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1. Pergunta 1 
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O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita 
(FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do 
ferro envolve a redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em 
um alto-forno. O minério de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a 
partir do topo e uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando 
principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada pela seguinte 
equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3 𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. 
III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
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1. Incorreta: 
III, IV e V. 
2. 
I, II, III e IV. 
3. 
II e III. 
Resposta correta 
4. 
II e V. 
5. 
II e III. 
2. Pergunta 2 
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Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que 
realmente poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões 
mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m 
– façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar 
balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas 
proporções dos menores volumes inteiros. 
Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio 
para formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos 
estequiométricos envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente 
proporcional à temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 
22,4 L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a 
mesma massa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 
gramas de glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de 
glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, F, V. 
2. 
V, F, V, V, F. 
3. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
4. Incorreta: 
F, F, V, F, V. 
5. 
F, V, F, V, F. 
3. Pergunta 3 
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Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se 
faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o 
número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que 
bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. 
Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades 
elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos 
existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, 
massa molar e fração molar, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols. 
2. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 
gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
3. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols. 
Resposta correta 
4. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 
gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
5. 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas 
de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos. 
4. Pergunta 4 
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Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) 
é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre 
numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa 
molar de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, 
massa molar e fração molar, analise as afirmat 
 I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
 II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
 
 
 
Ocultar opções de resposta 
1. 
IV e V. 
2. 
I, III e IV. 
3. 
II e V. 
Resposta correta 
4. 
I, II e IV. 
5. 
III e V. 
5. Pergunta 5 
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Leia o excerto a seguir: 
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido 
absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 
1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia 
possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. 
Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante 
desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o 
início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de 
CO2 aumentou por volta de 25%.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a 
relação proposta entre elas: 
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta 
principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à 
combustão do etanol (C2H5OH). 
Porque: 
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na 
combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
6. Pergunta 6 
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As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas 
para facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de 
esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal 
composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação 
de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos. 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e 
fórmulas moleculares, pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode 
ser representada como CH3OH ou CH4O. 
2. 
se trata da molécula do etanol,cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a 
mesma fórmula como fórmula empírica ou mínima. 
Resposta correta 
3. 
se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e 
molecular a fórmula química C2H5OH. 
4. 
a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular 
pode ser representada por C2H6O e a fórmula empírica por CHO. 
5. 
a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à 
hidratação do metanol ou do gás metano em altas temperaturas. 
7. Pergunta 7 
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Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 
6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada 
aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas 
norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, 
circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, 
massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de 
um mol de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 
7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é 
de 1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono 
do que 1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
F, V, F, V, F. 
2. 
V, V, F, F, V. 
3. 
F, V, F, V, V. 
Resposta correta 
4. 
V, F, V, V, F. 
5. 
F, F, V, F, V. 
8. Pergunta 8 
0/0 
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir 
monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água 
normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo pode-se 
proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, 
representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação 
química, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se 
obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%. 
2. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se 
obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%. 
3. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se 
obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%. 
Resposta correta 
4. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se 
obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico. 
5. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se 
obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico. 
9. Pergunta 9 
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Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. 
Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois 
resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual 
em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A 
porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em 
um mol de composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.” 
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de 
cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular: 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, 
pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está 
presente na menor fração de uma substância molecular 
2. 
a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está 
presente na menor fração de uma substância molecular. 
Resposta correta 
3. 
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional 
apresentada individualmente para cada composto molecular. 
4. 
a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma 
molécula pode absorver em sua estrutura molecular. 
5. 
a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, 
sendo uma estrutura única e específica para cada substância. 
10. Pergunta 10 
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Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como 
composição percentual em massa do composto, representada por uma fórmula 
percentual. Uma maneira de verificar a pureza de um composto é comparando sua 
composição percentual em massa, determinada experimentalmente, com sua 
composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma 
molécula com 100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um 
composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela 
proporção entre a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma 
única unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, V 
2. 
F, F, V, V. 
3. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
4. Incorreta: 
V, F, V, F. 
5. 
V, F, F, V.