem, como o latão, que é uma liga de cobre e zinco, usado em Roma
para fabricação de moedas.
EXTRA
Em 1831, Michel Faraday utiliza um disco de cobre preso a um cabo e um imã, e, entre os
polos do ímã, fez girar um disco (indução eletromagnética). A indução eletromagnética é
o princípio fundamental sobre o qual operam transformadores, geradores e motores
elétricos.
Experimento de Faraday
Na Idade dos Metais, tem‑se a Idade do Cobre, do Bronze e a do Ferro, que começou a
ser utilizado 
por ser muito resistente em qualquer função de uso e também pelo domínio das
técnicas de metalurgia 
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em fornos de altas temperaturas. Essa transição ocorre por conta da escassez de
estanho.
O ferro foi obtido a partir dos seus minerais, ou seja, não aparece livre na natureza. Seu
processo de 
preparação utiliza altas temperaturas (altos‑fornos); assim, a lentidão do seu
aparecimento se deve à 
dificuldade de sua preparação.
O período dos Metais é marcado pelo desenvolvimento da metalurgia, pelas trocas 
comerciais e pelo aparecimento das primeiras cidades. Assim, iniciam-se as desavenças
entre os povos 
e as desigualdades sociais.
GÉCIA ANTIGA
Na história da Filosofia, na antiga Grécia, Empédocles é apresentado como um
precursor do materialismo e da identificação pluralista da matéria a partir dos elementos
terra, água, ar e fogo.
Os pensamentos de Empédocles influenciaram importantes filósofos gregos
como Aristóteles e Platão. 
Aristóteles era um filósofo grego, aluno de Platão e professor de Alexandre, o Grande, e
complementou 
a teoria de Empédocles dizendo que qualquer um dos quatro elementos poderiam ser
transformados um no outro e que eles eram constituídos de algo em comum.
Démocrito de Abdera juntamente com seu mestre Leucipo, ele idealizou o conceito de
átomo.
(em grego a = negação; tomo = divisível/átomo = indivisível
Para Demócrito, tudo seria composto por diferentes partículas indivisíveis que
apresentariam formas, 
tamanhos, cheiros e sabores distintos. Essas partículas, denominadas átomos, estariam
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em constante movimento e, ao colidirem, poderiam se encaixar, formando novas
substâncias, mas um vazio permearia o espaço entre os átomos.
 
Demócrito sistematizou o pensamento e a teoria atomista, e avançou no conceito de um
universo infinito, em que existiriam muitos outros mundos como o nosso. 
No atomismo de Demócrito, os átomos movimentavam‑se em um universo infinito, sem
qualquer direcionamento.
O filósofo grego Epicuro formulou uma teoria atomística diferente da proposta por
Leucipo e Demócrito, 
que se baseava em unidades com forma e tamanho, mas, para Epicuro, tinha o elemento
peso.
O elemento peso explicava o movimento para “baixo” a que estavam submetidos os
átomos de Epicuro. (idealização da gravidade?)
Platão nasceu em Atenas e seu mestre foi o filósofo Sócrates, Platão fundou a Escola de
Atenas alguns anos após a morte de seu mestre. Para ele, a educação era a mais nobre
das ciências, evidenciando a sua preocupação com a formação de um cidadão.
A Morte de Sócrates - 1787 Jacques-Louis David 
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Platão propôs uma versão geométrica para a teoria de Demócrito, em que o triângulo
era o elemento básico de partículas elementares e a partir dele construiu os sólidos
geométricos. 
Tales é considerado o responsável por tirar a civilização helênica das trevas intelectuais.
Na filosofia, ele acreditava na existência de uma matéria-prima básica responsável pela
origem do
Universo: a água.
O pensador Pitágoras de Samos defendia que os números eram o motivo e o princípio
de tudo. Até o
cosmos poderia ser quantificado de acordo com a teoria pitagórica. Mas os números de
Pitágoras eram
diferentes dos nossos algarismos. Não eram abstratos e ocupavam uma dimensão
espacial, em formas
de quadrados e triângulos.
ALQUIMIA
Alexandria, cidade fundada por Alexandre, o Grande, no século IV a.C., localizada na foz
do rio Nilo, foi um grande centro de conhecimento, onde a alquimia tinha como principal
objetivo compreender a natureza e reproduzir seus fenômenos para conseguir uma
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ascensão a um estado superior de consciência, o encontro da pedra filosofal, que
transformaria os metais em ouro, e o elixir da vida, que permitiria a vida eterna.
A alquimia se baseava na crença de Aristóteles, e isso explicava como cada elemento
poderia se 
transformar em outro (ou seja, a transmutação), justificando a ideia de se poder obter
ouro, com grande repercussão na Idade Média e Renascença.
É denominada como uma ciência oculta, mas parte das técnicas e equipamentos
empregados pelos químicos foram descobertos e desenvolvidos pelos alquimistas.
Van Helmont foi um filósofo, médico e químico belga do século XVII. Seu objetivo era
reformular a medicina, mas também desenvolveu ideias na meteorologia, na química e
na geologia, também partiu dele a introdução da palavra gás.
O conceito helmontiano de gás era bastante amplo, 
visando explicar não apenasfenômenos meteorológicos e de transformações da matéria
em geral, mas também uma variedade de fenômenos fisiológicos e patológicos
Segundo Van Helmont, as doenças estavam associadas à falta ou excesso dos
elementos que constituíam a matéria.
Ele duvidou que os três princípios – enxofre, mercúrio e sal – fossem o princípio da
matéria.
Por conta de sua crença, Van Helmont foi condenado várias vezes pela igreja, acusado
de práticas satânicas.
Outro importante alquimista, o médico Philippus Paracelsus (1493‑1541), utilizava a visão
dos quatro elementos.
O enxofre representava o princípio fixo, a ação corrosiva, o poder de atacar metais; o
mercúrio (princípio volátil) era a maleabilidade, o brilho; o sal era conhecido por ser o 
meio de união entre as propriedades do mercúrio e do enxofre.
Paracelso era médico, e, em sua opinião, a alquimia deveria ser usada não para
transformar os metais 
em ouro, mas como um instrumento para o restabelecimento da saúde, sendo um
grande combatente 
da medicina vigente.
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O médico utilizava um grande número de extratos vegetais e minerais, e fundiu seu
conhecimento alquímico com a medicina, surge a iatroquímica, ciência que seria a
preparação de medicamentos e a consolidação 
da primeira autêntica ciência sucessora da alquimia.
Essa síntese paracelsista tinha, entre seus objetivos 
principais, a derrubada da tradicional medicina de origem grega ensinada nas
universidades.
Diversos acontecimentos dessa época impulsionaram 
o clamor por uma nova medicina. Com as grandes navegações, os europeus 
conheceram novas plantas, ausentes dos herbários tradicionais, e também 
novas doenças (escorbuto, sífilis, tifo, por exemplo), desconhecidas pelos antigos.
O fato é que a iatroquímica ficou conhecida como o ramo da química a serviço da
medicina.
CINÊNCIA QUÍMICA
A alquimia foi muito importante para o desenvolvimento de procedimentos utilizados na
química, que surgiu como ciência no século XVII.
A obra The Sceptical Chymist (O Químico Cético), do cientista britânico Robert Boyle,
livro que foi um marco para a separação 
da alquimia da química na qual confrontou a teoria dos elementos, além de afirmar que a
matéria era formada por corpúsculos.
Ele definiu como substância aquele elemento que não pode ser reduzido a outras
substâncias simples e que não pode ser produzido por meio da combinação de duas ou
mais substâncias simples.
Boyle usou, pela primeira vez, um novo método químico, baseado 
nos princípios de que o conhecimento vem de uma generalização de dados
experimentais e leis 
observadas na natureza, originando a química analítica.
Boyle funda 
a Royal Society com outros cientistas e se debruça nos estudos da hidrostática, juntos,
constroem uma máquina pneumática para o desenvolvimento de pesquisas com gases.
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Boyle mostra que a pressão e o volume de um gás confinado são inversamente
proporcionais no 
momento em que são sujeitos a uma transformação com temperatura constante; disso,
temos a relação:
(Equação geral dos gases)
PV = constante
Boyle usou um tubo com uma quantidade de gás, o qual foi preso 
em um outro tubo atrás de uma coluna de mercúrio. Ele verificou que o volume do gás
diminuía com o 
aumento da pressão.
Gráficos baseados na lei de Boyle: (A) volume versus pressão; (B) volume versus 1/P
Boyle foi convidado pelo rei Carlos IV, em 1789, para 
ir a Madri, na Espanha, onde tornou‑se diretor do laboratório real e lecionou na
academia de artilharia.
Dedicou‑se em estudar os minerais espanhóis e realizou pesquisas que deram origem à
descoberta da 
extração de açúcar da uva.
A lei de Boyle apresenta a transformação isotérmica dos gases ideais, de modo que a
temperatura permanece constante, enquanto a pressão e o volume do gás são
inversamente proporcionais.
As propriedades dos gases estudadas por Robert Boyle analisavam o efeito da pressão
num processo 
isotérmico.
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Para uma transformação isotérmica, pode‑se escrever a seguinte equação: 
P1 V1= P2 V2
Denis Papin trabalhou diretamente com Robert Boyle. Ele inventou máquinas movidas à
pressão atmosférica e a vapor, além de construir a primeira máquina a vapor em 1679.
Panela de Pressão
A marmita era constituída por um cilindro de ferro apoiado em uma base circular e em
seu interior havia outro cilindro, denominado digestor. Era usada para aquecer a água a
temperaturas acima do ponto de sua temperatura de ebulição. 
Em 1697, baseado nas ideias de Papin, o engenheiro Thomas Savery construiu o
primeiro motor a vapor, aperfeiçoado por Thomas Newcomen, que idealizou uma
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máquina térmica cujo objetivo era esvaziar a água das minas de carvão que ficavam
inundadas.
Em 1763, Watt construiu um protótipo com a introdução de aperfeiçoamentos
fundamentais para a fabricação dessa máquina. Um dos grandes problemas era a
eficiência, porque a máquina era lenta e consumia muito carvão.
A invenção e aperfeiçoamento da máquina de vapor se destacam no período de 1760 a
1840, momento caracterizado pela transição para novos processos de fabricação, em
que a produção artesanal passa para as máquinas e o carvão é utilizado como energia.
É a Revolução Industrial.
Nicolas Léonard Sadi Carnot, em sua tese, de 1824, fez reflexões sobre as máquinas a
vapor, revolucionou as ideias das transformações cíclicas e demonstrou que o
rendimento teórico máximo de qualquer máquina térmica não depende das
propriedades dos fluidos, mas das temperaturas dos corpos. Ele também estabeleceu o
ciclo ideal de uma máquina térmica (o qual foi importante para o 
desenvolvimento tecnológico, para os meios de transporte e a produção de energia),
que ficou conhecido como ciclo de Carnot.
Antoine Laurent Lavoisier (1743‑1794) é considerado o precursor da química moderna e
é conhecido pelas suas contribuições: refutação da teoria do flogisto; descobertas em
relação ao oxigênio; a lei da conservação da massa; e sistematização da nomenclatura
química.
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. 
A teoria do flogisto foi desenvolvida por Georg Ernst Stahl (1660‑1734) após a leitura do
livro de Johann Joachim Becher, cientista que acreditava que as substâncias eram
constituídas por ar, terra e água. Em 1669, ele publica um livro intitulado Physica
Subterranea. Para Becher, a Terra era constituída de terra vitrificável (sal); terra mercurial
(mercúrio) e terra combustível (enxofre – terra pinguis).
Em 1703 Stahl promove o flogisto e salienta que qualquer material possuía a terra
pinguis, a qual era liberada na combustão. (Terra pinguins - enxofre era a substância
comum entre os materiais inflamáveis). A teoria afirmava que quando um material entra em
combustão ele pode oxidar ou reduzir seu flogisto, ou seja, a oxidação era a perda do flogisto pelo corpo,
enquanto que a redução era a absorção do flogisto expelido por outro corpo.
Lavoisier questiona a teoria no momento em que os metais calcinados aumentavam o
seu peso, ou seja, depois de realizar experimentos de combustão e calcinação, ele
observou que a massa dos reagentes e dos produtos eram iguais. Ao calcinar (submeter
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a temperatura muito elevada) o mercúrio em uma retorta, ele observou que, enquanto a
reação se desenvolvia, as paredes da retortaficavam vermelhas, e o volume de ar
diminuía, ou seja, o mercúrio havia reagido com um constituinte do ar, refutando a teoria
do flogisto.
Para se aprofundar mais no assunto, leia o artigo disponível no link a seguir: 
VIDAL, P. H. O.; CHELONI, F. O.; PORTO, P. A. O Lavoisier que não está presente nos
livros didáticos. Química Nova na Escola, n. 26, nov. 2007. Disponível em:
<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc26/v26a08.pdf>. 
Acesso em: 29 jul. 2019.
A linguagem química era muito vinculada à alquimia, e as substâncias eram identificadas
por nomes de pessoas, de lugares, de termos astrológicos e de suas qualidades: “fígado
de antimônio”, “manteiga de arsênio”, “safrão de Marte”, “flor de bismuto”. O primeiro
sistema de nomenclatura química foi apresentado por Guyton de Morveau, em 1782, já
havia a necessidade de criar um método de denominação para a comunicação entre os
membros da comunidade científica e para as trocas comerciais.
 
A sistematização inspira Lavoisier, e resulta na publicação do livro Méthode de
Nomenclature Chimique, tratado científico da nomenclatura química.
Em outro livro, Traité Élémentaire de Chimie (Tratado
Elementar da Química), Lavoisier se referia aos
elementos químicos como “princípio”, “elemento”,
“substância simples” e “corpo simples”. É considerado
o primeiro livro de química e apresenta um relatório
contendo a lei da conservação de massa. Para chegar
nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças
precisas envolvendo diversos elementos em
recipientes fechados. As massas totais dos elementos
não variavam antes (reagentes) e depois da reação
(produtos), permanecendo constantes. 
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Note que se ele realizasse suas experiências num ambiente aberto haveria uma perda
de massa, posto que a substância reagiria com o ar.
 
Em 1766, Henry Cavendish fez experimentos com ácidos e metais, e observou a
liberação de um determinado “ar” incolor, com a propriedade de pegar fogo, ser
inflamável, o qual foi denominado “ar inflamável” (atualmente conhecido como
hidrogênio).
Joseph Priestley (1733‑1804) desenvolveu um experimento colocando óxido de mercúrio
sob o foco de raios solares e verificou a existência de outros “ares”, o mais importante
foi o ar deflogisticado (atualmente denominado oxigênio).
Em 1766 o primeiro artigo de Priestley, sobre "ares fictícios" (artificiais) na pesquisa entre
ácido e metal, observou o desprendimento de um gás que inflamava‑se quando em
contato com uma chama, sendo denominado “ar inflamável”. Esse ar surge nos
experimentos de Lavoisier e recebe o nome de hidrogênio, que significa gerador de
água.
Além de suas contribuições, Cavendish determinou a densidade da Terra igual a 5,45
g/cm3 balança de torção.
Joseph Louis Proust era um químico francês, tornou‑se chefe da farmácia do hospital
Salpêtrière, onde aprofundou seu conhecimento no laboratório e teve a oportunidade
de 
dedicar parte de seu tempo às pesquisas e publicar trabalhos sobre a urina, o ácido
fosfórico e o alúmen.
No período de 1797 e 1804, Proust realizou uma série de experimentos quantitativos em
1806, a lei das proporções constantes ou lei de Proust: as massas dos reagentes e
produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.
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A lei de Proust foi reformulada em 1808 por John Dalton.
Observe na tabela anterior que, segundo a lei de Proust, a reação ocorre na mesma
proporção de massas. Veja que, dos 10 gramas de hidrogênio usados, sobraram como
excesso 6 g e só reagiu a massa definida pela proporção.
Nos século XVIII e XIX, nota‑se que vários experimentos foram realizados utilizando as
massas dos reagentes e produtos, como a lei de Lavoisier e de Proust, as quais são
chamadas de leis ponderais. A importância dessas leis está pautada no fato de que
Dalton, tentando explicá‑las, elaborou a teoria atômica.
A relação entre o volume de um gás e a temperatura foi resolvida pelo cientista francês
Jacques Charles (1746‑1823), que concluiu que o volume de uma quantidade fixa de gás
à pressão constante aumenta linearmente com a temperatura.
V/T = K
Dessa forma, uma transformação isobárica (pressão constante) é uma transformação
termodinâmica, na qual a pressão permanece constante em um sistema fechado. Tal
ação denomina‑se lei de Charles e Gay‑Lussac.
A lei de Charles diz respeito às transformações isobáricas, ou seja, à pressão constante.
Isso quer dizer que à pressão constante, o volume de uma determinada massa de gás é
diretamente proporcional a sua temperatura absoluta.
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Em 1802, o físico e químico Louis Joseph Gay‑Lussac mostrou que outros gases
apresentavam o mesmo comportamento que os estudados por Charles. Assim, um gás,
ao ser aquecido, mantendo a pressão constante, sofria aumento de volume.
Em 1848, William Thomson, conhecido como lord Kelvin, propôs uma escala de
temperatura absoluta (escala Kelvin), cujo 0 K (zero absoluto) é igual a ‑273,15 °C.
A nova escala termométrica de Kelvin foi um marco no mundo científico pela relação que
possuía com a quantidade de energia armazenada pelos átomos de um corpo e essa
energia fluía em forma de calor entre corpos de diferentes temperaturas, em que o zero
absoluto (0 K) significava não ser mais possível a retirada de energia.
A termodinâmica é uma descrição fenomenológica das propriedades de equilíbrio de
sistemas macroscópicos, ou seja, é um ramo da física que trata das propriedades da
matéria, nas quais as noções de temperatura e calor não podem ser ignoradas.
A termodinâmica é uma área da Física que estuda as transferências de energia. Busca
compreender as relações entre calor, energia e trabalho, analisando quantidades de
calor trocadas e os trabalhos realizados em um processo físico. 
A Primeira Lei da Termodinâmica se relaciona com o princípio da conservação da
energia. Isso quer dizer que a energia em um sistema não pode ser destruída nem
criada, somente transformada.
A fórmula que representa a primeira lei da termodinâmica é a seguinte:
 
 
 
 
 
 
Desse modo, pela Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível que o calor se
converta integralmente em outra forma de energia. Por esse motivo, o calor é
considerado uma forma degradada de energia.  As transferências de calor ocorrem
https://www.todamateria.com.br/primeira-lei-da-termodinamica/
https://www.todamateria.com.br/segunda-lei-da-termodinamica/
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sempre do corpo mais quente para o corpo mais frio, isso acontece de forma
espontânea, mas o contrário não. 
A Lei Zero da Termodinâmica trata das condições para a obtenção do equilíbrio
térmico. Quando dois corpos com temperaturas diferentes são colocados em contato,
aquele que estiver mais quente irá transferir calor para aquele que estiver mais frio. Isso
faz com que as temperaturas se igualem chegando ao equilíbrio térmico. É chamada de
lei zero porque o seu entendimento mostrou-se necessário para as primeiras duas leis
que já existiam, a primeira e a segunda leis da termodinâmica. 
A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um ponto de
referência absoluto que determine a entropia. A entropia é, na verdade, a base da
Segunda Lei da Termodinâmica.  Walther Nernst, o físico que a propôs, concluiu que não
era possível que uma substância pura com temperatura zero apresentasse a entropia
num valor aproximado a zero. Por esse motivo, trata-se de uma lei polêmica,
considerada por muitos físicoscomo uma regra e não uma lei.
Lorenzo Avogadro 
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro era um advogado que, em 1811, publicou um
artigo em um jornal científico solucionando a diferença entre moléculas e átomos que
advém dos experimentos de Gay‑Lussac. Avogadro anunciou a hipótese: volumes iguais
de quaisquer dois gases na mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de
partículas. Stanislao Cannizzaro, que desenvolveu trabalhos como a síntese de
cianamidas e desprotonação de aldeídos (chamada de reação de Cannizaro), foi em um
Congresso em 1860 e apresentou uma leitura sobre a hipótese de Avogadro, que
permitia como determinar os pesos atômicos. Após muita discussão, a proposta de
Avogadro foi aceita.
A constante de Avogadro foi introduzida pelo físico francês Jean Baptiste Perrin, que
trabalhava 
com o número de partículas coloidais por unidade de volume em uma suspensão, mediu
suas massas e chegou a um valor entre 6,5 e 7,2.1023 entidades. O número de partículas
de Avogadro também foi determinado pelo cientista Johann Joseph Loschmidt, o qual
se baseou na teoria dos gases.
https://www.todamateria.com.br/lei-zero-da-termodinamica/
https://www.todamateria.com.br/terceira-lei-da-termodinamica/
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Louis Joseph Gay‑Lussac 
A lei de Gay‑Lussac:
A observação
de Gay‑Lussac
foi estudada
por Lorenzo
Avogadro. Na
sua
hipótese,
volumes iguais
de gases
diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm
o mesmo número de partículas.
A pressão de certa massa constante de um gás é proporcional à temperatura absoluta
na qual está submetida. p/T = K
O primeiro cientista a fazer um cálculo aproximado para a constante de Avogadro foi
Johann Josef Loschmidt; Jean Baptiste Perrin foi outro cientista que contou o número
de partículas coloidais por unidade de volume em uma suspensão e mediu suas massas.
Benoit Paul Émile Clapeyron
Clapeyron reuniu as leis de Charles, Boyle e Gay‑Lussac e muito contribuiu para a
termodinâmica.
Ele formulou a equação dos gases perfeitos, que é a conhecida equação de Clapeyron: 
 O volume constante, a pressão exercida por uma massa fixa de gás é
diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

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P.V = n.R.T
Em que:
P = pressão
V = volume
N = n° de mols
R = constante universal dos gases
T = temperatura
A constante universal dos gases perfeitos (R) depende das unidades utilizadas para
medir as variáveis de estado, a pressão, o volume, a temperatura e o número de mols. 
Clapeyron investigou os fenômenos que se relacionavam com as máquinas a vapor e
escreveu sobre as possíveis regulagens de válvulas para uma máquina a vapor, tendo
uma grande contribuição para a termodinâmica. Os trabalhos de Carnot não eram
aceitos na época. Quando foi publicado o estudo de Clapeyron, que transformou a
análise verbal feita por Carnot em um simbolismo de cálculo, a comunidade científica
teve maior aceitação da teoria de Carnot.
TEORIAS ATÔMICAS 
John Dalton 
John Dalton era químico, meteorologista e um grande pesquisador. Por ser de família 
Quaker  sua educação não chegou ao nível universitário, mas, com apenas 12 anos,
conseguiu substituir seu professor.
(século XIX) relaciona a pressão e a temperatura de um gás ideal, mas com o
volume constante,  era muito interessado na pesquisa com balões mais leves que o ar
para estudar as propriedades e o comportamento dos gases. 
Quaker são vários grupos religiosos, com origem comum num movimento
protestante britânico do século XVII. Eles são conhecidos pela defesa do pacifismo
e da simplicidade.
Definition
https://pt.wikipedia.org/wiki/Brit%C3%A2nico
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Para melhor controlar os balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem
entre si estão na proporção dos menores números inteiros. Exemplo: dois volumes de
gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de
vapor de água. 
Durante o período de 1784 a 1794, escreveu em jornais, estudou botânica e zoologia, e
manteve observações meteorológicas que foram relatadas no Meteorological
Observations and Essays (Observações e Ensaios Meteorológicos, em tradução livre),
em 1787. Lecionou matemática e filosofia natural no New College, em Manchester, e o
livro que ele adotou para suas aulas foi o Tratado Elementar de Química, de Lavoisier.
Curiosidade: Dalton publicou um estudo sobre a incapacidade de distinguir cores e
chamou a anomalia de daltonismo, doença compartilhada por ele e seu irmão.
Em 1803, ele estabeleceu os princípios básicos da teoria atômica, ele publicou o livro
System of Chemistry. Para Dalton, as partículas da teoria eram esferas de diferentes
tipos, e a estrutura atômica representava uma esfera maciça; no entanto, ele não foi o
primeiro a pensar na matéria constituída por átomos (não podemos nos esquecer do
filósofo Demócrito de Abdera). 
A teoria expunha a palavra átomo e uma simbologia bastante confusa, ele também
apresentou uma tabela com pesos relativos de substâncias simples e compostas,
também introduziu o conceito de massa atômica. Ele tinha um grande interesse pelo
estudo dos gases que constituíam o ar atmosférico e formulou a teoria da mistura dos
gases. 
A simbologia de Dalton, era basicamente uma tabela periódica, cada átomo tinha um
símbolo diferente.
Lei de Dalton: a soma das pressões parciais de todos os gases constituintes é igual à
pressão total. (desde que os gases não rejam entre si)
Ptotal = P1 + P2 + P3 + ... + Pn
William Henry, amigo de Dalton, propôs que a solubilidade dos gases em líquidos era
proporcional à
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pressão parcial do gás, sendo denominada lei de
Henry.
William Crookes 
John Dalton, em 1803, acreditando nas leis de conservação de massa e proporção
definida, propôs
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a teoria atômica. Assim, o físico britânico William Crookes construiu um tubo com
eletrodos localizados em extremidades opostas, ligadas a uma fonte de voltagem. Esse
é o primeiro experimento que deu indícios de que átomos poderiam ser constituídos de
partes menores. 
O tubo era conectado a uma bomba de vácuo, e o
gás residual no interior do tubo começava a emitir
uma leve incandescência, a qual surgia na
extremidade do ânodo do tubo de vidro. Esses raios
foram
denominados raios catódicos.  Na ampola, o gás se
ioniza no momento em que os elétrons saem do
cátodo.
É a partir desse experimento que J. J. Thomson
observou que os raios eram um feixe de partículas
carregadas
negativamente e que possuíam massa.
Robert Millikan e Gotthilf‑Eugen Goldstein 
O físico americano Robert Millikan realizou um experimento que determinou que a carga
elétrica
elementar mínima existente era de 1,6 . 10‑19 C, isto é, a carga de um elétron, e que a
massa do elétron era de 9,1 . 10‑28 g.
Millikan conduziu um experimento conhecido como a experiência da gota de óleo,
utilizada para medir a carga elétrica do elétron.
Ele empregou gotas de óleo ionizadas que eram confinadas num campo elétrico
orientado, mediu o tempo de subida e descida, e calculou as velocidades, obtendo a
carga do elétron.
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Para produzir um novo tipo de raio,
carregado positivamente,chamado de
raio canal, Eugen
Goldstein utilizou um tubo de Crookes
modificado com um catodo perfurado
no meio do tubo e um
anodo Pela deflexão em um campo elétrico ou magnético, provou que o raio consistia
em partículas carregadas positivamente, e que a carga mínima era de +1,6 . 10‑19 C. Eles
foram chamados de prótons por Rutherford.
Joseph John Thomson 
J. J. Thomson sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente
na qual alguns elétrons estavam incrustados. No período de 1903, Joseph John
Thomson (1856‑1940), trabalhando com a ampola de Crookes, propôs que as partículas
que eram geradas no cátodo eram desviadas pelo eletrodo positivo e independiam das
outras variáveis do experimento. 
Ele concluiu que o desvio que o raio catódico sofria pelo campo magnético era formado
por feixes de partículas idênticas, de carga negativa, de massa extremamente pequena
e de menor carga elétrica, chamando‑a de elétron. 
Ele propôs uma nova teoria
atômica, em que o átomo continuava
esférico como o de Dalton, porém, explicava
a natureza elétrica
da matéria, mas esta era divisível, ao
contrário da proposta de Dalton.
Ernest Rutherford 
Pudim de Passas
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Ernest Rutherford; suas pesquisas eram baseadas no estudo do urânio e nas emissões
dos raios alfa e beta. A partícula alfa é carregada positivamente e tem massa muito
maior que a do elétron.
Hans Geiger era assistente de
Rutherford na Universidade de
Manchester e juntamente com
Ernest
Marsden, em 1909, Rutherford
fez uma câmera metálica
fechada e nela colocou um
pequeno recipiente de chumbo
com fragmentos de polônio. Na
frente desse recipiente que
tinha uma abertura, ele
posicionou uma lâmina de ouro bastante fina coberta por uma película de sulfeto de
zinco. Tudo isso estava conectado a um microscópio que era capaz de girar 360º em
torno da lâmina de ouro. O objetivo era analisar a incidência das partículas que
penetravam através da folha e desintegravam-se espontaneamente de elementos
radioativos naturais. A partir da sua análise, Rutherford verificou que o comportamento
das partículas era padronizado. A maior parte delas conseguia atravessar a folha
(embora com alguma dificuldade), outras ficavam bloqueadas, enquanto havia ainda
algumas que nem sequer eram afetadas. 
Em 1914, Geiger, aluno de Rutherford, retornou à Alemanha. Em conjunto com seu aluno
Walther Müller, eles apresentaram o contador Geiger‑Müller, um aparelho que poderia
detectar vários tipos de radiação ionizante e que media os níveis de radiação em corpos
e no ambiente.
Modelo Sistema Solar
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Rutherford trabalhou no Laboratório Cavendish (Cambridge), sob a orientação de J. J.
Thomson, com pesquisas sobre o movimento das partículas atômicas ou moleculares
eletricamente carregadas e estudou também as radiações emitidas pelo elemento rádio,
recém‑descoberto
por Marie Curie e Pierre Curie.
Em 1898, pesquisou o urânio na Universidade McGill, de Montreal, quando constatou
que a radiação podia atravessar uma fina lâmina de metal. Ele inspirou a teoria atômica
composta de um núcleo positivo com elétrons ao redor do núcleo. Segundo Rutherford,
o átomo era constituído de um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito
pequeno em relação ao seu tamanho total, contendo toda a massa do átomo e rodeado
por elétrons de carga elétrica negativa.
Rutherford descobriu que as emissões radioativas são complexas, exibindo, tipos de
radiação: a alfa, beta e gama. Ele elaborou a teoria que explicava o fenômeno da
radioatividade, em Manchester, ele investigou a natureza das partículas alfa e sua
interação com a matéria, 
juntamente com o químico inglês Frederick Soddy, estabeleceu as bases da “teoria da
radioatividade”. Juntos estabeleceram as bases da radioatividade, fazendo grandes
contribuições para o estudo do decaimento radioativo natural. As leis da radioatividade
tratam da transformação que um átomo sofre em seu núcleo ao emitir radiação alfa ou
beta. 
A primeira lei da radioatividade diz que quando um átomo emite uma partícula alpha (α),
formando‑se um novo átomo. Esse novo átomo possui número de massa quatro
unidades
menor, e o número atômico passa a ser duas unidades menor com relação ao átomo de
origem
  (Soddy elaborou a primeira lei da radioatividade)
A segunda lei da radioatividade diz que um átomo, ao emitir uma partícula (β), aumenta
uma unidade no seu número atômico e o número de massa permanece constante.
(A segunda lei da radioatividade foi enunciada por Soddy, Fajans e Russel)
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As partículas são de importante aplicação, como, por exemplo, para o combate do
câncer e a produção de energia elétrica.
Niels Henrick David Bohr 
Bohr em 1911 viajou à Inglaterra para o desenvolvimento de sua tese sobre a teoria
eletrônica dos metais. Ele fez parte da equipe de Rutherford e propôs o modelo atômico
que se baseava no princípio de quantização de energia de Planck. Esse é o primeiro
modelo atômico baseado na teoria quântica, em que o elétron gira ao redor do núcleo
em órbitas circulares, com o momento angular orbital constante; dessa forma, os raios
correspondem aos níveis de energia permitidos. O elétron pode mudar de um estado
estacionário a outro mediante a emissão ou absorção de energia igual à diferença de
energia entre estados.
Bohr notou que os elementos, se aquecidos, emitiam energia em um conjunto de linhas
distintas
chamadas de espectro de linha. Desse modo, o elétron só passa de um nível de energia
para outro quando ele absorve energia de uma fonte externa, em unidades discretas de
energia, chamadas de quanta. A teoria de Bohr foi publicada em 1913 e por esse
trabalho ele recebeu o prêmio Nobel de Física de 1922.
Durante a Segunda Guerra Mundial, as forças alemãs
ocuparam a Dinamarca, e Bohr, juntamente
com sua esposa judia, se exilou na Suécia, onde começa a
ajudar os judeus e a tomar medidas contra a tirania de
Hitler. Ao se mudar para os Estados Unidos, tornou‑se
consultor do laboratório de energia atômica de Los
Alamos, local da construção da bomba atômica (projeto
Manhattan).
Tanto Bohr como Einstein eram defensores do
desenvolvimento da bomba como um meio de
conter a expansão nazista, mas Niels Bohr percebe a
periculosidade da bomba atômica para o seres vivos e,
em 1944, abandona o projeto, passando a defender a utilização da energia nuclear
apenas para fins pacíficos.