Aula completa de Cinética Química

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Cinética Química
Prof. Dra. Simone Maria Klok
 Estudo da Velocidade das Reações
Reações muito lentas:
Reações lentas:
Reações rápidas:
Reações instantâneas:
 Qual é a velocidade média? 
Resposta: 1,5 mols/minuto.
 
 
A energia de ativação é a energia mínima necessária 
para que a reação possa ocorrer. Ela recebe este nome 
porque reagentes e produtos passam por uma 
configuração intermediária que recebe o nome de 
complexo ativado. Trata-se, portanto, da energia 
mínima necessária para a formação deste complexo 
ativado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fatores que alteram a velocidade de uma reação:
- Temperatura;
- Pressão;
- Concentração;
- Superfície de contato;
- Catalisador;
 
 
A + B C + D
 
A lei da velocidade diz que a taxa de desenvolvimento 
das reações é diretamente proporcional ao produto da 
constante da reação pelas concentrações dos reagentes.
 
v = velocidade da reação;
K = constante da velocidade, que depende exclusivamente da 
temperatura;
[A ou B] = concentração em mol/L de cada reagente;
a ou b = ordem de cada um dos reagentes (a ordem de um 
participante é a influência que ele exerce na velocidade da reação).
 
a) Reação elementar
É a reação química que se processa em uma única etapa. Assim 
sendo, a ordem de cada um dos reagentes que serão utilizados no 
cálculo da velocidade da reação é o próprio coeficiente 
estequiométrico presente na equação. Por exemplo:
Nessa reação podemos observar que o coeficiente 
estequiométrico do N
2
 é 1 e do H
2
 é 2. Assim, o N
2
 é um reagente 
de 1a ordem e o H
2
 é um reagente de 2a ordem. A expressão da 
velocidade para essa reação química seria:
 b) Reação não elementar
É uma reação química que se processa em mais de uma etapa, ou 
seja, para ocorrer, ela depende de outras reações para formá-la 
(reação global). Por exemplo:
Exercício de Cinética
Vamos analisar primeiro para o reagente [A]:
Vamos pegar os Exp. 1 e 2:
[ ] X = V
3X = 9
X = 2
Em relação a [A] é de 2° ordem.
[ ] = 0,60/0,20= 3
V = 12,6/1,4 = 9
Vamos analisar primeiro para o reagente [B]:
Vamos pegar os Exp. 1 e 3:
[ ] = 0,30/0,10= 3
V = 12,6/4,2 = 3
[ ] X = V
3X = 3
X = 1
Em relação a [B] é de 1° ordem.
V= k. [A]2.[B]1
1,4 = K. [0,20]2.[0,30]1
1,4= K.0,04.0,3
1,4= K.0,012
K=1,4/0,012 K= 116,66
V= k. [A]2.[B]1
V = 116,66. [0,17]2.[0,25]1
V = 116,66. 0,0289.0,25
V= 0,84 mol.L-1.s-1