vitamina C - analít exp 2023

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DE VITAMINA C 
 
 
 
 
 
 
ALINE SAMARA LIMA DE JESUS - 21853110 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MANAUS 
2023 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Inicialmente colocou-se 200 mL de água filtrada em um recipiente de vidro de 500 mL, 
sendo aquecido logo em seguida com uma fervura aproximadamente 50°C. Após o 
aquecimento, foi adicionado uma colher de chá de amido de milho na água aquecida, sendo 
necessário aproximadamente uns 20 minutos para atingir a temperatura ambiente. 
 
Foi adicionado 500 mL de água filtrada em um recipiente de 1200 mL, para preparar a 
solução contendo a vitamina C. Após isso, adicionou-se a vitamina C no recipiente, e foi feita 
a agitação até que o comprimido dissouvesse completamente para adicionar mais 500 mL de 
água filtrada, para assim obter 1 L de solução contendo a vitamina C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Após os copos serem devidamente etiquetados, foi adicionado 20 mL em cada copo 
com a solução de amido de milho. 
Após feito o depósito do amido de milho, copo 8 permaneceu apenas com a solução de 
amido, no copo 7, adicionamos a solução de vitamina C, preparada anteriormente e nos copos 
Figura 1: Amido adicionada na água aquecida 
Figura 2: solução de vitamina C 1L 
1,2,3,4,5 e 6 adicionamos os sucos de fruta. Feito isso, adicionou-se a tintura de iodo, gota a 
gota, até as soluções atingirem com persistência a coloração azul, obtendo assim os resultados, 
conforme a tabela 1.
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Métodos para quantificar vitamina C são geralmente caros e restritos a 
laboratórios de análises e indústrias, sendo esses métodos espectrofotométricos os mais 
utilizados principalmente em indústria farmacêutica. Para a determinação do teor de 
vitamina C utilizamos os fundamentos da titulação iodométrica, entretanto, utilizando 
reagentes de baixo custo. 
No experimento foram separados 8 copos, cada um com 20 mL de da solução de 
amido, a 7 desses copos foram adicionados 5 mL de cada solução (vitamina C, limão, 
laranja, jenipapo, abacaxi) e em seguida titulou-se (gota a gota) a tintura de iodo a 2%. A 
quantidade de gotas utilizadas para cada solução é representada na tabela abaixo. 
 
 
Tabela 1: resultados após adicionar a tintura de iodo. 
 
A partir desses resultados pode-se notar que a maior diferença existente, em razão 
a quantidade de gotas, é que a solução de amido e o suco de jenipapo obtiveram coloração 
azul persistente apenas com 3 gotas, já os outros sucos e a solução de vitamina C a 
coloração só se persistiu a partir de 10 gotas, sendo a vitamina C a amostra que mais 
recebeu gotas e, entre os sucos, o de limão foi o que mais precisou de gotas para a 
coloração persistir. 
Visto que o ácido áscorbico é um forte redutor, o iodo é muito adequado de ser 
empregado em sua determinação, pois é um oxidante fraco. Sendo assim, o ácido reduz o 
iodo a íon iodeto, como descrito pela equação: 
Nº do copo Reagente Quant. De gotas 
1 Suco de laranja do dia anterior 8 
2 Suco de laranja do mesmo dia 10 
3 Suco de laranja artificial 4 
4 Suco de Limão 14 
5 Suco de Jenipapo 3 
6 Suco de Abacaxi 12 
7 Vitamina C 22 
8 Amido de milho 3 
C6H8O6 (aq) + I2 (aq) → C6H6O6 (aq) + 2I
- (aq) + 2H+ (aq) 
As gotas de iodo adicionadas a seguir reage com o íon iodeto presente na solução 
formando íon triiodeto. 
I- (aq) + I2 (aq) → amido I3 (aq) 
A reação entre iodo e vitamina C é rápida e quantitativa, é nesse fato que se baseia 
a titulação iodométrica para determinação de vitamina C. O ponto final da reação é 
visualmente obtido através da solução de amido, que adquire coloração azul escuro após 
toda vitamina C ter reagido. A coloração intensa de azul é produzida devido a formação 
de um complexo entre o iodo e o amido, em específico com a β-amilose, estrutura 
macromolecular presente no amido (SKOOG, 2006). A reação entre o iodo em excesso 
na presença da goma de amido e de iodeto formando moléculas de I6 que se complexa 
com o amido (Figura 3). 
 
Figura 3: estrutura 
complexa do amido. 
A maior necessidade de gotas de iodo indica uma maior concentração da vitamina 
C, visto que a coloração azul só surgirá uma vez que todo ácido ascórbico for consumido 
da solução. Desse modo, pela necessidade menor de gotas iodo, pode-se afirmar que o 
suco de jenipapo possui uma quantidade muito pequena de ácido ascórbico, em 
contrapartida, os sucos de abacaxi, laranja e limão possuem quantidade moderada. Essa 
afirmação é feita com base na comparação com a solução de vitamina C utilizada para 
comparação, a qual consumiu 22 gotas de iodo. 
 
CONCLUSÃO 
 
O Ácido Ascórbico (AA), conhecido usualmente como Vitamina C, está presente 
na classe das vitaminas hidrossolúveis. Sua ação antioxidante auxilia na forma ativa da 
Vitamina C e é usualmente utilizado como agente redutor das reações por possuir a 
capacidade de receber e doar elétrons (MANSUR, 2009). Considerada uma das vitaminas 
mais importantes na dieta humana, pois o organismo humano é incapaz de sintetizar essa 
substância devido à inexistência da enzima L-gulonolactona oxidase que é responsável 
por catalisar a última etapa do ácido ascórbico, fazendo-se necessário o consumo diário 
dessa vitamina (BAIERLE et al, 2012). 
A determinação do ácido ascórbico pode ser realizada por diversos métodos 
químicos, biológicos e físicos, porém dentre essas, o mais utilizado são as análises 
químicas (Cromatografia Líquida de Alta Eficiência e a Titulação por oxidorredução), 
sendo que cada método apresenta suas vantagens e desvantagens. Nesse caso, o método 
utilizado para caracterizar a presença de vitamina C nas soluções foi a titulação 
iodométrica, que nos permitiu a constatar a presença do AA em sucos de frutas, além de 
poder comparar com os resultados de outros métodos já disponíveis na literatura. 
 
QUESTIONÁRIO 
a) Segundo os dados obtidos, coloque em ordem crescente de teor de vitamina 
C os alimentos testados. Qual alimento possui o maior teor? E qual possui o 
menor? 
Nº do copo Reagente Quant. De gotas 
7 Vitamina C 22 
4 Suco de limão 14 
6 Suco de abacaxi 12 
2 Suco de laranja do mesmo dia 10 
1 Suco de laranja do dia anterior 8 
3 Suco de laranja artificial 4 
5 Suco de Jenipapo 3 
 
De acordo com os dados obtidos, podemos constatar que a amostra que obteve 
maior concetração de vitamina C, foi o copo 6, contendo suco de abacaxi natural, extraído 
no mesmo dia do experimento. E o que possuiu menor concetração de vitamina C, foi o 
suco de jenipapo( copo 5) e a solução de amido de milho(copo 8). 
b) Pesquise o valor de vitamina C de cada solução e compare com a tabela 
obtida no item a). Os dados se correlacionam? Explique se sim ou se não. 
Amostra 
Resultato autor 
(gotas) 
Resultado artigo 
CBQ(gotas) 
Suco de laranja do dia anterior 8 - 
Suco de laranja do mesmo dia 10 10 
Suco de laranja artificial 4 3 
Suco de Limão 14 9 
Suco de Jenipapo 3 - 
Suco de Abacaxi 12 - 
Vitamina C 22 - 
Amido de milho 3 - 
Após pesquisa na literatura, encontrei um artigo que adotou os mesmos métodos 
utilizados no experimento, no entanto, apenas três amostras coincidiam com as que 
realizei os testes. O resultado foi o mesmo na amostra do suco de laranja do mesmo dia, 
com 10 gotas nas duas pesquisas. No suco de laranja artificial houve uma pequena 
diferença de apensas 1 gota, essa variação pode ter ocorrido pela fato de provavelmente 
serem sucos de fabricantes diferentes, com composições diferentes. Já o suco de limão 
apresentou maior diferença nos resultados, com 5 gotas de diferença entre as amostras, 
dessa forma, podemos concluir que o limão testado pela autora possui um maior teor de 
vitamina C do que o limão testado nesse artigo. 
 
8 Amido de milho 3 
c) Escreva a reação entre o iodo e o ácido ascórbico e expliqueo processo que 
ocorre na Iodiometria e quando devo usar essa metodologia. 
A reação entre um mol de ácido ascórbico (C6H8O6) e um mol de iodo (I2) pode ser 
descrita com a seguinte equação: 
d) C6H8O6 (aq) + I2 (aq) → C6H6O6 (aq) + 2I- (aq) + 2H+ (aq) 
Pela ação antioxidante da vitamina C, observa-se que o iodo é reduzido a íon iodeto, 
enquanto o ácido ascórbico é oxidado tornando-se o ácido desidroascórbico. 
e) Compare os resultados entre os sucos naturais e artificiais. Comente o 
resultado obtido. 
 
 
A única amostra que pudr comparar natural e artificial, foi a do suco de laranja, onde 
podemos perceber uma grande diferença nos resultados obtidos. No suco de laranja 
natural, extraído no mesmo dia, foi utilizada 10 gotas da tintura de iodo para que o tom 
azul permanescesse na solução. Já no suco de laranja artificial, foi necessário apenas 4 
gotas de tintura de iodo, portanto o suco de laranja natural possui mais vitamina C do que 
o suco de laranja artificial. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 Suco de laranja do mesmo dia 10 
3 Suco de laranja artificial 4 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
BAIERLE, Marília; BAIRROS, André Valle de; MOREIRA, Ana Paula L.; et al. 
Quantificação sérica de vitamina C por CLAE-UV e estudo de estabilidade. Química 
nova. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 1978-. Vol. 35, n. 2,(2012), p. 403-
407, 2012. 
Determinação do Teor de Vitamina C. Disponível em 
http://www.abq.org.br/cbq/2018/trabalhos/6/925-26273.html .Acesso em 27/12/2022. 
MANSUR, Luciana Muller. Vitaminas Hidrossolúveis no metabolismo. Apresentação 
de seminário sobre a disciplina Bioquímica do Tecido Animal,no programa de Pós-
Graduação em Ciências Veterinárias da Universidade Federal do Rio Grande do Sul. 
Apresentado no 1º semestre de 2009. Disponível em < 
https://www.ufrgs.br/lacvet/restrito/pdf/vitaminas_hidro.pdf>. Acesso em 29/12/2022. 
SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J. Fundamentos de química analítica. 8 
ed. São Paulo: Editora Thomson, 2006. 
 
http://www.abq.org.br/cbq/2018/trabalhos/6/925-26273.html