relatorio tensão superficial

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UNIERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ 
Centro de Engenharias e Ciências Exatas - Campus Toledo 
Prof. Dr. Fernando Reinoldo Scremin
Físico-Química Experimental
Tensão Superficial
Relatório - Prática 6
Alunos(as): 
Angela Mizuki G. S. W. Chiappim
Emanuel Bergeier Barella
Julia Cericato Benek
Julia Maria de Oliveira Callegari 
Maria Clara Bochio 
Toledo, PR – 2023
RESULTADO E DISCUÇÃO
	Nesse experimento foi utilizado um picnômetro de 25 ml para mensurar a densidade de diferentes elementos, entre eles o etanol, a água, o cloreto de sódio e diferentes soluções de detergente.
	Inicialmente foi pesado o picnômetro vazio, uma vez que é necessário conhecer seu volume exato, e posteriormente adiciona-se as soluções em análise para mensurar com exatidão a massa do picnômetro com a solução. Para encontrar a massa da solução é necessário apenas subtrair a massa do picnômetro vazio, da massa do picnômetro com a solução.
Tabela 4 - Volumes e massas utilizados no cálculo de densidade.
	Solução
	Massa picnômetro +solução(g)
	Massa picnômetro vazio(g)
	Massa da solução
	Volume da solução(ml)
	Densidade (g/ml)
	Álcool
	44,5160
	23,2946
	21,2214
	
	0,848
	Água
	50,06
	23,2946
	26,7654
	
	1,07
	NaCl 0,50%
	50,1591
	23,2946
	26,8646
	
	1,0746
	NaCl 1,00%
	50,3019
	23,2946
	27,0073
	25 ml
	1,0803
	NaCl 1,50%
	50,3920
	23,2946
	27,0994
	
	1,0839
	Detergente 0,50%
	57,0346
	28,7157
	28,3189
	
	1,132756
	Detergente 1,00%
	57,0482
	28,7157
	28,3325
	
	1,133300
	Detergente 1,50%
	57,0486
	28,7157
	28,3329
	
	1,133316
Fonte: autoria própria
	A segunda etapa consistia em medir a tensão superficial de um líquido pelo método da gota. Para isso é necessário utilizar uma bureta de 25 ml fixa em um suporte universal com a ajuda de uma garra.
	Com a ajuda de um paquímetro, foi possível medir o diâmetro da bureta, que corresponde a 9,84 mm, resultando em um raio de 4,92.
	Uma por uma, as soluções foram adicionadas na bureta previamente limpa e seca. Foram retirados apenas 2 ml de cada solução para a análise, antes dela, foi necessário pesar o vidro de relógio que seria o suporte para o líquido que saísse da bureta, a partir disso foi possível contar e mensurar a quantidade de gotas presente a cada 2 ml de diferentes tipos de soluções.
	Após o recolhimento de cada líquido, é levado um por um para uma balança analítica para mensurar a massa do vidro de relógio com a solução, para que fosse possível encontrar a massa da solução.
	Todas as informações obtidas a partir dessa teste foram compactadas e podem ser encontradas na tabela 5.
Tabela 5 - Contagem de gotas das soluções.
	Solução
	Massa vidro de relógio +solução(g)
	Massa vidro de relógio vazio(g)
	Massa da solução
	Quantidade de gotas
	Massa de uma gota (kg)
	Álcool
	37,6870
	36,1165
	1,5705
	82
	0,000019152
	Água
	38,0281
	36,1165
	1,9116
	31
	0,0000616
	NaCl 0,50%
	23,2235
	21,2750
	1,9485
	34
	0,00005731
	NaCl 1,00%
	22,6243
	20,6106
	2,0137
	31
	0,00006496
	NaCl 1,50%
	22,7188
	20,6103
	2,1085
	30
	0,00007028
	Detergente 0,50%
	31,7076
	29,7342
	1,9743
	58
	0,000034
	Detergente 1,00%
	31,6777
	29,7342
	1,9435
	73
	0,000027
	Detergente 1,50%
	31,7468
	29,7342
	2,0126
	53
	0,000038
Fonte: autoria própria
As interações entre as moléculas influenciam diretamente na quantidade de gotas de cada solução.
Após essas análises, foi calculado a tensão superficial de cada solução. Tensão superficial essa que é responsável pela formação de gotas líquidas, que mesmo que possam ser facilmente deformadas, as gotas de água tendem a se manter em seu formato natural, que se dá pela força coesiva da camada superficial. 
Muitos métodos podem determinar a tensão superficial, porém o mais utilizado é a lei de Tate, que foi aprimorada por Harkins e Brown. 
Até chegarmos na equação de tensão superficial, primeiramente se faz necessário identificarmos o raio da bureta dos três grupos, e em seguida calculamos o volume de cada gota usando a equação 1, utilizando a massa da gota de cada solução e a densidade do mesmo; como demonstrado a seguir para a solução do etanol.
Assim, podendo-se descobrir o fator de correção:
Com o resultado obtido, foi pesquisado a tabela de fator de correção para e medidas de tensão superficial disponibilizado na apostila oferecida pelo professor e neste relatório identificada como tabela 6, o fator de correção utilizado é de 0,6515.
Tabela 6: Fator de correção para medidas de tensão superficial.
Fonte: Apostila de físico-química experimental I; disponibilizada pelo professor;
O fator de correção é utilizado devido a gota não se desprender completamente dos tubos e pelas forças de tensão superficial dificilmente serem encontradas verticalmente. E com as informações adquiridas foi usando a equação da lei de Tate para determinar a tensão superficial de cada solução.
Ainda utilizando os dados do reagente etanol para demonstrar os cálculos.
Todos os resultados encontrados foram disponibilizados em forma de tabela com número 7.
Tabela 7: tensão superficial de cada solução.
	Solução
	Raio da bureta (m)
	massa de 1 gota (kg)
	volume da gota (ml)
	desvio (ѱ)
	tensão superficial (Nm-1)
	tensão superficial da literatura (Nm-1)
	Etanol
	0,00145
	0,01915
	0,02258
	0,6515
	0,03219
	22,5 mN/m
	água
	0,00145
	0,04230
	0,0395
	0,6828
	0,066
	72 mN/m
	NaCl - 0,50%
	0,00144
	0,05730
	0,0533
	0,7011
	0,088
	-
	NaCl - 1,00%
	0,00144
	0,06495
	0,0601
	0,7011
	0,1003
	-
	NaCl - 1,50%
	0,00144
	0,07028
	0,0648
	0,7011
	0,1085
	-
	Detergente - 0,50%
	0,00109
	0,03403
	0,0300
	0,7011
	0,069
	-
	Detergente - 1,00%
	0,00109
	0,02662
	0,0234
	0,7011
	0,054
	-
	Detergente - 1,50%
	0,00109
	
	
	
	
	-
Fonte: autoria própria
	Os demais valores de tensão superficial que deveriam ser encontrados na literatura, não foram encontrados.
	O agrupamento micelar do detergente faz com que a tensão superficial dele aumente ou diminua, quando forma agrupamento micelar a tensão superficial aumenta, e conforme as micelas se acumulam na superfície a tensão superficial tende a diminuir.
CONCLUSÃO
	Apesar da falta dos valores teóricos de tensão superficial que deveriam ser encontrados na literatura, é possível concluir que os experimentos foram bem-sucedidos, mostrando que em diferentes situações com diferentes componentes o agrupamento micelar se diferencia, como em casos bruscos como a água e o detergente.
REFERENCIAS
· Volume 1 (2008) – David Halliday et al. Halliday - Física 1 - Vol 1- 8ª Ed.pdf - Google Drive Acesso em 21 de fev. de 2023.
· Mecânica (2016) – Hugh D. Young et al. YOUNG, Hugh D.; FREEDMAN, Roger A.; ZEMANSKY, ... BAUER, W.;WESTFALL, G.D.; DIAS, H.