AOL 3 - QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA

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1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição percentual em 
massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um 
composto é comparando sua composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua 
composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 100% de 
pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre a massa de 
cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única unidade de 
composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, V 
2. 
V, F, F, V. 
3. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
4. 
F, F, V, V. 
5. 
V, F, V, F. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar 
uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da 
matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem 
maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades 
elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 
gramas do isótopo 12 do carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, é correto afirmar que: 
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1. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é 
de 0,11 mols. 
Resposta correta 
2. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é 
de 1,1 mols. 
3. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose 
(C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
4. 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose 
(C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos. 
5. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose 
(C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se 
delimitar a quantidade de reagente(s) 
envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima 
e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções 
volumétricas que tal substância precisará na reação química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a 
seguir e associe-as com suas respectivas definições: 
1) Fórmulas moleculares. 
2) Fórmulas condensadas. 
3) Fórmulas mínimas. 
4) Fórmulas centesimais. 
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções 
químicas atuantes. 
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a 
substância. 
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma 
substância. 
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que 
compõem uma substância. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2, 4, 3, 1. 
2. 
4, 1, 3, 2. 
3. 
2, 4, 1, 3. 
Resposta correta 
4. 
3, 1, 4, 2. 
5. 
1, 3, 2, 4. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, 
obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza 
da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um 
composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de 
composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.” 
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para 
obtenção da fórmula empírica ou molecular: 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura 
única e específica para cada substância. 
2. 
a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver 
em sua estrutura molecular. 
3. 
a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração 
de uma substância molecular 
4. 
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente 
para cada composto molecular. 
5. 
a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração 
de uma substância molecular. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 bolas de gude 
por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o 
número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha 
reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V, F. 
2. 
F, V, F, V, F. 
3. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
4. 
F, F, V, F, V. 
5. 
V, V, F, F, V. 
6. Pergunta 6 
0/0 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), hematita 
(Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos 
minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são 
introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando 
principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 
𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3 𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir de 
equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. 
III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 gde Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e III. 
Resposta correta 
2. 
II e III. 
3. 
II e V. 
4. 
III, IV e V. 
5. 
I, II, III e IV. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só existem oito 
rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem rodas suficientes para quatro 
motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente limitante. Quando todas as rodas forem 
usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. 
ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as asserções a 
seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e gás 
acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa 
molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular 
(em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, analise as afirmat 
 I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
 II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e V. 
2. 
I, III e IV. 
3. 
II e V. 
Resposta correta 
4. 
IV e V. 
5. 
I, II e IV. 
9. Pergunta 9 
0/0 
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua 
identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na 
figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em 
geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos. 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, 
pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula 
química C2H5OH. 
2. 
a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada 
como CH3OH ou CH4O. 
3. 
se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula 
como fórmula empírica ou mínima. 
Resposta correta 
4. 
a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol 
ou do gás metano em altas temperaturas. 
5. 
a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada 
por C2H6O e a fórmula empírica por CHO. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as 
informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se 
relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação 
molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência e o 
número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.