MINI RELA INO - termoquímica

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DAQ
DOCENTE: DENISE DE SÁ
TURMA: 8822 – G1
MINI RELATÓRIO DE EXPERIMENTO 
TERMOQUÍMICA
ANA CAROLINA GAMA MOTA
06/2022
SALVADOR – BA
1. OBJETIVOS: 
a) Diferenciar processos endotérmicos e exotérmicos.
b) Determinar o calor de dissolução do hidróxido de sódio na água.
c) Determinar o calor de uma reação de neutralização.
2. DISCUSSÃO E RESULTADOS: 
a) PARTE 1: DIFERENCIAÇÃO DE PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS: 
Observou-se que, ao adicionar os seguintes reagentes: cloreto de amônio, hidróxido de sódio, tiossulfato de sódio e ácido sulfúrico em diferentes tubos de ensaio, os quais possuíam cerca de 3 mL de água destilada (com a temperatura previamente aferida com o auxílio de um termômetro), houveram variações de temperatura. A tabela abaixo (TABELA 1) registra as temperaturas máximas atingidas através da adição de diferentes reagentes nos tubos de ensaio com 3 mL de água destilada. 
TABELA 1 – TEMPERATURAS MÁXIMAS AFERIDAS NA ADIÇÃO DE NaOH, NA2S2O3, NH4CL E H2SO4 EM ÁGUA DESTILADA
	Reagente ou mistura
	Temperatura máxima alcançada
	H2O
	21,4 °C
	Na2S2O3 (P.A)
	 
	NH4Cl (P.A)
	 
	H2SO4
	22,6°C
	H2O + Na2S2O3 (P.A)
	21°C
	H2O + NH4Cl (P.A)
	22°C
	H2O + H2SO4
	74°C
Fonte: Autoral; 2022
Ao adicionar cloreto de amônio – um sólido cristalino incolor – na água, observa-se, em primeira instância, a dissolução do sólido. Além disso, com o auxílio de um termômetro, é nítido que houve uma diminuição em relação a temperatura inicial antes da adição do sal. Paralelamente, realizou-se a adição do tiossulfato de sódio – outro sólido cristalino incolor - em outro tubo de ensaio com cerca de 3mL de água destilada. A primeira observação realizada é referente a dissolução desse sólido na água. Ademais, também se nota a diminuição da temperatura no sistema em comparação com a temperatura antes da adição do tiossulfato de sódio. Presume-se que, devido a diminuição da temperatura em ambos os sistemas após a adição do cloreto de amônio e do tiossulfato de sódio, ambos os processos sejam endotérmicos. Nesse contexto, infere-se que o sistema (a reação) absorveu calor a partir da vizinhança (o béquer). Ademais, a partir dessa informação também é possível concluir que a variação de entalpia das reações químicas (a qual refere-se ao calor absorvido pela reação em condições de pressão e temperatura constantes) é positiva. Nesse contexto, depreende-se que a energia dos produtos é maior que aquela dos reagentes, outrossim, os reagentes envolvidos nessas reações precisaram ganhar energia para que se transformassem nos produtos. Dessa maneira, a energia química dos produtos pode ser maior que a energia química dos reagentes devido a forças eletrostáticas e ligações químicas dos átomos que compõe as substâncias formadas deve ser relativamente mais forte que as dos reagentes. Sob esse prisma, conclui-se que a variação de entalpia da reação será um valor positivo, o que indica a absorção de energia. 
Na segunda parte do experimento, ao adicionar o ácido sulfúrico – um líquido incolor - em água, percebe-se que o sistema permanece levemente turvo. Além disso, com o auxílio de um termômetro, é possível visualizar um enorme aumento na temperatura final em relação a temperatura antes da adição do ácido. Algo parecido ocorreu na adição de zinco a um tubo de ensaio contendo cerca de 3 mL de ácido clorídrico. Inicialmente, observa-se borbulhamento e desprendimento de gás. Além disso, ao realizar a leitura da temperatura do sistema através de um termômetro, é nítido que houve um aumento exponencial na temperatura. Ainda, na adição de alumínio em ácido clorídrico, os aspectos observados são similares. Logo após a adição do alumínio no ácido, é nítido a formação de algumas bolhas e também um aumento na temperatura, medido com um termômetro. Dessa maneira, faz-se possível assumir que os esses processos são exotérmicos por conta do aumento da temperatura nos sistemas após a adição de reagentes. Nesse contexto, o sistema forneceu calor para vizinhança e, pode-se dizer que a energia dos reagentes é superior aquela dos produtos. Infere-se, portanto, que as forças eletrostáticas e as ligações químicas dos reagentes são mais intensas em comparação as que ocorrem nos produtos. Nesse viés, conclui-se que a variação de entalpia da reação deverá ser um valor negativo, o qual indicará a liberação de energia do sistema para a vizinhança. Paralelamente, o procedimento supracitado foi repetido, entretanto, ao invés de utilizar a água destilada, utilizou-se 
	Reagente ou mistura
	Temperatura máxima alcançada
	H2SO4
	22,6°C
	H2SO4 + Zinco
	24°C
	HCl
	23°C
	HCl + Alumínio
	54°C
b) PARTE 2: DETERMINAÇÃO DO CALOR DE DISSOLUÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO:
	Massa do béquer
	99,799 g
	Massa de NaOH
	2,002 g
	T°C da água
	19,2°C
	Massa da água
	100 g
	T°C máxima alcançada
	23,3°C
	Quantidade de matéria de NaOH
	0,049 mol
	Variação de T°C
	4,1°C
c) PARTE 3: DETERMINAÇÃO DO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO DE DIFERENTES REAÇÕES:
	Mistura
	Compostos
	Temperatura Inicial 
	Temperatura inicial média
	Temperatura final da mistura
	Variação de temperatura
	1
	HCl 
	23°C
	23°C
	28°C
	5°C
	 
	NaOH
	23°C
	 
	 
	 
	2
	CH3COOH
	22°C 
	22,5°C 
	26,8°C
	4,3°C
	 
	NaOH
	23°C
	 
	 
	 
	3
	HCl 
	23°C
	22,4°C 
	27,6°C
	5,2°C
	 
	NH3
	21,8°C
	 
	 
	 
	4
	CH3COOH
	22°C 
	22,45°C 
	27,7°C
	5,25°C
	 
	KOH
	22,9°C 
	 
	 
	 
	5
	HNO3
	22,8°C 
	22,85°C
	32,8°C
	9,95°C
	 
	KOH
	22,9°C 
	 
	 
	 
	6
	CH3COOH
	22°C 
	21,9°C
	27,8°C
	5,9°C
	 
	NH3
	21,8°C
	 
	 
	 
	
	HCl + NaOH
	CH3COOH + NaOH
	HCl + NH3
	CH3COOH + KOH
	HNO3 + KOH
	CH3COOH + NH3
	Calor absorvido pelo béquer
	99,799 cal
	85,83 cal
	103,791 cal
	104,789 cal
	198,6 cal
	117,76 cal
	Calor absorvido pela solução
	500 cal
	430 cal
	520 cal
	525 cal
	995 cal
	590 cal
	Calor total desprendido
	599,79 cal
	515,3 cal
	623,79 cal
	629,789 cal
	1193,6 cal
	707,76 cal
	Calor por mol da base
	11,996 Kcal/mol
	10,3 kcal/mol
	12,476 kcal/mol
	12,59 kcal/mol
	23,87 kcal/mol
	14,15 kcal/mol
	Calor de neutralização da reação
	11,996 Kcal/mol
	10,3 kcal/mol
	12,476 kcal/mol
	12,59 kcal/mol
	23,87 kcal/mol
	14,15 kcal/mol
3. CONCLUSÃO
4. REFERÊNCIAS