História da ciência unidade I

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	JÉSSICA CAROLINE DE ARAÚJO OLIVEIRA
	Curso
	HISTÓRIA DA CIÊNCIA (QUÍMICA) 
	Teste
	QUESTIONÁRIO UNIDADE I 
	Iniciado
	14/02/22 17:00 
	Enviado
	14/02/22 17:02 
	Status
	Completada 
	Resultado da tentativa
	5 em 5 pontos   
	Tempo decorrido
	2 minutos 
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente 
· Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Toda a matéria é formada por átomos. Essa frase, nos dias atuais, é de fácil entendimento, mas durante séculos os homens acreditavam que a matéria fosse formada por quatro elementos:  água, terra, fogo e ar. A palavra átomo surge na Grécia Antiga, proposta por: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
Leucipo. 
	Respostas: 
	a. 
Leucipo. 
	
	b. 
Lavoisier. 
	
	c. 
Dalton. 
	
	d. 
Thomson. 
	
	e. 
Empédocles. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A. 
Comentário: Leucipo e Demócrito acreditavam na existência do átomo. 
	
	
	
· Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Na elaboração das primeiras classificações periódicas, um dos critérios mais importantes para agrupar elementos numa mesma coluna foi observar:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	b. 
Mesma valência na combinação com elementos de referência.
	Respostas: 
	a. 
O último subnível eletrônico ser igualmente ocupado.
	
	b. 
Mesma valência na combinação com elementos de referência.
	
	c. 
Mesma estrutura cristalina dos próprios elementos.
	
	d. 
Número atômico crescente.
	
	e. 
Número de massa crescente.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: B 
Comentário: Para agrupar elementos em uma mesma coluna é necessário que possuam mesma valência.
	
	
	
· Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	As radiações nucleares podem ser extremamente perigosas ao ser humano, dependendo da dose, pois promovem a destruição das células, queimaduras e alterações genéticas. Os cientistas Frederick Soddy e Kasimir Fajans estabeleceram as leis das desintegrações por partículas alfa e beta. O elemento químico 90tório232 
ao emitir uma partícula alfa transforma-se no elemento:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
88Ra228
	Respostas: 
	a. 
88Ra228
	
	b. 
88Rn228
	
	c. 
88Ra226
	
	d. 
86Rn222
	
	e. 
83Bi210
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A 
Comentário: 90Th232 → 2α4  + 88Y228
	
	
	
· Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Dentre as teorias atômicas, o átomo na visão da teoria de Thomson é constituído de:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	b. 
Cargas positivas e negativas.
	Respostas: 
	a. 
Níveis e subníveis de energia.
	
	b. 
Cargas positivas e negativas.
	
	c. 
Núcleo e eletrosfera.
	
	d. 
Grandes espaços vazios.
	
	e. 
Orbitais.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: B. 
Comentário: O átomo de Thomson é uma esfera, mas não maciça. O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra.
	
	
	
· Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	As cores dos fogos de artifício das queimadas estão relacionadas aos sais de diferentes metais que os compõem. A cor violeta, resultado do potássio liberado pela madeira das árvores. Outro tipo de fogo, que dificilmente é produzido pela queima de materiais, mas geralmente aparece nos fogos de artifício, é o vermelho vivo, produto da combustão de cálcio.  Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
Niels Bohr.
	Respostas: 
	a. 
Niels Bohr.
	
	b. 
John Dalton.
	
	c. 
J.J. Thomson.
	
	d. 
Ernest Rutherford.
	
	e. 
Max Planck.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A. 
Comentário: O átomo de Bohr apresenta os níveis de energia e o elétron pode mudar de nível emitindo ou absorvendo energia.
	
	
	
· Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A história da química está ligada ao desenvolvimento do homem e com frequência a origem da química se relaciona com a história dos químicos. Analise as frases: 
I. O fogo foi a maior conquista do ser humano na pré-história e o homem aprendeu a cozinhar e se proteger do frio. 
II. A ciência química surge no século XVII, a partir dos estudos de muitos dos cientistas da época, Robert Boyle, com a obra The Sceptical Chymist separou a Química da Alquimia. 
III. Os trabalhos de Antoine Lavoisier com o oxigênio, à lei da conservação da massa e à refutação da teoria do flogisto.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
Todas são verdadeiras.
	Respostas: 
	a. 
Todas são verdadeiras.
	
	b. 
Somente I é verdadeira.
	
	c. 
Somente I e II são verdadeiras.
	
	d. 
Somente I e III são verdadeiras.
	
	e. 
Somente II e III são verdadeiras.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A. 
Comentário: Lavoisier é um cientista responsável pela lei da conservação da massa, da refutação do flogisto e Boyle na obra “ The Sceptical Chymist” afirma que a matéria é formada de corpúsculos. O fogo é de suma importância para as conquistas do ser humano.
	
	
	
· Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (indivisível) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons. Ernest Rutherford propôs um experimento para provar a veracidade das conclusões de Thomson. O experimento baseava-se em posicionar o polônio em frente de placas de ouro e um anteparo recoberto de sulfeto de zinco, entretanto os resultados não foram os esperados por Rutherford. Leia as alternativas abaixo e aponte qual não pode ser concluída a partir do experimento realizado por Rutherford:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
O átomo é composto de um núcleo e elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
	Respostas: 
	a. 
O átomo é composto de um núcleo e elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
	
	b. 
O átomo contém imensos espaços vazios.
	
	c. 
O núcleo do átomo tem carga positiva.
	
	d. 
A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de polônio, atravessou a placa de ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.
	
	e. 
No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A. 
Comentário: O modelo atômico de Rutherford concluiu que o átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera, onde os elétrons se fixam.
	
	
	
· Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Na iluminação pública, a luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, provém de átomos que foram excitados, ou seja, ao voltarem à órbita de origem emitem luz. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	d. 
Bohr.
	Respostas: 
	a. 
Demócrito.
	
	b. 
Thompson.
	
	c. 
Dalton.
	
	d. 
Bohr.
	
	e. 
Mendeleev.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: D. 
Comentário: A teoria de Bohr aponta que os elétrons, ao mudarem de órbita, emitem luz ao retornarem ao nível de energia de origem.
	
	
	
· Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff estudaram espectros de emissão de diversos gases e observaram não haver repetição no padrão das linhas. Bohr estudou a teoria de Planck para explicar esses espectros da emissão atômica. Segundo a teoria de Bohr é correto afirmar: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
No átomo, o elétron pode estar em certos estados estacionários e cada um possui uma energia fixa. 
	Respostas: 
	a. 
No átomo, o elétron pode estar em certos estados estacionários e cada um possui uma energia fixa. 
	
	b. 
No elétron, ao mudar de um estágio de baixa energia para um de alta energia, há emissão de energia. 
	
	c. 
O elétron pode assumir qualquer estado estacionário sem mudança de energia. 
	
	d. 
No átomo, a separação energética é igual entre dois estados estacionários consecutivos. 
	
	e. 
O elétron pode assumir qualquer valor de energia. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A. 
Comentário: O elétron, ao mudar de órbita, que apresenta energias fixas, absorve energia e ao retornar emite energia. 
	
	
	
· Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O desenvolvimento da estrutura atômica foi importante para a produção de novas tecnologias. A televisão e os computadores são resultado da Ampola de Crookes. Outroscientistas contribuíram para o entendimento da estrutura do átomo: Bohr, Rutherford e Linus Pauling. Com relação à estrutura da matéria, julgue os itens seguintes com verdadeiro e falso: 
I. Ao passar entre duas placas eletricamente carregadas, uma positivamente e outra negativamente, as partículas alfas desviam-se para o lado da placa negativa. 
II. O átomo é a menor partícula que constitui a matéria. 
III. Cada tipo de elemento químico é caracterizado por um número atômico.
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
V, F, V.
	Respostas: 
	a. 
V, F, V.
	
	b. 
V, V, V.
	
	c. 
F, V, V.
	
	d. 
F, F, F.
	
	e. 
V, V, F.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A. 
Comentário: A partícula alfa é carregada positivamente e é desviada para a placa negativa. Sabe-se que o átomo não é a menor partícula e que cada elemento apresenta um respectivo número atômico.