Proteção Catódica do Ferro por Corrente Impressa

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Universidade Federal de Santa Maria 
CCNE – Departamento de Física 
 
Proteção Catódica por Corrente Impressa 
(corrosão do ferro) 
1.Objetivo: Demonstrar a proteção catódica do ferro por corrente impressa. 
 
2. Material 
- 1 Placa de Pétri, fonte de corrente contínua, 2 pregos, pipetas de Pasteur 
 
3. Reagentes 
- Solução A: NaCl 3% (m/v) + ferricianeto de potássio (K3Fe(CN)6) 0,1 M. 
- Solução B: fenolftaleína (1 % em etanol) 
 
4. Procedimento 
4.1 Limpeza dos eletrodos: limpe com palha de aço ou lixa dois pregos de ferro, de modo a 
retirar qualquer traço de óxido da superfície dos eletrodos. 
4.2 Coloque na placa de Pétri a solução A, o suficiente para recobrir o fundo 
(aproximadamente 10 mL). A seguir, adicione 20 gotas da solução de fenolftaleína a placa 
de Petri. 
4.3 Mergulhe as extremidades dos eletrodos de ferro nas duas extremidades da placa de Pétri, 
ficando os eletrodos cerca de 1 cm da borda da placa, conectando os polos da fonte de 
corrente a cada um dos pregos por meio de uma garra “jacaré”. A seguir aplique uma 
diferença de potencial de 4,5 V durante 3 a 5 min. Observe a mudança de coloração da 
solução e a possível evolução de gás nos eletrodos, ou seja, no cátodo e no ânodo. 
 
 
 Tabela de potenciais padrões de redução 
Reação Potencial Padrão de Redução / V 
O2(g) + 2H2O + 4e
-  4OH - +0,40 (+0,82 a pH=7) 
Fe3+ + 3e-  Fe -0,04 
Fe2+ + 2e-  Fe -0,44 
Outra reação Possível: 
3𝐹𝑒2+ + 2𝐾3𝐹𝑒(𝐶𝑁)6 → 𝐹𝑒3[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]2 + 6𝐾
+ 
 
Fig. Estrutura do ferricianeto de potássio 
 
 
 
 
 
 
Obs: note que essa é uma reação química de complexação. Não envole a transferência de 
elétrons nem a mudança de nox das espécies envolvidas, logo não é uma reação de 
oxirredução. 
 
Informações adicionais: 
O composto 𝐹𝑒3[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]2 é um complexo de coloração azul que se forma devido 
a reação do ferricianeto de potássio com os ions Fe(II), o qual precipita em meio ácido. A 
fenolftaleína é indicador ácido-base que apresenta cor rosa em meio básico e é incolor em 
meio ácido. 
 
Referência bibliográfica 
- Des expériences de la famille Réd-Ox. Danielle Cachau-Herreillat, Éditions De Boeck, 
Bruxelles, 2011. 
 
Resultados e Discussão 
 
Descreva os resultados observados e responda às seguintes perguntas: 
 a) Qual é a cor da solução na região da placa de Pétri próxima ao prego que está 
ligado no polo positivo da fonte? Por que se desenvolve essa cor? Qual a semirreação que 
ocorre neste eletrodo? 
 b) Qual é a cor da solução na região da placa de Pétri próxima ao prego que está 
ligado no polo negativo da fonte? Por que se desenvolve essa cor? Qual a semirreação que 
ocorre neste eletrodo? 
 c) Quais são os prováveis produtos da eletrólise neste caso? 
 d) Algum dos eletrodos de ferro não sofre corrosão? Qual? Por quê? 
 e) Escreva as semirreações catódica e anódica e a reação global dessa célula 
eletrolítica.