relatório 11 - Inorganica

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a) Escrever todas as equações químicas do processo de síntese do acetato de
cromo(II) hidratado. Desenhar a estrutura do complexo sintetizado.
c) Qual a finalidade do zinco e do hidrogênio nesta síntese? Por quê esta reação
deve ser realizada em atmosfera isenta de oxigênio?
	Inicialmente, foi solubilizado o cloreto de cromo III em água formando o complexo o cloreto de hexaquocromo (III) .Em seguida, adicionou-se HCl no complexo.Desta forma, ao adicionar ácido clorídrico no complexo de cloreto de hexaquocromo (III) é reduzir o Cr(III) em Cr(II) e o Zn será oxidado para Zn(II). Assim, a reação envolvida no sistema foi apresentada abaixo:
Zn(s) + HCl + [Cr(OH2)6]Cl3 (aq) → ZnCl2(s) + [Cr(OH2)6]Cl2 (aq) + H2)g) 
	
	Após adicionar os 15 mL de ácido clorídrico foi observado a mudança da coloração de verde para azul , sendo confirmando a redução do cromo. Ao verificar a alteração da coloração do sistema fechou-se a pinça de mohr para que o gás hidrogênio continue sendo formado , com o objetivo de aumentar a pressão dentro do kitassato. Ao maior a pressão dentro do kitassato , a pressão interna é maior que a pressão externa fazendo com que a solução de hexaaquacromo (III) seja transferida para a solução de acetato no erlenmeyer. Dessa forma, acontece a troca do ligante acetato, ocorrendo na reação de troca de ligantes , conforme apresentado na reação abaixo:
2 [Cr(OH2)6]Cl2 (aq) + 4CH3COONa → [Cr(CH3COO)2(OH2)]2( s) + 4 NaCl.10 H2O 
	
	A reação de troca dos ligantes está envolvendo dois ligantes acetatos bivalentes e um ligante aqua monovalente. Com isso, o número de coordenação do complexo é igual a 5, conforme apresentado na reação abaixo:
2 Zn(s) + 2 HCl + 2 CrCl3.6H2O + 4 CH3COONa.3H2O → 2ZnCl2Iaq) + [Cr(CH3COO)2(OH2)]2( s) + 4 NaCl + 22 H2O + H2(g) 
b) Calcular o rendimento. 
 	Assim, o complexo de acetato de cromo (II) dihidratado foi levado ao dessecador para secagem, após uma semana o complexo foi pesado para calcular o rendimento da reação, sendo realizado uma análise dimensional para cálculo do rendimento da reação conforme apresentado abaixo:
	
= 	Comment by Mohara Silveira Goncalves: Adicionar a massa pesado e  calcular
A partir da massa do complexo formando de —--- e da massa obtida experimentalmente de —--- foi possível calcular o rendimento da síntese : 
	Comment by Mohara Silveira Goncalves: Explicar por que o rendimento foi baixo
A
	
	
5 CONCLUSÃO 
6 REFERÊNCIA