avaliação individual II quimica analitica quantitativa

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Química analítica quantitativa
Avaliação individual II
Questão 1: 
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 ( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
 ( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
 ( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer.
( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com o indicador.
 Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - V - F - F.
B ) F - F - V - F. Correta 
C ) F - V - V - F.
D ) V - F - V - V.
Questão 2:
Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001mol/L, analise as sentenças a seguir: 
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6L. 
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:1.
III- Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de 250mL, isso indica que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra.
IV- Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ + Y4- -> CaY.
 Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças II, III e IV estão corretas.
B ) As sentenças II e IV estão corretas.
C ) Somente a sentença IV está correta.
D ) As sentenças I, II e III estão corretas. Correta 
Questão 3: 
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir. De acordo com os resultados, analise as sentenças a seguir:
I- A amostra I representa uma base visto que possui um pH muito baixo. 
II- A amostra II indica uma substância de pH básico, como hidróxido de sódio. 
III- É possível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
IV- A amostra III ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH extremamente alcalino. 
 Assinale a alternativa CORRETA: 
A ) As sentenças I e IV estão corretas.
B ) As sentenças III e IV estão corretas.
C ) As sentenças II e III estão corretas. Correta 
D ) As sentenças I, II e IV estão corretas.
Questão 4:
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O estado de oxidação ou número de oxidação (NOX) de um elemento químico representa a carga elétrica que ele adquire ao estabelecer uma ligação iônica ou, no caso de uma ligação covalente, o caráter parcial que ele adquire. 
PORQUE
II- Durante uma reação de oxirredução, o agente redutor, espécie que sofre a oxidação, provoca a redução de outra espécie química e consequentemente irá ter um aumento do NOX. Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A ) As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B ) A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C ) As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si. Correta 
D ) A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
Questão 5: 
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 ( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
 ( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. 
( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL.
 ( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 
200mL. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A ) F - F - V - V.
B ) V - V - V - F. Correta 
C ) F - V - F - V.
D ) V - F - F - F.
Questão 6: 
Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta entre elas:
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-químicas da solução. 
PORQUE
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
 Assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A ) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B ) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C ) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira. Correta.
D ) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
Questão 7: 
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
 ( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
 ( ) Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+). 
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
 ( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - F - F - F. Correta 
B ) F - V - F - V.
C ) V - V - F - V.
D ) F - F - V - F.
Questão 8: 
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser calculada.
 PORQUE
II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobrea concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada.
 Assinale a alternativa CORRETA:
A ) A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B ) A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
C ) As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D ) As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. Correta 
Questão 9: 
As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Sobre esse processo, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados.
 PORQUE
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos.
 Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. Correta
B ) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C ) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
D ) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
Questão 10: 
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. De acordo com o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.
 PORQUE
II- A constante de dissociação ácida é obtida pela razão entre as concentrações dos produtos pela concentração do reagente quando o equilíbrio químico é atingido. 
Assinale a alternativa CORRETA:
 
A ) A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
B ) A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
C ) As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
D ) As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira. Correta