Titulacao Potenciometrica

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Universidade Federal de Lavras 
Claudio Brasiel Alves Junior - 202020973 
Júlia Dias - 202120131 
Sabrina Costa Arriel - 202120526 
 
 
 
 
 
 
 Ácido e Base: Titulação Potenciométrica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 LAVRAS, 2022. 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
 Potenciômetro ou método potenciométrico de análise química são métodos que baseiam-
se na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de 
corrente. É um método utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas ou para 
a determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida 
do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em 
análise. 
 A obtenção do volume do titulante no ponto de equivalência é efetuada através dos 
gráficos ilustrados na figura abaixo. Representação gráfica de uma titulação 
potenciométrica: 
 a – curva de potencial versus volume; 
b – curva da derivada primeira; 
 c – curva da derivada segunda. 
 
 
 2. OBJETIVO 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
 • PHmetro; 
 • Garra; 
 • Agitador magnético; 
• Barra magnética; 
 • Suporte universal; 
• Béquer de 250 mL; 
 • Bureta de 50 mL; 
• Pipeta volumétrica de 10 ml Reagentes; 
• Ácido acético 0,1 mol/L; 
 • Hidróxido de potássio 0,1 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
4. PARTE EXPERIMENTAL 
Para este experimento foi proposto a adição de 100 ml de água destilada em um béquer de 
200ml. Em seguida com uma pipeta volumétrica de adicionamos 10 ml de Ácido acético 
(CH₃COOH), logo depois pegamos uma bureta de 50ml e adicionamos 10 ml de Hidróxido 
de potássio (KOH), para realizar a titulação. No béquer com a água e o ácido colocamos 
também um agitador magnético, que serve para agitar e homogeneizar as soluções, assim 
fomos abrindo a bureta com o KOH lentamente a cada 0,2 e anotando seu valor de pé, 
fizemos esse processo até uma certa medida depois da mudança brusca de pH, assim 
como era esperado esse pH estabilizou novamente, anotamos todas essas variações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. DISCUSSÃO DE RESULTADOS 
Os resultados de pH obtidos a partir de uma variância entre 0,2 a 0,4 ml de Hidróxido de 
Potássio. 
Resultados em tabela: 
Vol pH 
0,2 3,24 
0,7 3,5 
1 3,59 
1,2 3,68 
1,5 3,77 
1,7 3,82 
2 3,89 
2,2 3,97 
2,8 4,1 
3 4,15 
3,3 4,21 
3,5 4,25 
3,9 4,32 
4,2 4,37 
4,5 4,43 
4,8 4,48 
5 4,53 
5,2 4,56 
5,5 4,61 
6,2 4,74 
6,5 4,8 
6,9 4,86 
7,2 4,93 
7,5 5 
7,7 5,03 
8 5,1 
8,2 5,16 
8,5 5,22 
8,7 5,31 
9 5,4 
9,5 5,58 
9,8 5,78 
10,2 6,02 
10,4 6,25 
10,6 6,63 
10,9 10,14 
11,2 10,59 
11,7 10,9 
12 11,1 
12,8 11,37 
13,1 11,43 
13,5 11,53 
14 11,6 
 
 
Resultados em gráfico: 
 
 
 
 
 
Gráfico ampliado: 
 
 
 
 
 
0
2
4
6
8
10
12
14
0 2 4 6 8 10 12 14 16
6.02 6.25
6.63
10.14
10.59
10.9 11.1
11.37
0
2
4
6
8
10
12
10.2 10.4 10.6 10.9 11.2 11.7 12 12.8
Resultados em tabela do Volume médio (Vm1) e Derivada (Der1): 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Vm1 Der1 
0,45 0,52 
0,85 0,3 
1,1 0,45 
1,35 0,3 
1,6 0,25 
1,85 0,233333 
2,1 0,4 
2,5 0,216667 
2,9 0,25 
3,15 0,2 
3,4 0,2 
3,7 0,175 
4,05 0,166667 
4,35 0,2 
4,65 0,166667 
4,9 0,25 
5,1 0,15 
5,35 0,166667 
5,85 0,185714 
6,35 0,2 
6,7 0,15 
7,05 0,233333 
7,35 0,233333 
7,6 0,15 
7,85 0,233333 
8,1 0,3 
8,35 0,2 
8,6 0,45 
8,85 0,3 
9,25 0,36 
9,65 0,666667 
10 0,6 
10,3 1,15 
10,5 1,9 
10,75 11,7 
11,05 1,5 
11,45 0,62 
11,85 0,666667 
12,4 0,3375 
12,95 0,2 
13,3 0,25 
13,75 0,14 
14 0,828571 
Resultados em Gráfico: 
 
 
 
 
Gráfico ampliado: 
 
 
 
 
 
0
2
4
6
8
10
12
14
0 2 4 6 8 10 12 14 16
0.666667 0.6
1.15
1.9
11.7
1.5
0.620.6666670.3375 0.2 0.25 0.14
0.828571
0
2
4
6
8
10
12
14
9.65 10 10.3 10.5 10.75 11.05 11.45 11.85 12.4 12.95 13.3 13.75 14
Resultados em tabela do Volume médio (Vm2) e Derivada (Der2): 
 
Vm2 Der2 
0,65 -0,55 
0,975 0,6 
1,225 -0,6 
1,475 -0,2 
1,725 -0,06667 
1,975 0,666667 
2,3 -0,45833 
2,7 0,083333 
3,025 -0,2 
3,275 4,77E-15 
3,55 -0,08333 
3,875 -0,02381 
4,2 0,111111 
4,5 -0,11111 
4,775 0,333333 
5 -0,5 
5,225 0,066667 
5,6 0,038095 
6,1 0,028571 
6,525 -0,14286 
6,875 0,238095 
7,2 9,90E-15 
7,475 -0,33333 
7,725 0,333333 
7,975 0,266667 
8,225 -0,4 
8,475 1 
8,725 -0,6 
9,05 0,15 
9,45 0,766667 
9,825 -0,19048 
10,15 1,833333 
10,4 3,75 
10,625 39,2 
10,9 -34 
11,25 -2,2 
11,65 0,116667 
12,125 -0,59848 
12,675 -0,25 
13,125 0,142857 
13,525 -0,24444 
13,875 2,754286 
14 0,059184 
 
Resultado em Gráfico: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gráfico ampliado: 
 
 
 
 
-0.6 0.150.766667-0.19048
1.8333333.75
39.2
-34
-2.2
0.116667-0.59848-0.250.142857
-40
-30
-20
-10
0
10
20
30
40
50
-40
-30
-20
-10
0
10
20
30
40
50
0 2 4 6 8 10 12 14 16
CONCLUSÃO 
 
 A partir da prática realizada em laboratório, foi possível entender como se dá desenvolvimento 
da titulométria potenciométrica de neutralização, que acompanha as variações de pH de uma 
amostra ao se adicionar o titulante. Nesse caso, utilizamos uma base forte (KOH) e um ácido forte 
(HAc), sendo a base nosso titulante, portanto, o pH que analisamos foi o do ácido no decorrer da 
titulação. 
 Inicialmente, o pH da amostra se apresentou baixo característica dos ácidos, e foi aumentando 
de acordo com o volume de KOH adicionado, pois ali ocorre uma reação de neutralização. Ao 
chegarmos em 10,6mL adicionados de hidróxido de potássio, temos um salto no pH, que foi de 
6,63 para 10,14, quando adicionamos mais um mL. Sabendo que a neutralização ocorre quando o 
pH da solução atinge 7,0; podemos dizer que o valor final da nossa titulação estava entre 10,6 e 
10,9 mL. 
 A partir da construção e da análise do gráfico da curva de titulação, obtivemos que esse valor foi 
de 10,6mL de NaOH adicionados. É nesse ponto que a solução atinge o pH mais próximo de 7, 
portanto, se neutraliza.