RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 1 FARMACOGNOSIA PURA NOTA 8,5

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: FARMACOGNOSIA PURA AULA 01 PAP’s:
PAPS - 1289; 1290; 1291; 1293; 1294
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	NOME: ELENIZE RAPOSO FERREIRA
	MATRÍCULA: 04089339
	CURSO: FARMÁCIA
	POLO: UNAMA ANANINDEUA
	PROFESSOR(A)
	 JULIANA CORREA
TEMA DE AULA: PESQUISA E IDENTIFICAÇÃO DE ALCALÓIDES LAB-PAP-1289
RELATÓRIO:
1.Durante a aula prática foi realizado a pesquisa para identificação de alcalóide, sendo utilizado a espécie vegetal o boldo que teve as sua folhas a parte utilizada para extração. O tipo de extração utilizada foi a decocção onde deve-se ferver a água funto com a droga vegetal, esse processo consegue extrair mais teor de metabólitos secundários devido ter ocorrido o processo de fervura. Apos o extrato ter esfriado o mesmo passou pelo processo de filtração e em seguida foi adicionado ácido clorídrico a 10%, tendo como resultado observado a presença de alcalóides.
2.O objetivo de adicionar H2SO4 (Ácido sufúrico) no meio da extração é para deixar os alcalóides livres para a extração para protonar os alcalóides adicionando H+.
3.Os alcalóides constituem um grupo vasto de metabolismo secundários, que se podem definir geneticamente como como substáncias básica com um ou mais átomo de azoto, geralmente fazendo parte dum anel heterocíclico. De todos os reagentes propostos para a detecção de alcalóides om reagente de Dragendorff é o mais utilizado. Permite detectar o azoto terciário ou quartenário. Na presença destes compostos, dá se a formação de precipitado de alaranjado. Cuja a cor varia de acordo com o tipo de compostos. O reagenmte Dragendorff cora a maioria dos alcalóides desde laranjado a castanho.
4.
 CONINA CAFEINA
Molécula da conina – Apresentando amina secundária 
Molécula da cafeina – presença de amina secundária e terciária
	
	
	
	
TEMA DE AULA: PESQUISA E CARACTERIZAÇÃO DAS CUMARINAS: LAB-PAP-1290
RELATÓRIO:
1.As cumarinas são heterosídeos que apresentam diversas propriedades, dentre elas a do dicumarol que é anticoagulante, as do furano-derivado com ação sobre o vitiligo entre outras propriedades. As cumarinas puras são fluorescentes, mas em meio alcalino, forma-se ácido cis-o hidroxinâmico que sob a ação da radiação ultravioleta origina o isômero trans que é fluorescente sob a ação da radiação ultravioleta, possuem em geral fluorescencia azul ou verde.
2.Durante a aula foi feito um teste utilizando como droga vegetal a follha do Guaco para a realização do esperimento, 5 gramas da droga vegetal foi utilizado com 40 ml de água, após a filtração foi utilizado 1ml do extrato e 5 ml do solvente Eter, com ajuda da pipeta foi adicionado duas gotas separas do extrato em um papel filtro e logo em seguida foi adicionado uma gota do hdróxido de sódio em cima da gota teste. A amostra foi colocada na mâmara ultra violeta sendo obeservada a cor azul indicando a presença da cumarina no extrato do Guaco, devido o hidróxido de sódio liberar NA+ e OH-. As substâncias apresentam cromóforos que quando em contato com a luz ultravioleta emitem coloração, nesse caso foi observado a coloração azul evidenciando a cumarina.
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
AULA 01
DATA:
19/08/2021
VERSÃO:01
TEMA DE AULA: PESQUISA DE FLAVONOIDES: LAB-PAP-1291
RELATÓRIO:
1.O clorofórmio é responsavel por retirar a clorofila da mistura. Então com a retirada da clorofila se torna mais fácil a mistura apresentando a coloração rosa avermelhada.
2.
	Droga vegetal
	Casca da laranja
	Cor observado 
	Rosa avermelhado
	Grupo de flavonoide identificado
	Antocianina
3. Itensifica no básico e muda no ácido.
TEMA DE AULA: PESQUISA DE SAPONINAS: LAB-PAP-1293
RELATÓRIO:
1.Para pesquisa de saponina, durante a realização da prática a droga vegetal utilizadaca foi a canela
2.Ao fazer o teste índice de espuma, a presença de espuma caracteriza-se a redução da tenção superficial do líquido.
3.O motivo de se utilizar a técnica decocção é pelo fato da droga vegetal passar pelo processo de fervura esse processo é melhor para se extrair os metabolitos secundário do vegetal, após isso agitar sem parar a mistura no sentido vertical po 15 segundos. É o método mais eficientes, póis com sua realização é possivel de identificar de maneira assertiva a presença de espuma.
4.Não é correto afirmar que as saponinas são heterosídeos, pois elas são glicosídeos e não heterosídios. 
TEMA DE AULA: PESQUISA DE HETEROSÍDEOS CARDIOATIVOS: LAB-PAP-1294
RELATÓRIO:
 1. Os heretosídeos cardioativos são esteróides caracterizado pela sua alta especificidade e poderosa ação sobre o musculo cardíaco. Os esteróides ocorrem como glicosídeos esteroidais e devido a sua inserção sobre o músculo cardíaco são denominados glicosídeos cardioativos. Os extratos de diversas plantas contendo glicosideos carioativos que eram utlizados como diuréticos tônico cardíaco e emético, já eram conhecidos desde os tempos passados.
Os heterosídeos cardiotõnico, como a digitoxina e digoxina, são frequentimente recomendados para aumentar a força de contração sistólica e prolongar a duração da fase diastólica, em caso de insuficiência cardíaca congestiva. A digoxina é indicada em casos de pacientes com insuficiência.
2. A baixo a representação do núcleo esteroidal.
NÚCLEO ESTEROIDAL
3. Reação de Liebermann-Buchar tem como objetivo identificação do fenantreno.
Adicionar na 1ª capsula, 1 ml de anidrido acético;
Passar para um tubo de ensaio, em seguida, adicionar 1 ml de ácido sulfúrico pela parede do tubo sem agitar;
Observar o aparecimento de coloração na zona do contato entre o anidrido acético e o ácido sulfúrico.
Cor azul ou verde – provavelmente núcleo esteroidal
Cor vermelha, rosa, púrpura ou violeta provavelmente núcleo terpênico.
Reação de kedde tem como objetivo identificação do anel lactônico
Mistura 4 ml da solução metanólica de ácido 3,5 dinitrobenzôico a 2% + 6 ml da solução metanólica de KOH 1N;
Adicionar a 2º cápsula, 2 gotas do reativo Kedde. Observar coloração.
Cor- castanho avermelhado a vermelho violeta – reação positiva.
Reação de keller – Kiliane tem como objetivo identificação do açúcar.
Dissolver o resíduo da 3ª cápsula com 1 ml de ác. Acético glacial;
Adicionar 2 gotas de cloreto férrico a 2 % (solução aquosa);
Transferir, cuidadosamente pela parede do tubo de ensaio;
Adicionar 1 ml de ác. Sulfúrico de modo que os dois líquidos não se misturem. Observar coloração.
Cor da formação do anel – vermelhado acastanhado – reação + cor da fase acética – azul – esverdeado.
REFERÊNCIAS:
 
AULA PRÁTICA
	DA SILVA FIGUEIREDO, Ana Cristina et al. Histoquímica e Citoquímica em Plantas: Princípios e Protocolos. Cell. Res, v. 11, p. 640-643.
https://profluiscarloscarvalho.comunidades.net/heterosideos-cardioativos
 https://essentia.com.br/conteudos/flavonoides/
http://www.sbfgnosia.org.br/Ensino/saponinas.html