RESPOSTAS LISTA Tabela Periódica 15 02 2019

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QUI01009 - QUIMICA FUNDAMENTAL A 
 
 
Respostas dos Exercícios: Tabela Periódica e Propriedades Periódicas 
 
 
4) C < B < Al < Na < K 
 
6) O-2 > F- > Ne > Na+ >Mg+2 
 
9) 1aEI K < 1a EI Li < 1a EI Be < 2a EI Be < 2a EI Na 
 
11) a) Br; b) F; c) F 
 
12) a) A é um metal alcalino 
b) B tem maior energia de ionização 
c) B 
d) A 
 
13) a) Metal de transição 
b) Grupo 9; 4o Período 
c) Co 
 
14) Isto se deve ao fato de que para o Al o elétron a ser removido está em 
um orbital 3p semipreenchido, enquanto que a ionização do Mg requer a 
remoção de um elétron do nível 3s completamente preenchido, o que requer 
mais energia, ainda que a carga nuclear tenha aumentado em uma unidade. 
 
15) O elemento com a primeira configuração eletrônica tem a maior energia 
de ionização. Isto porque o elétron a ser removido, embora esteja em um 
nível inferior de energia, encontra-se em um orbital completamente 
preenchido, mais próximo do núcleo. Por outro lado, a remoção de um elétron 
do elemento que apresenta a segunda configuração eletrônica, requer menos 
energia porque este se encontra em um nível mais externo blindado por um 
nível interior completo. 
 
 
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16) Nos elementos do Grupo 15 (ns2np3), os elétrons p estão em três orbitais 
separados de acordo com a Regra de Hund. No grupo 16 (ns2np4), o elétron 
adicional está emparelhado com um dos 3 elétrons p. A proximidade de dois 
elétrons em um mesmo orbital resulta em uma repulsão eletrostática maior, a 
qual facilita a ionização de um átomo de um elemento do Grupo 16, embora a 
carga nuclear tenha aumentado em uma unidade. Assim, as energias de 
ionização dos elementos do Grupo 16 são mais baixas que as dos elementos 
do Grupo 15 do mesmo período. 
 
17) Cl > P > Al > Mg > Na