QUESTIONÁRIO UNIDADE II FARMACOTECNICA

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FARMACOTECNICA 7437-30_44602_R_F1_20222 CONTEÚDO
Usuário patricia.santos220 @aluno.unip.br
Curso FARMACOTECNICA
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 26/09/22 21:32
Enviado 26/09/22 21:40
Status Completada
Resultado da
tentativa
5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 7 minutos
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas
respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
A estabilidade de medicamentos é requisito imprescindível para garantir sua e�cácia e
segurança dos pacientes. A esse respeito, avalie as a�rmações que seguem: 
  
I- Prazo de validade, também denominado vida de prateleira, é o tempo em que o insumo
farmacêutico ou medicamento é capaz de manter suas características dentro dos limites
estabelecidos durante a sua fabricação, desde que mantido na embalagem primária e nas
condições de armazenamento recomendadas. 
II- Materiais de embalagem primária têm grande in�uência na estabilidade, pois podem
interagir com o medicamento, liberar substâncias ou simplesmente permear gases
atmosféricos e luz, por isso os ensaios de estabilidade devem ser conduzidos com o
medicamento em sua embalagem primária. 
III- O prazo de validade de especialidades farmacêuticas é determinado com base nos
estudos de estabilidade. Desse modo, se uma indústria for produzir um genérico ou similar
não precisará realizar esses estudos, já realizados pelo fabricante do medicamento de
referência, e poderá utilizar o mesmo prazo de validade. 
             
                Está(ão) correta(s):
I e II.
I.
II.
I e II.
II e III.
I, II e III.
Resposta: C 
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,5 em 0,5 pontos
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da
resposta:
Comentário: Os estudos de estabilidade e, consequentemente, o prazo de
validade apresentarão resultados dependentes da fórmula farmacêutica,
tipo de material de embalagem, processo de fabricação. Assim, fabricantes
diferentes terão diferentes excipientes/veículos, material de embalagem e
processo de produção e, portanto, o prazo de validade ou mesmo as
condições de armazenamento podem ser divergentes entre as
especialidades farmacêuticas.
Pergunta 2
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b. 
c. 
d.
e.
Comentário
da
resposta:
Analise o quadro a seguir que demonstra para um medicamento hipotético, na forma de
solução oral, os resultados de testes e as especi�cações para cada um deles. 
  
Quadro 1: Resultados de ensaios de controle de qualidade para uma solução oral hipotética
e respectivas especi�cações. 
 
*Farmacopeia Brasileira; * Farmacopeia Americana 
Fonte: Autoria própria 
  
Sobre essa solução oral, está correto dizer que:
A elevação de pH observada pode acarretar perda da estabilidade
terapêutica.
Pode ser considerada estável, uma vez que o teor está dentro das
especi�cações.
Veri�ca-se instabilidade química.
Observa-se fatores extrínsecos levando a reações de instabilidade.
A elevação de pH observada pode acarretar perda da estabilidade
terapêutica.
O não atendimento às especi�cações de aspecto e viscosidade não
implicaria em reprovação desse medicamento, pois se tratam de
especi�cações internas.
Resposta: D 
Comentário: Um medicamento será considerado estável quando for capaz
de manter suas características dentro das especi�cações por todo o prazo de
validade. pH é um fator intrínseco à formulação que pode levar à
0,5 em 0,5 pontos
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decomposição do fármaco, gerando produtos de degradação, caso não
esteja dentro dos limites especi�cados, e, consequentemente, levar à perda
da e�cácia (instabilidade terapêutica) e mesmo diminuir a segurança do
produto (instabilidade toxicológica). Mesmo o descumprimento de
especi�cações internas implica em reprovação do medicamento, pois podem
ser indicativos de desvios de qualidade ou consequência de perda de um ou
mais tipos de estabilidade.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Podem ser considerados fatores capazes de afetar a estabilidade terapêutica de
medicamentos:
Todas as alternativas estão corretas.
Luz e temperatura.
pH e oxigênio.
Umidade e hidrólise.
Oxidação e microrganismos.
Todas as alternativas estão corretas.
Resposta: E 
Comentário: Luz, temperatura, umidade, oxigênio, microrganismos são
fatores extrínsecos que podem ocasionar, direta ou indiretamente, a
degradação do fármaco, polimor�smo, alterar a desintegração e a dissolução
da forma farmacêutica. O pH da formulação também pode favorecer
reações de decomposição . Oxidação e hidrólise são fatores de degradação
do fármaco, os quais podem diminuir o teor de fármaco.
Pergunta 4
Para a elaboração de uma formulação líquida oral de butilbrometo de escopolamina, o
farmacêutico encontrou na literatura a estrutura molecular desse fármaco (Figura 1), que é
facilmente solúvel em água e sua taxa de decomposição é muito elevada na presença de
álcalis. 
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b. 
c.
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
  
Figura 1: Estrutura molecular do butilbrometo de escopolamina. 
Fonte: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Scopolamine-butylbromide#section=St
ructures 
  
Analisando essas informações e sabendo que o veículo de escolha para esse medicamento
foi água, assinale a alternativa que contém os adjuvantes mais apropriados para
proporcionar estabilidade à formulação líquida de butilbrometo de escopolamina.
Ácido acético, acetato de sódio, metilparabeno, propilparabeno.
Ácido acético, acetato de sódio, metilparabeno, propilparabeno.
Cloreto de amônio, amônia, EDTA, BHT.
Ácido cítrico, citrato de sódio, bissul�to de sódio, alfatocoferol.
Hidróxido de sódio, ácido benzoico, benzoato de sódio, EDTA.
BHA, ácido cítrico, cloreto de amônio, metabissul�to de sódio. 
Resposta: A 
Comentário: Uma vez que a preparação será aquosa, será necessário
adicionar conservantes antimicrobianos, como metilparabeno e
propilparabeno, além disso, a hidrólise em pH alcalino requer um tampão
ácido para manter o pH mais baixo, como ácido acético/acetato de sódio, e
desta forma evitar a hidrólise do grupo éster da molécula.
Pergunta 5
Analise os seguintes problemas de estabilidade de fármacos que levam à degradação e
alternativas que podem prevenir essas ocorrências. 
  
I- Fotólise do ácido fólico comprimido pode ser evitadaatravés de revestimento dos
comprimidos e acondicionamento em blíster do tipo Alu-Alu. 
II- Oxidação da hidroquinona em cremes e géis é retardada com a utilização de
antioxidantes, como o metabissul�to de sódio, e quelante/sequestrante, como o EDTA. 
III- Hidrólise de eritromicina suspensão, favorecida por pH mais ácido ou alcalino, pode ser
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
driblada reduzindo-se a porcentagem de água e ajustando o pH para o seu valor ótimo. 
  
Podemos a�rmar que está(ão) correta(s):
I, II e III.
I, II e III.
I e II.
II e III.
II.
III.
Resposta: A 
Comentário: O revestimento de comprimidos proporciona uma barreira
contra os fatores extrínsecos: luz, umidade, oxigênio. Além disso, o tipo de
embalagem primária impacta na permeação desses agentes; blísteres
proporcionam acondicionamento individual para cápsulas e comprimidos,
sendo, de modo geral, mais e�cientes que embalagens multidoses contra os
fatores ambientais; alumínio é um excelente material para evitar a
penetração desses agentes, e como o blíster Alu-Alu é composto por
alumínio em ambos os lados, temos uma embalagem que proporciona mais
estabilidade ao medicamento. 
Metabissul�to de sódio é um antioxidante hidrossolúvel apropriado à
hidroquinona e apresenta efeito sinérgico com quelantes, EDTA, por
exemplo, que retiram íons, capazes de favorecer o processo oxidativo. 
Como o próprio nome diz, a hidrólise é uma reação de decomposição que
ocorre na presença de água, assim, reduzindo o volume desse solvente, é
possível reduzir a ocorrência de reação química. Como o pH é um agente
catalisador da hidrólise, é importante que seja ajustado para o valor em que
a velocidade de degradação é a menor possível (pH ótimo),
preferencialmente com soluções tampões, que podem prevenir oscilações
desse valor ideal.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
No desenvolvimento de uma solução injetável para uso intravenoso ou intramuscular de
furosemida 10 mg/mL, observou-se que: 
- em pH 2: solubilidade aquosa = 0,2 mg/mL 
- em pH 7: solubilidade aquosa = completa 
  
I- O fármaco é um ácido fraco. 
II- É possível utilizar hidróxido de sódio q.s. pH = 7 para aumentar a ionização. 
III- Uma base pode ser utilizada como corretivo de pH, pois diminuirá a dissociação do
fármaco, aumentando a solubilidade. 
  
Está(ão) correta(s):
I e II.
I, II e III.
I e II.
0,5 em 0,5 pontos
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c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
II e III.
I.
II.
Resposta: B 
Comentário: Uma vez que se observa aumento da solubilidade aquosa com
a elevação do pH, podemos concluir que se trata de um fármaco ácido, o
qual se ioniza na presença de álcalis. A forma ionizada é mais solúvel que a
forma molecular, então este é um bom recurso para aumentar a
solubilidade de fármacos com características ácidas, como é o caso da
furosemida. É válido destacar que essa estratégia só é viável no caso de o
fármaco permanecer estável com o ajuste do pH, sendo este o caso da
furosemida.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a.
b. 
c.
d.
e.
Comentário
da
resposta:
Determinada indústria farmacêutica deseja desenvolver uma solução oral do
benzodiazepínico clonazepam, na concentração de 2,5 mg/mL. O setor de desenvolvimento
farmacotécnico levantou as seguintes informações sobre esse fármaco: 
- solubilidade em água ≈ 0,1 mg/mL 
- solubilidade em etanol ≈ 0,75 mg/mL 
- solubilidade em propilenoglicol ≈ 2,7 mg/mL 
- solubilidade em PEG 200 ≈ 11,2 mg/mL
Propilenoglicol pode ser usado como único solvente desse medicamento.
Essa solução deve ser preparada utilizando apenas água como solvente,
pois é o veículo mais biocompatível.
Etanol e PEG 200 não são cossolventes apropriados para a via oral.
Propilenoglicol pode ser usado como único solvente desse medicamento.
Uma mistura binária de água: propilenoglicol 1:1 seria uma alternativa
viável ao medicamento solicitado.
Independentemente do solvente selecionado, haverá a obrigatoriedade de
uso de conservantes antimicrobianos.
Resposta: C 
Comentário: Em uma solução, todos os componentes devem estar
completamente dissolvidos, assim, devido à baixa solubilidade do
clonazepam em água, esse solvente não é uma opção para ser utilizado
como único veículo. Etanol, PEG 200 e propilenoglicol são cossolventes que
podem ser utilizados para administração oral. A concentração requerida
para esse medicamento (2,5 mg/mL) está muito próxima do coe�ciente de
solubilidade do propilenoglicol (2,7 mg/mL), sendo esta uma alternativa
viável de veículo, sem adição de cossolvente. Porém, caso tentássemos
misturar 50% de propilenoglicol com 50% de água, o coe�ciente de
solubilidade do fármaco cairia muito, não sendo possível sua completa
0,5 em 0,5 pontos
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dissolução. É mandatório o uso de conservantes antimicrobianos em
soluções aquosas, pois estas favorecem o crescimento microbiológico, então,
caso a preparação seja isenta de água, é possível se dispensar o uso de
conservantes.
Pergunta 8
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário
da
resposta:
Para o desenvolvimento de soluções, o farmacêutico pode utilizar alguns recursos para
favorecer a dissolução dos componentes, especialmente o fármaco. Sobre essas
alternativas, podemos a�rmar que:
Tensoativos geralmente são utilizados em soluções em que o soluto (em
pequena concentração) apresenta polaridade diferente do veículo, sendo
inicialmente imiscíveis.
O aumento de temperatura sempre favorece a dissolução das substâncias,
por isso, esta é uma opção sempre utilizada.
A redução de tamanho de partícula diminui a área de contato, aumentando
a solubilidade das substâncias.
A formação de complexo ocorre quando se associa um solvente a um
cossolvente, incrementando a dissolução do soluto.
É melhor optar por fármacos hidratados ao invés da forma anidra, pois a
hidratação da substância favorece sua solubilidade.
Tensoativos geralmente são utilizados em soluções em que o soluto (em
pequena concentração) apresenta polaridade diferente do veículo, sendo
inicialmente imiscíveis.
Resposta: E 
Comentário: Embora a maioria das substâncias apresentem um processo
endotérmico de solubilização e, portanto, se bene�ciem do aumento de
temperatura para se solubilizar, há exceções; além disso, é preciso
considerar a estabilidade do soluto frente ao calor. A redução de tamanho
de partícula aumenta a área de contato, aumentando a solubilidade. Forma-
se um complexo quando o soluto de interesse se une a outra substância
através de ligações intermoleculares, sendo esta associação mais solúvel que
o soluto isolado; além disso, dispersões sólidas, como as ciclodextrinas,
também são capazes de complexação com o fármaco. Um hidrato cristalino
(solvato cristalino) ocorre quando a água é incorporada ao fármaco no
processo de cristalização; este composto que contém água em sua estrutura
cristalina (hidrato) apresenta menor energia liberada quando em contato
com o solvente, resultando em dissolução mais lenta e menor solubilidade,
quando comparado à forma anidra. Tensoativos são moléculas an�fílicas, ou
seja, possuem uma parte polar e outra apolar, sendo assim capazes de
misturar substâncias com polaridades distintas, como, por exemplo, uma
vitamina lipossolúvel e água.
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Comentário
da
resposta:
Analise as alternativas que seguem e assinale aquela que contém o conceito correto para o
tipo de solução apresentada.
Colírios são medicamentos líquidos para uso oftálmico, que requerem
esterilidade, ajuste de pH e isotonia.
Espíritos são soluções aquosas saturadas com óleos voláteis ou outras
substâncias aromáticas.
Colírios são medicamentos líquidos para uso oftálmico, que requerem
esterilidade, ajuste de pH e isotonia.
Enemas são supositórios, ou seja, são medicamentos para administração
retal.
Domissanitários são soluções aquosas de pequeno volume para
administração nasal.
Duchas são soluções aquosas de aplicação tópica sobre as gengivas ou
parte interna da boca.
Resposta: B 
Comentário: Espíritos são soluções alcoólicas ou hidroalcoólicas em que o
elevado teor de álcool é capaz de dissolver os componentes voláteis, como
os óleos essenciais. 
Os olhos apresentam grande sensibilidade à administração de
medicamentos, por isso, requerem alguns cuidados adicionais para evitar
irritação, como ajuste de pH o mais próximo possível ao pH da lágrima (em
torno de 7,4), e adição de isotonizantes para correção da isotonia, de modo a
evitar perda ou entrada excessiva de água nas células. Medicamentos
oftálmicos e parenterais devem ser obrigatoriamente estéreis. 
Enemas são preparações líquidas para administração retal. Supositório é um
outro tipo de forma farmacêutica, semissólida, também administrado nessa
via. 
Domissanitários são preparações para uso em ambientes e/ou superfícies, e
não devem ser utilizados para o cuidado humano ou animal. Aqui estão
inclusos os produtos de limpeza, desinfecção, desinfestação, odorização e
desodorização. As soluções aquosas administradas por via nasal são
designadas errinos. 
Duchas são soluções utilizadas para limpeza ou antissepsia de cavidades do
corpo (vaginal, uretral, nasal, faríngea, oftálmica). Já colutórios são soluções
aquosas de aplicação tópica sobre as gengivas ou parte interna da boca.
Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
01/10/2022 21:00 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE II – ...
https://ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_85462266_1&course_id=_240822_1&content_id=_2929546_1&outc… 9/9
Sábado, 1 de Outubro de 2022 21h00min16s GMT-03:00
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Uma indústria farmacêutica irá preparar um lote de 6000 mL de solução aquosa de
cloridrato de nafazolina 0,5 mg/mL para administração nasal. Qual a massa de cloreto de
sódio necessária para tornar essa solução isotônica? 
  
51,12 g.
0,24 g.
54 g.
18,37 g.
108,44 g.
51,12 g.
Resposta: E 
Comentário: Primeiramente, substitui-se os valores informados na equação
para determinação do equivalente em gramas de cloreto de sódio. 
 
Interpretamos da seguinte forma: 1 g de cloridrato de nafazolina
corresponde a 0,24 g de cloreto de sódio. 
Para produção do lote requerido, devemos calcular o total de fármaco
necessário: 
1 mL de solução---------------------- 0,5 mg de cloridrato de nafazolina 
6000 mL de solução-----------------x g de cloridrato de nafazolina 
x = 12000 mg = 12 g de cloridrato de nafazolina 
Agora, fazemos a correspondência dessa massa em equivalente de NaCl: 
1 g de cloridrato de nafazolina---------------0,24 g de NaCl 
12 g de cloridrato de nafazolina---------------x g de NaCl 
x = 2,88 g de NaCl 
Caso fosse ser preparado 6000 mL de soro �siológico (água + NaCl a 0,9%),
qual a massa de NaCl necessária? 
100 mL de soro �siológico-----------0,9 g de NaCl 
6000 mL de soro �siológico---------x g de NaCl 
x = 54 g de NaCl 
Então, podemos concluir que são necessários 54 g de NaCl para se produzir
6000 mL de uma solução isotônica, caso não haja outra substância. Mas,
neste caso, temos que descontar o equivalente do fármaco: 2,88 g. Assim: 
54 g - 2,88 g = 51,12 g de NaCl deverão ser adicionados a esse medicamento
para torná-lo isotônico.
← OK