Relatório_Questionário Analítica

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Instituto Federal Catarinense
Campus Concórdia
Engenharia de Alimentos
ERICKA VON BIVENICZKO PEZZIN
GUILHERME ZUSE
MARIA EDUARDA MOREIRA BIGATON
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA 2:
DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE COMERCIAL
Concórdia - SC
2022
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 3
2. OBJETIVOS 4
3. MATERIAIS E REAGENTES 4
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 6
6. CONCLUSÃO 10
7. QUESTIONÁRIO 11
7.1. Porque o vinagre é ácido? Porque é necessário diluir a amostra de vinagre em água?
11
7.2. A técnica aprendida nesta aula pode ser utilizada em uma indústria para o controle da
acidez de vinagre? Justifique. 11
7.3. Compare o valor experimental com o dado fornecido pelo fabricante. 11
7.4. Por que a acidez do vinagre tende a diminuir quando exposto ao ar? 11
7.5. Qual o teor de acidez em g/100 mL do vinagre? 11
7.6. Ocorre algum problema durante o experimento? 12
7.7. Pesquise como você pode tratar o resíduo químico gerado nessa aula. 12
REFERÊNCIAS 13
3
1. INTRODUÇÃO
O ácido acético ( é um ácido fraco, monoprótico, tal qual pode ser titulado𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)
com a solução padrão de hidróxido de sódio em presença de indicadores como por exemplo a
fenolftaleína, timolftaleína e azul de timol, que possuem zona de alteração na região
fracamente alcalina.
Caso o produto tenha uma coloração mais escura, como visto em alguns vinagres, a
visualização da viragem com fenolftaleína é complicada, sendo então necessário diluir essa
solução ainda mais.
O ácido acético é usado em soluções de diferentes concentrações, como na indústria
alimentícia, o qual é consumido na forma de vinagre, que é uma solução diluída do ácido
acético glacial (ácido usado principalmente e em grandes quantidades em química industrial).
Por mais que o vinagre possa conter outros ácidos além do acético, a acidez presente
neste produto é dada como proveniente deste ácido. Esse produto é obtido por meio de
fermentação de vinho, cidra, malte ou álcool diluído. Ao se utilizar cidra, malte ou vinho, o
teor de ácido no vinagre, dificilmente ultrapassa 5% , em virtude das limitações do teor( 𝑚𝑣 )
de açúcar. Já quando o álcool diluído é utilizado como material prima, o ácido acético pode
atingir entre 12 a 14% , quando a acidez impede a atividade das bactérias.( 𝑚𝑣 )
Quando o suco de frutas é transformado em vinagre, formam-se certos ésteres,
conforme a matéria prima, que possui paladar característico. Dessa forma, a análise da acidez
é realizada através da titulação de neutralização, com a solução de de 0,1 mol/L𝑁𝑎𝑂𝐻 
padronizada e fenolftaleína 1% como indicador.
Através do , ocorre a reação quantitativa com o ácido acético𝑁𝑎𝑂𝐻
) presente no vinagre e após a(𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝐻
𝑎𝑞
+ 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑎𝑞
−> 𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝑁𝑎
(𝑎𝑞)
+ 𝐻
2
𝑂
reação total, um pequeno excesso de torna a solução alcalina e assim, o indicador𝑁𝑎𝑂𝐻
apresenta uma coloração rosa. A acidez total é predominante devido à presença de ácido
acético. Vale ressaltar que, embora o vinagre tenha outros ácidos orgânicos, o resultado é
expresso em termos de ácido acético.
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2. OBJETIVOS
O objetivo é determinar o teor de ácido acético no vinagre comercial utilizando a
Volumetria de Neutralização, e assim verificar se o teor de ácido acético no vinagre está em
conformidade com a Legislação Brasileira.
3. MATERIAIS E REAGENTES
Para a realização do experimento, foram utilizados os seguintes materiais:
● 01 Balão volumétrico de 100 mL
● 02 Béqueres de 100 mL
● 01 Bureta de 25 mL
● 03 Erlenmeyers de 125 mL
● 01 Funil pequeno
● 01 Pipeta volumétrica de 5 mL
● 01 Pipeta volumétrica de 10 mL
● 01 Pera de borracha
● 01 Pipetador
E como reagentes foram utilizados:
● Solução de fenolftaleína 1%
● Solução de padronizada𝑁𝑎𝑂𝐻
● Vinagre comercial branco
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4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Inicialmente a amostra de vinagre branco é homogeneizada, pipetando uma alíquota
de 25 mL em um balão volumétrico de 100 mL, e então deve completar o restante com água
destilada fervida e resfriada, até o menisco.
Após isso, é feita a transferência de 20 mL da solução homogeneizada do vinagre
branco com o auxílio de uma pipeta volumétrica, para então o erlenmeyer de 125 mL. Em
seguida, adicione 20 mL de água destilada com a ajuda de uma proveta, e quando feito
adicione 2 gotas da solução de fenolftaleína a 1% e novamente, homogeneize.
Para continuar o procedimento, é necessário lavar a bureta com uma pequena
quantidade da solução de que foi preparada e padronizada em práticas anteriores,𝑁𝑎𝑂𝐻
descartar esse volume em um frasco de resíduo determinado pelo professor.
Lembrar de fixar corretamente a bureta no suporte universal e fechar a torneira de
controle de escoamento, para encher a bureta com solução de Utilizar um béquer de𝑁𝑎𝑂𝐻
100 mL, garantir a não formação de bolhas. Em seguida, após bureta completa até o menisco,
iniciar a titulação até se obter uma coloração levemente rosa e que se mantenha após a
agitação da vidraria.
As determinações devem ser efetuadas em triplicata, portanto repita a titulação com
mais duas alíquotas de 20 mL, como anteriormente. Lembre-se de sempre aferir a bureta a
cada titulação e de anotar os volumes utilizados da solução de NaOH para calcular o teor de
ácido acético no vinagre comercial, calculando o teor de acidez em g/100 mL e a porcentagem
de ácido acético no vinagre.
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5. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Para iniciar o procedimento, foi utilizada uma chapa de aquecimento com um béquer
de 250 mL para ferver a água destilada (Figura 1), durante a espera do ponto de fervura e
resfriamento da água destilada, foi pipetado 25 mL de vinagre branco ( Figura 2), e após o
ponto de fervura atingido, e feito o banho em gelo do béquer, foi pipetado 75 mL em um
balão volumétrico, ou seja, completando até atingir o menisco.
Após isso, a amostra de vinagre foi homogeneizada no balão volumétrico, e
transferida uma alíquota de 20 mL da solução de vinagre, para um erlenmeyer de 125 mL com
a ajuda de uma pipeta volumétrica. Por ser realizado em triplicada, cada erlenmeyer foi
numerado como amostra 1, 2 e 3 (Figura 3).
Em seguida, foi adicionada 20 mL de água destilada, com o auxílio de uma proveta e
adicionado 3 gotas da solução de fenolftaleína 1%, e novamente homogeneize.
Para prosseguir o procedimento, foi utilizada uma bureta de 50 mL, a qual foi lavada
com água destilada, e ambientalizada com uma pequena quantidade de , que após isso𝑁𝑎𝑂𝐻
foi descartado em um local adequado indicado pelo professor. Com isso, foi utilizado um
béquer de 100 mL, e junto com um funil pequeno, a bureta foi preenchida com a solução de
até o menisco, cuidando para que não houvesse a formação de bolhas e nem𝑁𝑎𝑂𝐻
vazamento.
Foi iniciado a titulação das triplicatas pela amostra 1 (Figura 4), até atingir o ponto de
viragem, que foi visto ao chegar aos 32 mL, apresentando uma coloração rosa claro (Figura
5), bem sutil e que se manteve após a movimentação da vidraria. Assim foram realizadas as
seguintes amostras, 2 com viragem em 35,3 mL e com a amostra 3 (Figura 6), com viragem
em 34,3 mL, aferindo a bureta a cada titulação.
Com os resultados obtidos, foi possível então calcular o teor de acidez, para ver e
comparar com o valor apresentado na embalagem do vinagre branco, que é de 4,1, podendo
comprovar através do cálculo abaixo.
100 𝑚𝐿 − 25 𝑚𝐿 (𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒)
20 𝑚𝐿 − 𝑥𝑚𝐿 (𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑛𝑎𝑔𝑟𝑒)
𝑥 = 5 𝑚𝐿
Assim:
5 𝑚𝐿 − 0, 20 𝑔
25 𝑚𝐿 − 1, 0 𝑔
100 𝑚𝐿 − 𝑋 𝑔
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𝑥 = 4, 1% 
Após ver o da embalagem, o cálculo realizado para comparação foi feito.
𝑀 = 𝑀𝑀𝑀.𝑉
𝑀 = 𝑀 × 𝑀𝑀 × 𝑉
𝑀 = 0,1 × 60,1 ×32 𝑚𝐿1000 𝑚𝐿
𝑀 = 0, 19232 𝑚𝑜𝑙/𝐿
A partir da titulação com o volume do titulante foi descoberto a concentração de ácido
acético.
Figura 1 - Aquecimento da água destilada
Fonte- Elaborado pelos alunos
Figura 2 - Vinagre branco
Fonte- Elaborado pelos alunos
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Figura 3 - A solução em triplicata.
Fonte-Elaborado pelos alunos
Figura 4- Amostra 1 sendo titulada
Fonte- Elaborado pelos alunos
Figura 5- Alteração da coloração
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Fonte- Elaborado pelos alunos
Figura 6- Amostra 3 sendo titulada
Fonte- Elaborado pelos alunos
Utilizando uma bureta de 50 mL cheia de Até o menisco, as titulações das𝑁𝑎𝑂𝐻
amostras 1, 2 e 3 encontram-se na Tabela 1 abaixo.
AMOSTRA VOLUME DE 𝑁𝑎𝑂𝐻
(mL)
RESTOU NA BURETA
(mL)
1 32 18
2 35,3 14,7
3 34,3 15,7
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Pode-se ainda, encontrar a acidez volátil presente no vinagre, segundo a legislação, em
g/100 mL. A reação é dada por:
3 (aq) + (aq) 3 (aq) + 2 (l)𝐶𝐻 𝐶𝐻𝑂𝑂𝐻 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐶𝐻 𝐶𝑂𝑂 𝐻 𝑂
Em de vinagre analisado, tem-se , sendo assim em tem-se .5 𝑚𝐿 0, 20 𝑔 100 𝑚𝐿 4 𝑔
Portanto 4 g/100mL de vinagre.
6. CONCLUSÃO
Considerando que a IN (Instrução Normativa) Nº 6, de abril de 2012 do MAPA
(Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento), a acidez volátil expressa em ácido
acético (g/100 mL) é de 4,00 a 7,99, portanto, o vinagre analisado (4g/100mL) está com o
valor exigido pela legislação.
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7. QUESTIONÁRIO
7.1. Porque o vinagre é ácido? Porque é necessário diluir a amostra de vinagre
em água?
Isso é feito devido que quanto mais diluído, acaba sendo mais fácil do ácido ionizar, e
não ser prejudicial para as amostras já que o número de mols se mantém o mesmo.
7.2. A técnica aprendida nesta aula pode ser utilizada em uma indústria para o
controle da acidez de vinagre? Justifique.
Volumetria de Neutralização é uma técnica analítica amplamente utilizada na
indústria. Na aplicação industrial está ligada a determinação da concentração de uma amostra
de vinagre, por exemplo, através da mistura, de volumes precisos, desta com uma outra
solução que reaja quimicamente com ela e que tenha concentração conhecida.
7.3. Compare o valor experimental com o dado fornecido pelo fabricante.
O valor experimental (4,1%) está abaixo do dado fornecido pelo fabricante (4,2%),
isso se deve em função da possível oxidação quando exposto ao ambiente ao longo do
processo de armazenamento.
7.4. Por que a acidez do vinagre tende a diminuir quando exposto ao ar?
O vinagre sofre oxidação quando exposto ao ar, diminuindo assim, a concentração de
ácido na amostra.
7.5. Qual o teor de acidez em g/100 mL do vinagre?
Em de vinagre analisado, tem-se , sendo assim em tem-se .5 𝑚𝐿 0, 20 𝑔 100 𝑚𝐿 4 𝑔
Portanto 4 g/100mL de vinagre.
Qual o teor (%) de ácido acético contido no vinagre? Está dentro dos padrões estabelecidos
pelo Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento (MAPA)? Indique os cálculos.
5 𝑚𝐿 − 0, 20 𝑔
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25 𝑚𝐿 − 1, 0 𝑔
100 𝑚𝐿 − 𝑋 𝑔
𝑥 = 4, 1% 
Segundo a legislação vigente:
Art. 9º O fermentado acético composto adicionado de suco de limão deverá contê-lo em
quantidade não inferior a 2,5% (dois e meio por cento) em volume e acidez mínima de 5%
(cinco por cento) (BRASIL, 2012).
Portando o vinagre analisado está dentro dos padrões estabelecidos.
7.6. Ocorre algum problema durante o experimento?
A prática experimental transcorreu dentro da normalidade.
7.7. Pesquise como você pode tratar o resíduo químico gerado nessa aula.
Segundo Simeone (2005), o tratamento de resíduos químicos em laboratórios não
deverão ser acumulados resíduos que possam ser neutralizados no próprio laboratório,
podendo ser descartados na pia. Ácidos e bases deverão ser separados e identificados,
posteriormente podendo ser utilizados para neutralizar outros compostos. A neutralização
desses ácidos e bases como HCl ou NaOH, certifica que o pH da solução esteja entre 6 e 8.
Após a neutralização, descartar na pia sob água corrente (SIMEONE, 2005).
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REFERÊNCIAS
BRASIL. Instrução Normativa nº 6, de 3 de abril de 2012. 2012. MINISTÉRIO DA
AGRICULTURA, PECUÁRIA E ABASTECIMENTO. Disponível em:
https://www.gov.br/agricultura/pt-br/assuntos/inspecao/produtos-vegetal/legislacao-1/bibliote
ca-de-normas-vinhos-e-bebidas/instrucao-normativa-no-6-de-3-de-abril-de-2012.pdf/view.
Acesso em: 03 nov. 2022.
SIMEONE, Maria Lúcia Ferreira. Programa de gerenciamento de resíduos de laboratórios
da Embrapa Florestas. 2005. EMBRAPA. Disponível em:
https://www.embrapa.br/en/hortalicas/responsabilidade-socioambiental/gerenciamento-de-resi
duos-de-laboratorios. Acesso em: 03 nov. 2022.
WOLF, Lucas. Química Analítica I: Determinação de Ácido Acético em Vinagre
Comercial. Concórdia, 2022.