Exercicios Titulometria 2022.2 (1)

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Química Analítica - Titulometria 
Prof. Bruno Fonseca 
 
1. Uma indústria de enlatados precisa determinar a porcentagem em massa de cloreto de sódio na água de conserva de 
ervilhas, a qual tem densidade de 1,0382 g/mL e contém sal, resíduos de ervilha e água. Para a realização da 
determinação um analista tomou uma alíquota de 25,00 mL da água de conserva, diluiu-a com água destilada num balão 
de 250,00 mL. Logo em seguida ele tomou-se uma alíquota de 25,00 mL dessa solução e titulou-as com solução de 
nitrato de prata 0,05037 mol/L, sendo gastos 11,45 mL da solução de nitrato de prata. Utilizando estes dados, calcule: 
Dado: MMNaCl = 58,4 g/mol. 
a. A concentração média (mol/L e g/L) de cloreto de sódio na água de conserva. 
b. A porcentagem em massa de cloreto de sódio na água de conserva. 
R: a) 0,232 mol/L e 13,55 g/L; b) 1,3%. 
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2. Na determinação da quantidade de cloreto numa amostra de soro utilizando o método de Volhard, uma amostra 
de 5,00 mL foi tratada com 8,45 mL de solução de nitrato de prata 0,100 mol/L e o excesso de íons prata foi titulado 
com 4,25 mL de uma solução de tiocianato de potássio 0,100 mol/L usando uma solução de contendo íons ferro III 
como indicador. Calcular a concentração (em mg/mL) de cloreto existente no soro. Dado: MMCl- = 35,4 g/mol. 
R: 2,978 mg/mL. 
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3. Para a determinação da quantidade de cloreto numa amostra de soro fisiológico pelo método de Volhard, uma 
amostra de 25,00 mL foi tratada com 50,00 mL de solução de nitrato de prata 0,110 mol/L e o excesso de íons prata foi 
titulado com 17,00 mL de uma solução de tiocianato de potássio 0,100 mol/L usando uma solução contendo íons ferro 
III como indicador. Qual a concentração de NaCl na amostra em mol/L e g/L? Dado: MMNaCl = 58,4 g/mol. 
R: 0,152 mol/L e 8,88 g/L. 
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4. Uma alíquota de 25,00 mL de solução de cloreto de sódio foi titulada com solução 0,1087 mol/L de nitrato de 
prata utilizando solução de dicromato de potássio como indicador. Foram consumidos 19,80 mL para atingir o ponto 
final da titulação. Dado: MMNaCl = 58,4 g/mol. 
a. Qual a concentração molar de cloreto de sódio na amostra? 
b. Sabendo que a densidade da solução é 1,023 g/cm, qual a porcentagem em massa de sal na amostra? R: a) 
0,086 mol/L; b) 0,49%. 
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5. Para a determinação da quantidade de cloreto numa amostra de soro fisiológico pelo método de Volhard, uma 
amostra de 20,00 mL foi tratada com 40,00 mL de solução de nitrato de prata 0,0500 mol/L e o excesso de íons prata foi 
titulado com 15,50 mL de uma solução de tiocianato de potássio 0,0500 mol/L usando uma solução de Fe+3 como 
indicador. Qual a concentração do cloreto de sódio na amostra em mol/L e g/L? 
R: 0,06 mol/L e 3,5 g/L. 
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6. Três amostras de 15,00 mL de solução de cloreto de sódio foram tituladas pelo método de Fajans com solução 
0,1087 mol/L de nitrato de prata utilizando solução de ferroceína como indicador. Foram consumidos respectivamente 
14,80 mL; 15,10 mL; 15,00 mL para atingir o ponto final. 
a. Qual a concentração média em mol/L de cloreto de sódio da amostra? 
b. Sabendo que a densidade da solução é 1,050 g/cm, qual a porcentagem em massa de sal na amostra? R: a) 
0,108 mol/L; b) 0,617%. 
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7. Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada com solução de nitrato de 
prata 0,100 mol L-1. Calcule a porcentagem em massa de NaCl sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos. 
Dado: MMNaCl = 58,4 g/mol. 
R: 48,9%. 
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8. 0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida 
para Erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol/L, pelo método de Mohr. Calcule a 
porcentagem em massa de NaCl no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos 
durante a titulação. Dado: MMNaCl = 58,4 g/mol. 
R: 93,4 %. 
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9. O teor de iodeto de potássio, princípio ativo de xaropes antitussígenos, foi determinado por precipitação com 
nitrato de prata. Uma amostra de 10,00 mL do xarope foi transferida para um Erlenmeyer. Exatamente 20,00 mL de 
uma solução de AgNO3 0,1 mol/L foi adicionada. O frasco foi agitado até o aparecimento de um precipitado de cor 
amarela típica de AgI. Para a titulação do excesso estequiométrico de AgNO3 foram gastos 8,24 mL de solução de 
KSCN 0,10 mol/L, na presença de indicador contendo Fe3+. Calcule a concentração (em g/L) de KI na amostra 
analisada. Dado: MMKI = 165,9 g/mol. 
R: 19,5 g/L. 
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10. Uma moeda de prata pesando 0,5000 g é dissolvida com ácido nítrico e a prata é titulada com 38,22 mL de 
uma solução de KSCN que contém 4,5000 g/L de solução. Calcular a porcentagem de prata na moeda analisada. 
R: 38%. 
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11. Qual deve ser a molaridade de uma solução de AgNO3 para que sendo usada na determinação do grau de 
pureza de amostras de NaCl, tornando-se massas de amostras de 0,5000 g, cada 1,00 mL de solução corresponda a 1,0% 
de NaCl na amostra analisada? 
R: 0,0855mol/L. 
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12. Amostra de 20 tabletes de sacarina solúvel foi tratada com 20,0 mL de solução 0,08181 mol/L de AgNO3. 
Após remoção do sólido, a titulação do filtrado necessitou de 2,81 mL de solução 0,04124 mol/L de KSCN. Determine 
a massa de sacarina em cada tablete. Segundo a reação: NaC6H6CONSO2(aq) + Ag+(aq) → AgC6H6CONSO2(s) + Na+(aq). 
R: 0,0157 g. 
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13. O cloreto contido em uma amostra de salmoura foi determinado pelo Método de Volhard. Uma alíquota de 
10,00 mL da salmoura foi tratada com 15,00 mL de solução 0,1182 mol/L de AgNO3 padronizada. O excesso de prata 
foi titulada com solução 0,101 mol/L de KSCN padronizada, requerendo 2,35 mL até a formação do complexo 
vermelho Fe(SCN)2+. Calcule a concentração (em g/L) de NaCl na salmoura. 
R: 8,97 g/L. 
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14. Se 25,0 mL de uma solução de NaCl foi requerido para precipitar quantitativamente a prata de uma solução 
obtida pela solubilização de 0,2365 g de prata metálica com pureza de 98%. Qual a concentração da solução de NaCl 
em g/mL e molaridade. 
R: 5,0228 x 10-3 g/mL e 0,0859 M. 
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