INORGANICA PROVA II UNIASSELVI

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Avaliação II - Individual (Cod.:766622) 
Código da prova: 59032428 
Disciplina: Química Inorgânica (QUI08) 
Período para responder: 30/11/2022 - 16/12/2022 
Peso: 1,50 
1 -
O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns elementos da
tabela periódica possuem NOX definidos, como os elementos do grupo dos alcalinos. Entretanto, poucos
metais de transição possuem NOX fixo. Considere o composto anexo e analise as sentenças a seguir: I- O
NOX do Oxigênio é -2. II- O NOX do Oxigênio é -8. III- O NOX do Hidrogênio é +1. IV- O NOX do
Enxofre é +6. Assinale a alternativa CORRETA:
.
A )
As sentenças I e II estão corretas.
B )
Somente a sentença I está correta.
C )
As sentenças I, II e III estão corretas.
D )
As sentenças I, III e IV estão corretas.
2 -
O escurecimento dos objetos de prata ocorre com o passar do tempo, resultando na perda do seu brilho, o
qual é ocasionado pela formação de sulfeto de prata. Uma maneira para remover essas manchas escuras é
submergir os objetos de prata dentro de uma panela de alumínio contendo uma solução diluída de soda
cáustica, promovendo com isso a passagem do íon prata a prata metálica. A equação a seguir representa o
processo de "limpeza" do objeto de prata: 3 Ag2S(s) + 2 Al(s) + 2 H2O(l) --> 6 Ag(s) + 3H2S(aq) + 2
NaAlO2(aq) Com base nessa equação, classifique V para as opções verdadeiras e F para as falsas: ( ) Al é
oxidada. ( ) Ag é oxidada. ( ) Al é reduzida. ( ) Ag é reduzida. Assinale a alternativa que apresenta a
sequência CORRETA:
.
A )
F - V - F - V.
B )
V - F - F - V.
C )
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F - F - F - V.
D )
F - F - V - F.
3 -
Em 1883, Alfred Werner estudou os compostos de coordenação com a intenção de explicar as ligações entre
os metais e seus ligantes, realizou alguns experimentos e através deles postulou algumas explicações,
conhecidas como a teoria de Werner. 
De acordo com a teoria de Werner, assinale a alternativa CORRETA:
A )
O número de coordenação para um mesmo elemento é sempre variável.
B )
A valência secundária está relacionada ao NOX.
C )
As valências primárias estão dirigidas em posições fixas no espaço.
D )
O segundo postulado diz que os elementos tendem a satisfazer suas duas valências.
4 -
Os metais de transição estão localizados na tabela periódica do grupo 3 ao 12, são elementos com elétrons no
subnível d incompleto e com a capacidade de formar cátions. Esses metais apresentam importantes
aplicações industriais, um exemplo é o cádmio, que é empregado principalmente na fabricação de baterias.
Com relação a este elemento, analise as sentenças a seguir:
I- Seus estados de oxidação são +2, +3.
II- Na forma de substância simples, Cd(s) apresenta NOX = 0.
III- Sua configuração eletrônica de valência é 4d105s2.
IV- O NOX do Cádmio no composto CdS é +2. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A )
As sentenças I, II e III estão corretas.
B )
Somente a sentença I está correta.
C )
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As sentenças II, III e IV estão corretas.
D )
Somente a sentença III está correta.
5 -
A teoria da ligação de valência foi desenvolvida por Pauling, na década de 1930 e, é uma das teorias que
explicam as ligações entre o metal e os ligantes. Na formação dos compostos de coordenação, o ligante deve
ter um par de elétrons livre para doar ao metal, o qual deve ter um orbital vazio para receber esses elétrons.
Com relação à teoria da ligação de valência, analise as sentenças a seguir:
I- O compartilhamento de elétrons ocorre através da superposição dos orbitais.
II- Na superposição dos orbitais, a densidade eletrônica não se concentra entre os núcleos.
III- A geometria da molécula é compreendida através dos orbitais híbridos.
IV- O orbital híbrido sp é formado por 1 orbital s e 2 orbitais p. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A )
Somente a sentença I está correta.
B )
As sentenças I e IV estão corretas.
C )
As sentenças II e III estão corretas.
D )
As sentenças I e III estão corretas.
6 - A única interação existente entre o íon central e os seus ligantes é puramente eletrostática, pois os ligantes
considerados bases de Lewis possuem carga negativa que irá repelir os elétrons do orbital d do metal. Sobre
essa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
A ) Teoria do orbital molecular.
B ) Teoria da ligação química.
C ) Teoria do campo cristalino.
D ) Teoria da ligação de valência.
7 -
Conhecer o NOX de um elemento auxilia no entendimento de quantos elétrons serão perdidos ou ganhos em
uma reação química e, essa informação é importante para prever a forma como esse metal realizará as
ligações químicas, bem como as diferentes propriedades vinculadas ao número de oxidação. Com base na
equação química a seguir, assinale a alternativa CORRETA:
.
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A )
O elemento Ferro sofreu reação de redução, por isso perdeu elétrons.
B )
O elemento Ferro sofreu reação de oxidação, por isso ganhou elétrons.
C )
O elemento Ferro sofreu reação de redução, por isso diminuiu o NOX.
D )
O elemento Ferro sofreu reação de oxidação, por isso aumentou o NOX.
8 - Há uma teoria que explica que a ligação química entre dois átomos se dá através do compartilhamento de
elétrons, o qual ocorre com a sobreposição dos orbitais que contém esses elétrons, com isso, a densidade
eletrônica fica concentrada entre os núcleos. Sobre essa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
A ) Teoria da ligação de valência.
B ) Teoria do campo cristalino.
C ) Teoria da ligação química.
D ) Teoria do orbital molecular.
9 -
O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns elementos da
tabela periódica possuem NOX definidos, como por exemplo os elementos do grupo dos alcalinos.
Entretanto, poucos metais de transição possuem NOX fixo. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir: I-
O NOX do Oxigênio é -2. II- O NOX do Potássio é +1. III- O NOX do Cromo é +6. IV- O NOX do Cromo é
+12. Assinale a alternativa CORRETA:
.
A )
Somente a sentença I está correta.
B )
As sentenças I e IV estão corretas.
C )
As sentenças I, II e IV estão corretas.
D )
As sentenças I, II e III estão corretas.
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10 -
O NOX auxilia no entendimento de como as reações de troca de elétrons acontecem. Alguns elementos da
tabela periódica possuem NOX definidos, como os elementos do grupo dos alcalinos. Entretanto, poucos
metais de transição possuem NOX fixo. Considere a reação em anexo e analise as sentenças a seguir: I- O
NOX do reagente Ferro é +3. II- O NOX do produto Ferro é +3. III- O NOX do reagente Oxigênio é 0. IV- O
NOX do produto Oxigênio é -6. Assinale a alternativa CORRETA:
.
A )
As sentenças I, III e IV estão corretas.
B )
Somente a sentença I está correta.
C )
As sentenças II e III estão corretas.
D )
As sentenças I, II e IV estão corretas.