Aula 5 - Equilíbrio ácido básico

Prévia do material em texto

Equilíbri� ácid� básic�
Introduçã�
Acid��
pH abaixo de 7,35
Pa CO2 - Respiratória
Hco3 = metabólica
Para acidose, Paco2 deve estar aumenta pq gás carbônico é
igual a ácido. Quando há bicarbonato em uma acidose ele
está diminuído
" Sempre que temos uma acidose o corpo tenta lutar → a
fisiologia surgem problemas por causa de compensação "
➔ Respiratória → Aumento PaCo2
● o pulmão não funciona corretamente, o que
não permite trocas gasosas. Ou por ventilar
pouco ou respirar muito e o ar ficar no
espaço morto. Aumenta "gás" no corpo →
● Aumento o nível de HCO3 se tem mto
próton tem que aumentar bicarbonato →
neutraliza e vira co2 e h20.
● Sistema renal ajuda atuando mexendo com a
concentração de HCO3 e prótons → urina
fica acida devido tentativa de excreção
➔ Metabólica —-> Baixo HCO3
● Ganho de H+ corpos cetônicos
● Perda de Hco3
➔ O corpo diminui bicarbonato para tentar regular o
corpo → tira do próprio corpo.
➔ Mista → tem os dois juntos, que é aumento de Pa
Co2 e baixo HCO3
● Há um problema respiratório que às vezes
não é só físico, o pulmão apesar de saudável
não consegue compensar.
● Há tentativa de compensação mas por
alguma deficiência do paciente a
compensação não ocorre, seja problema
pulmonar, rim etc.
● Ex; paciente com politrauma suscetível a
acidose mas tem limitação ao tórax
queimado → o pulmão tenta compensar mas
é limitado, não há possibilidade de limitar
muito.
Co2 chega e se difunde pela célula pois é lipossolúvel ->
dentro da cel se associada á gua e e convertido em ácido
carbônico,m prótons e bicarbonato → a ideia do rim é a
urina ácida → ele tenta jogar o próton para a urina
Proton vai pra urina por 2 transportes;
1. Bomba de prótons → por transporte ativo direto pro
lumen
2. Bomba de proton/k → joga próton pro lúmen e
reabsorve k+
K + reabsorvido volta para a circulação não fica dentro da
célula.
Corpo reabsorve bicarbonato → para isso ele deve
reabsorver juntamente com o cl-.
"O rim consegue produzir bicarbonato⇒ na medida em que
secreta o próton"
● Na compensação renal aumenta bicarbonato → o
corpo já tem oque tinha nele mesmo mas por causa
do renal pode aumentar a dose para 30-34 que é
endógeno o próprio corpo produz.
Correlação
➔ pH = 7,26 ⇒ Acidose
➔ PaCO2 = 40
- > VR → característica respiratória corpo
retém co2
- = VR → não tem problema respiratório mas
o corpo não está compensando, o pulmão
pode estar dentro do seu limite. Não
adaptação.
- < VR → compensatório
➔ HCO3 = 18
- > VR → compensação aumenta hco3 para
tentar neutralizar o ácido
- = VR → Não adaptação,
- < VR → Metabolico
➔ Na+ = 138
➔ K+ = 4,5
➔ Cl- = 95
➔ iCa= 6,5
Ph que determina o estado do paciente, paciente em caso de
acidose
Não é ac do padrão respiratório e ainda não está
compensando nada
Hco3 → abaixo do VR indica acidose metabólica
Equilíbri� ácid� básic�
Acid�� metabólic�
Primeira linha de compensação é a respiratória, muda-se
valores de referência do PaCO2 é mudado, porque depende
muito do Hco3 do paciente (se está baixo pode respirar mais
/ Se está alto a paciente tem que respirar menos)
Paco2 esperado do paciente com 18.
Sempre que for metabólico faz essa conta.
● PaCO2 esperado ⇒( (HCO3 x 1,5) + 8 )= e o
resultado que der na fração +/- 2.
● ( ( 18x1,5) + 8) +/- 2
● ( 27+8) +/- 2
● 33 - 37
Se vir olhar a PACO2 dele está alta ⇒ é problema
respiratório porém ele já havia sido diagnosticado com
metabólico.
Então, trata-se de uma acidose mista devido a presença dos
dois problemas.
Por ser do tipo metabólico é possível analisar;
Pode ser do tipo ganho de prótons ou perca de bicarbonato
Cálculo ânion GAP ⇒ Sempre faz em acidose metabólica
⇒ quantidade de carga negativa que o corpo teve que ganhar
para neutralizar cargas positivas.
Ex; próton H+ se aumenta mto próton com excesso de carga
negativa →
Pega quantidade de Na+ - (Cl- + HCO3)
● Só não calcula K+ porque ele fica mais em meio
intracelular
● 138 - (95+18)
● 138 - 113
● Anion GAP = 25
Tem 25 prótons a mais do que deveria ter ⇒ deve ter 25
ânions para equilibrar.
Anion Gap ⇒ Até 12 é a perda de HCO3
⇒ >12 = ganha H + ⇒ ganha além do que o
corpo já tinha.
Nesse caso o paciente tem acidose por ganho de prótons ⇒
não adianta só dar hco3 ⇒ deve tratar a causa primária para
descobrir o'que pode vir a causar.
● Desde dieta cetogênica, medicamentos que usa
elimina gli do corpo, diabetes.
Pode olhar o CL → se aumenta cl diminui hco3 na corrente
sanguínea → se diminui cl- o corpo está tentando aumentar
hco3.
● Nossa acidose é por ganho de prótons → se estiver
abaixo do valor de referência o corpo está tentando
usar o hco3 para neutralizá-lo.
➔ Se aumenta Cl- diminui bicarbonato na CS por causa
da troca
➔ se diminui Cl - → corpo esta aumentando HCO3
➔ se ta bauAcidose
➔ xo o Cl- → vai estar aumentando o HCO3
➔ se esta alto o CL- → esta perdendo o HCO3
Aula após intervalo
Controle da acidose
Paciente pode vir a aumentar K + na corrente sanguínea ⇒
Hipercalemia. O corpo não deixa ficar K+ no sangue, não
fica hipercalemia ⇒ na hipercalemia libera-se aldosterona
⇒ estimula célula principal
● Bomba na/k ⇒ ativa e cria gradiente para
● ENac → reabsorver na+
● Rank/BK→ secreta k+
Quando reabsorve Na+ paciente pode desenvolver
hipernatremia → hipotálamo → osmoreceptor murcha por
que doa água para o sangue ⇒ estimula a secreção de ADH
⇒ atua na célula final onde tem receptor de adh⇒ estimula
aquaporina.
Para aquaporina funcionar precisa que a medula do rim seja
medula renal hipertônica ⇒ reabsorção de água
- Fatores que deixa a medula hipertônica
- Simporte na+ k+ 2cl
- Mecanismo contracorrente
- ADH
- Ureia → começa ter proteólise para aumentar ureia,
paciente perde peso.
Com a reabsorção de H20 ⇒ aumenta VC ⇒ aumenta RV
⇒ aumenta DC paciente apresenta taquicardia.
#No bloqueio receptor de aldosterona (espironolactona) o
paciente continua com hipercalemia.
1. situação
● pH 7,25
● PaCO2 58
● HCO3 24
Acidose respiratória
2. Situação
● Ph 7,30 → acidose
● Paco2 50
● Hco3 28 → aumentou entao esta
compensando
Alcal��
Agora o Ph está > 7,45
Também pode ser dos 3 tipos
➔ Respiratória → Baica PaCP2
● Começa diminuir hco3 para tentar
compensar, começa fazer urina básica.
Equilíbri� ácid� básic�
➔ Metabólica → HCO3 alto devido o excesso de base
no corpo
● PacCO2 aumenta para segurar co2 dentro
● Quer diminuir o HCO3 começa eliminar na
urina que ficará básica
● Aqui deve calcular pois o valor de
referência muda
● Conta PaCO2 esperado ⇒ HCO3 + 15 +/- 2
➔ Mista → São os 2 juntos baixo PaCO2 e alto HCO3
Caso clínico
pH = 7,52
PaCO2 = 38
HCO3 = 30
Na+ = 140
K+ = 4,0
Cl =80
Alcalose podendo ser respiratório ou metabólica
PaCO2 acima do valor de referência indica compensatório
= VR → Não adapta
< VR → padrão respiratório
Nesse caso o paciente está normal.
Hco3
>VR → metabólica
= VR → nao adaptação
< VR → compensacao
Nesse caso, metabólica.
Conta; HCO + 15 +/- 2
30 + 15 +/- 2
45 +/- 2
Resultado entre 43-47
Se comparar o paco2 do paciente está abaixo então ele
também tem alcalose mista.
● Interpretação dos íons → importante em situação de
alcalose
Alcalose vai ter hco3 no túbulo renal → e saturavel e o
excesso aparece ali ⇒ precisa eliminar o hco3 em excesso
no corpo que também está nos vasos mas nao passa pra
dentro da celula ⇒ vai ser transformado em co2 +h20 ⇒
co2 entra e sofre reacao inversa se junta a h20 e transforam
em ac carbinico(h2 co3) e se dissosia no hco3 e no H+==>
hco3 deve ir para urina mas precisa que ele seja trocado com
cloreto ocorre antioporte de cloreto ⇒ hco3 sai CL- entra e
vai pro sangue do paciente → quando controla alcalose
aumenta cl- no sangue devido a tentativa de controle.
O proton dentro da celula deve voltar pra o sangue e usa os 2
transportes;
- Bomba de prótons
- Bomba de próton/H+ ⇒ próton vai pro sangue e o
k+ vai pra urina
Hipocalemia ocorre pq na tentativa de controlar a alcalose
K+ está baixo ⇒ por que o paciente está
pois está tentando reabsorver o protons ⇒ que vai ter a
bomba próton K+
Hipocalemia → compensação renal → pois está tentando
reabsrover H+ e para isso vai estareliminando K+
Se tem pouco potássio no sangue –. diminui a aldosterona →
NÃO funciona bomba de Na +/K + → não funciona os
canais e o K + fica no sangue → não elimina o potássio.
Quando diminui aldosterona –. diminui secreção de K+ →
tbm vai estar diminui reabsorção de Na+ → vai ser
desenvolvido uma hiponatremia pois elimina Na+ na urina
→ corpo não deixa ter a hiponatremia → dimniu a 58min
hipotonicidade → diminui ACH → urina diluída.
#Hipercalemia pode causar acidose ?
Na celula principal aldosterona joga k+ pra fora
Controle do k+ pela celula intercalada b que joga k+ na urina
e reabsorve protons
Em um controle de hipercalemia pode desenvolver acidose
Hipocalemia ode ter alcalose
Reabsorver potássio joga protomn pra fora
Hipernatremia ⇒ pode provocar acidose ?
- Excesso de na+ vai secretar menos aldosterona e nao
reabsorve mais na+ ⇒ diminuir aldosterona o k+
aumenta no sangue ele nao sai pra fora⇒ gera uma
hipercalemia que pode causar acidose
Equilíbri� ácid� básic�