Identificação de Sólidos Metálicos

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IDENTIFICAÇÃO DE SÓLIDOS METÁLICOS POR ANÁLISE 
QUALITATIVA 
 
Objetivos: Observar reações químicas em tubos de ensaio, identificar a presença de certos 
íons em solução aquosa. 
 
1. Conceitos Fundamentais: 
1.1. Reações de metais com ácidos 
1.2. Potenciais padrões de eletrodos 
1.3. Ácidos Oxidantes e ácidos não oxidantes 
1.4. Equações químicas 
1.5. Análise qualitativa 
 . 
2. Material necessário: 
 
Solução de ácido nítrico 6 mol/L; solução hidróxido de sódio 6 mol/L; tubos de ensaio; 
amostras de metais, pipeta 5,0 mL, pinça metálica, conta-gotas. 
 
3. Procedimento experimental: 
 
As amostras metálicas deverão ser identificadas a partir das observações das reações de seus 
cátions com íons hidroxila. 
Em 10 mg de cada amostra adicionar lentamente cerca de 1,5 mL de ácido nítrico 6 mol/L , 
depois que todo o metal se oxidar, goteje solução aquosa de hidróxido de sódio 6 mol/L. 
 
Observar e responder: 
 
3.1. A mudança de coloração ou formação de precipitados ocorre com a adição da primeira 
gota de reagente ou só depois de n gotas? 
3.2 Após o aparecimento de um precipitado, o mesmo se dissolve com a adição de um 
excesso do reagente? 
3.3. As colorações detectadas variam com o passar do tempo? 
3.4. Há liberação de calor, absorção de calor ou nada se nota ao ocorrer a reação? 
 
4. A partir das transformações identificar as amostras metálicas. Para cada uma das duas 
adições feitas, dever-se á escrever a equação química balanceada que representa a(s) reação 
(ões) química(s) que ocorreu(eram). 
 
5-Referências Bibliográficas: 
 
SII.VA, R.R.; BOCCHI, N. e ROCHA-FILHO, R C. Introdução à química experimental. São 
Paulo, McGraw-Hill, 34-49, 1990. 
 
 
 
 
 
 
 
 
FERRO – Fe3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado marrom 
avermelhado gelatinoso de hidróxido de ferro (III) - Fe(OH)3 - que é insolúvel em excesso de 
solução básica, mas reage com soluções ácidas formando um sal solúvel. 
 
ZINCO - Zn2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipito branco de 
hidróxido de zinco - Zn(OH)2 que reage com facilidade com excesso da solução, formando o 
zincato,- Zn(OH)4
2-(aq) – que é solúvel. 
 
COBRE - Cu2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado azul de 
hidróxido de cobre (II) - Cu(OH)2 – que continua insolúvel em .excesso moderado da solução 
básica. 
 
CROMO - Cr3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado cinza 
esverdeado a cinza azulado gelatinoso de hidróxido de cromo (III) - Cr(OH)3 - que, em 
excesso da solução básica a frio, forma uma solução verde de cromito de sódio - NaCrO2(aq) 
que ó solúvel. 
 
ALUMÍNIO - Al3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado branco 
de hidróxido de alumínio - Al(OH)3 - que se solubiliza em excesso da solução básica, pela 
formação do aluminato de sódio - NaAlO2(ag) .- que é solúvel. 
 
COBALTO - Co2+: a presença deste íon é indicada inicialmente pela própria cor de sua 
solução aquosa, cor-de-rosa, coloração esta apresentada por todos os sais de cobalto em 
solução aquosa (o cobalto só reage com ácido quando se tem uma mistura aquosa de HCl e 
HNO3, conhecida como água régia). A adição de solução básica a frio leva á formação de um 
precipitado azul, o sal básico - CoCl(OH). Adicionando-se excesso de solução básica e 
fervendo-se a mistura há a formação de hidróxido de cobalto (II) - Co(OH)2 - um precipitado 
rosado. 
 
Note que, apesar dos íons zinco e alumínio levarem à formação de precipitados brancos, na 
presença de solução básica, os mesmos podem ser diferenciados facilmente através de um 
teste adicional. Isto porque Zn(OH)2 reage com uma solução aquosa de cloreto de amônio - 
NH4C1(aq) - e Al(OH)3 não reage; o produto da reação do hidróxido de zinco com o cloreto 
de amônio é o íon complexo tetraminzinco - Zn(NH3)4
2+(aq).