GASOMETRIA E aNION gAP

Prévia do material em texto

EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE.
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
 Importância da manutenção do 
equilíbrio
A importância da manutenção 
do pH.
.
EQUILÍBRIO ÁCIDO-
BASE
Entretanto, até mesmo processos 
fisiológicos desviam o pH para 
ácido ou alcalino.
EQUILÍBRIO ÁCIDO-
BASE
Existem mecanismos 
de defesa contra estas 
variações de pH.
SISTEMAS-TAMPÃO
SISTEMAS-TAMPÃO
São eles:
Sistemas-tampão
 Proteínas plasmáticas
 Hemoglobina
 Fosfato-ácido fosfórico
 Bicarbonato-ácido carbônico
Bicarbonato-ácido carbônico
 Mais abundante
 Mais fácil medir
 Mais facilmente controlado
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Assim:
Os pulmões atuam mantendo a pCO2
Os Rins promovem trocas metabólicas
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Os rins são os órgãos que atuam de
forma definitiva na compensação de
um distúrbio ácido-base.
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Se cada parte do organismo tiver
em seu pH ideal, o pH do sangue
será fisiológico.
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
 O pH do sangue “ representa” o do 
organismo.
 O pH do sangue “ sugere” o dos tecidos.
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Os distúrbios básicos são:
Alcalose
&
Acidose
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
As causas podem ser metabólicas ou 
respiratórias.
Assim:
Acidose Metabólica
Respiratória
Alcalose: Metabólica
Respiratória
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
ACIDOSE RESPIRATÓRIA
CO2 + H2O H2CO3
H
CO2
HCO3
EQUILÍBRIO ÁCIDO-
BASE
Acidose respiratória:
Determinada por doenças que 
impedem a eliminação do CO2
Acidose respiratória:
Depressão dos centros respiratórios
Afecções respiratórias
Obstrução de vias aéreas
Movimento do tórax reduzido
ACIDOSE RESPIRATÓRIA
Sistemas tampão:
Aminoácidos associam H
Hemoglobina diminui a afinidade pelo 
CO2 (o animal hiperventila)
Os Sistemas fosfato e bicarbonato atuam 
na excreção renal de H e reabsorção de Na.
Ocorre o aumento da excreção de amônia.
ACIDOSE RESPIRATÓRIA
Neste caso nunca usar 
bicarbonato
Deve-se hiperventilar o paciente
Mesmo?
NUNCA USAR BICARBONATO
EM 
ACIDOSE RESPIRATÓRIA:
HCO3 em solução ácida associa 
um H.
H2CO2 H2O + CO2
E Para onde vai 
este CO2 ?
Lembra?
ACIDOSE METABÓLICA
Por excreção de álcalis?
Ex. Diarréia
Por formação de ácidos?
Ex. Exercício muscular
Acidose Metabólica
 cetoacidose diabética
 cetose
 inibidores da anidrase carbônica
 insuficiência renal com perda da capacidade de
reabsorver o sódio
 acidose láctica - choque
 toxinas exógenas – (etileno glicol)
 acidificantes urinários
 diarréia
ACIDOSE METABÓLICA
DECORRENTE DE 
INSUFICIÊNCIA RENAL:
Na insuficiência renal com perda da 
capacidade de reabsorção de Na, 
ocorre acidose metabólica
Acidose Metabólica
 Sistemas tampão:
 Aminoácidos associam H
 Hemoglobina diminui a afinidade pelo CO2
 Os Sistemas fosfato e bicarbonato atuam na 
excreção renal de H e absorção de Na.
 Ocorre o aumento da excreção de amônia.
ACIDOSE METABÓLICA:
Se a causa for insuficiência renal não 
haverá possibilidade de 
compensação.
ACIDOSE METABÓLICA:
Em caso de acidose metabólica 
observar a causa e a necessidade de 
uma solução para a reposição 
hídrica.
Bicarbonato? Cloretos? Potássio?
Reposição
EB x 0,3 x peso corporal = mEq 
“perdidos” de bicarbonato
Bichard & Sherding , 1998
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Alcalose metabólica
ALCALOSE METABÓLICA
No período pós prandial, a alcalose é 
causada pela retirada de H e Cl da 
circulação.
O pH do sangue torna-se alcalino 
devido a perda de ácidos
Alcalose metabólica
 Vômito gástrico puro
 Sobredose de bicarbonato de sódio (NaHCO3)2
 Diminuição do LEC –
 Diminuição do potássio
 Cirrose hepática
ALCALOSE 
METABÓLICA
Sistemas tampão:
Aminoácidos dissociam H
Hemoglobina eleva a afinidade pelo CO2
Os Sistemas fosfato e bicarbonato atuam 
nas trocas de Na por H.
Ocorre redução da excreção de amônia.
ALCALOSE METABÓLICA
Tratamento
Cloreto de sódio
Potássio?
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Alcalose respiratória
ALCALOSE RESPIRATÓRIA
A hiperventilação determina a 
alcalose respiratória!!!!
COMO?
ALCALOSE RESPIRATÓRIA
Ocorre uma redução do CO2 e, 
conseqüentemente, a redução do
H2CO3
Alcalose respiratória
 Calor
 Ansiedade
 Medo
 Dor
 Lesões do SNC
 Anemia pronunciada (acidose metabólica 
associada)
 Ventilação mecânica aumentada
Alcalose Respiratória
 Sistemas tampão:
 Aminoácidos dissociam H
 Hemoglobina aumenta a afinidade pelo CO2 
(o animal hipoventila)
 Os Sistemas fosfato e bicarbonato atuam nas 
trocas de Na por H.
 Ocorre redução da excreção de amônia.
ALCALOSE RESPIRATÓRIA
Tratamento
Tratar a causa !
Calor
Ansiedade
Medo
Dor
Lesões do SNC
Anemia pronunciada (acidose 
metabólica associada)
Ventilação mecânica aumentada
DESORDENS COMBINADAS
Acontece quando, doenças
concomitantes (ou mesmo
decorrentes) acarretam em desvios de
pH.
NÃO ENTENDI!
DESORDENS COMBINADAS
Se um animal fizer diarréia e
Vômito, teremos acidose e alcalose
metabólica. Isto é uma desordem
combinada.
DESORDENS COMBINADAS
Insuficiência renal associada a
uremia e Vômito, também são
causas de desordens combinadas.
Acidose e alcalose.
.......entretanto o pH estará baixo
DESORDENS COMBINADAS
O processo primário
determina o pH.
Desordens combinadas
 1 - Insuficiência renal e vômito
 2 - Calor intenso e vômito
 3 - Pneumonia e anorexia
 4 - Vômito e hiperventilação
 5 - Nefrite, uremia e pneumonia
 6 - Diarréia e vômito.
GASOMETRIA
Como ela é efetuada?
Quais são os cuidados?
Imagem: Jorge Castro 
(UCB)
Imagem: Jorge Castro 
(UCB)
GASOMETRIA
Anticoagulante?
Heparina (O anticoagulante precisa ser 
biológico)
GASOMETRIA
Sangue arterial?
Sim. A pO2 é um dado importante.
Em casos extremos usamos sangue 
venoso.
GASOMETRIA
Ar na seringa?
Nunca!!!
E o material deve chegar rapidamente ao laboratório. 
GASOMETRIA
Qual o pH fisiológico do sangue?
= 7,4 + -
(Mas existem variações entre espécies animais)
GASOMETRIA
 pH
 HCO3
 pO2
 pCO2
 pCO2
 EB
 Prop.
Parâmetro metabólico
Parâmetro respiratório
7,4
GASOMETRIA
(Dados matemáticos)
 pH 7,4
 HCO3 24 mEq/L
 pO2 80- 120 mmHg
 pCO2 40 mmHg
 pCO2 1,2 mEq/L
 EB -
 Prop. 20:1
O HCO3 precisa ser 20 X maior que a pCO2
GASOMETRIA 
Os valores normais oscilam em torno dos 
valores matemáticos.
O organismo tenta manter a proporção 
entre bicarbonato e ácido carbônico em 
torno de 20:1 através dos sistemas 
tamponantes.
GASOMETRIA
(Exemplo)
 pH 7,1
 HCO3 30 mEq/L
 pO2 62 mmHg
 pCO2 60 mmHg
 pCO2 1,8 mEq/L
 EB + 7
 Prop. 16,6:1
pH 7,1
HCO3 30 mEq/L
pO2 62 mmHg
pCO2 60 mmHg
pCO2 1,8 mEq/L
EB + 7
Prop. 16,6:1
GASOMETRIA
Percebemos, 
claramente, que 
existe uma 
acidose.
Respiratória ou 
metabólica???
Os dois parâmetros 
estão alterados.
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 30 mEq/L
 pO2 62 mmHg
 pCO2 60 mmHg
 pCO2 1,8 mEq/L
 EB + 7
 Prop. 16,6:1
Não pode ser metabólica 
porque o parâmetro 
metabólico está elevado, o 
que causaria alcalose.
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 30 mEq/L
 pO2 62 mmHg
 pCO2 60 mmHg
 pCO2 1,8 mEq/L
 EB + 7
 Prop. 16,6:1
O EB positivo confirma a 
alcalose!!
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 30 mEq/L
 pO2 62 mmHg
 pCO2 60 mmHg
 pCO2 1,8 mEq/L
 EB + 7
 Prop. 16,6:1
A elevaçãoda pCO2 
determinou a acidose 
e este é um 
parâmetro 
respiratório.
GASOMETRIA
CO2 + H2O H2 CO3
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 30 mEq/L
 pO2 62 mmHg
 pCO2 60 mmHg
 pCO2 1,8 mEq/L
 EB + 7
 Prop. 16,6:1
Temos, 
portanto, 
uma 
acidose 
respiratória
.
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 30 mEq/L
 pO2 62 mmHg
 pCO2 60 mmHg
 pCO2 1,8 mEq/L
 EB + 7
 Prop. 16,6:1
A elevação do 
HCO3 pode ser 
uma tentativa 
de 
compensação
PASSEMOS A UM OUTRO CASO:
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 10 mEq/L
 pO2 120 mmHg
 pCO2 33,3 mmHg
 pCO2 1 mEq/L
 EB -15
 Prop. 10:1
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 10 mEq/L
 pO2 120 mmHg
 pCO2 33,3 mmHg
 pCO2 1 mEq/L
 EB -15
 Prop. 10:1
O parâmetro 
metabólico está 
reduzido.
O 
respiratório 
está 
reduzido 
também!!
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 10 mEq/L
 pO2 120 mmHg
 pCO2 33,3 mmHg
 pCO2 1 mEq/L
 EB -15
 Prop. 10:1
Mas, pCO2 reduzida 
é alcalinizante....!
É, ocorre quando o animal 
hiperventila!!
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 10 mEq/L
 pO2 120 mmHg
 pCO2 33,3 mmHg
 pCO2 1 mEq/L
 EB -15
 Prop. 10:1
Mas a redução do 
bicarbonato 
determina acidose.
E o 
bicarbonato é 
o parâmetro 
metabólico.
GASOMETRIA
 pH 7,1
 HCO3 10 mEq/L
 pO2 120 mmHg
 pCO2 33,3 mmHg
 pCO2 1 mEq/L
 EB -15
 Prop. 10:1
É uma acidose 
metabólica!
GASOMETRIA 
 pH 7,1
 HCO3 10 mEq/L
 pO2 120 mmHg
 pCO2 33,3 mmHg
 pCO2 1 mEq/L
 EB -15
 Prop. 10:1
O valor negativo 
de EB é um dado 
importante para o 
cálculo da 
reposição do 
bicarbonato.
REPOSIÇÃO
EB x 0,3 x peso corporal = mEq “perdidos” de bicarbonato
Bichard & Sherding , 1998
E esta?
GASOMETRIA 
 pH 7,0
 HCO3 18 mEq/L
 pO2 60 mmHg
 pCO2 58 mmHg
 pCO2 1,77 mEq/L
 EB -20
 Prop. 10:1
GASOMETRIA 
 pH 7,0
 HCO3 18 mEq/L
 pO2 60 mmHg
 pCO2 58 mmHg
 pCO2 1,77 mEq/L
 EB -20
 Prop. 10:1
Acidose
Metabólica
Respiratória
E
Mais uma?
GASOMETRIA
 pH 7,55
 HCO3 32 mEq/L
 pO2 70 mmHg
 pCO2 58 mmHg
 pCO2 1,7 mEq/L
 EB +8
GASOMETRIA
 pH 7,55
 HCO3 32 mEq/L
 pO2 70 mmHg
 pCO2 58 mmHg
 pCO2 1,7 mEq/L
 EB +8
Alcalose
Metabólica
almosny@gmail.com
Duvidas?
ANION GAP
Anions não medidos 
Subtração do total de anions (Cl- e HCO3-) 
pelo total de cátions (Na+ e K+)
Cl- + HCO3-
--------------
Na+ + K+)
CO2 TOTAL
+ Anion gap
Cão: Diabético
 HT: 38%
 Co2 Total: 10 (14-27)
 An. Gap: 47 (8-25)
 Gasometria arterial
 pH: 7,2
 pCO2: 20
 pO2: 80
 HCO3: 9,2 
Canino: intermação
 HT: 60%
 Co2 Total: 14 (14-27)
 An. Gap: 31.4 (8-25)
 Gasometria arterial
 pH: 7,2
 pCO2: 21
 pO2: 140
 HCO3: 9,5 
Cão IRC/ desidratado
 HT: 36%
 Co2 Total: 13,1 (14-27)
 An. Gap: 39 (8-25)
 Na: 130 (145-158)
 K: 6,4 (4,1-5.5)
 Densidade : 1.011
Cão IRC
 HT: 11%
 Co2 Total: 16 (14-27)
 An. Gap: 20 (8-25)
 Na: 146 (145-158)
 K: 5,0 (4,1-5.5)
 Densidade : 1.008
Gato: Intoxicação por rodenticida 
com colecalciferol
 HT: 40%
 Co2 Total: 16,8 (14-24)
 An. Gap: 37 (10-27)
 Gasometria arterial
 pH: 7,0
 pCO2: 72
 pO2: 65
 HCO3: 13 ,9
 Cálcio 18 (4,5)
 Fósforo 9,5 (3,1)
Gato: Intoxicação por etilenoglicol
 HT: 50%
 Co2 Total: 10 (14-24)
 An. Gap: 55 (10-27)
 Na: 160 (145-158)
 K: 6,8 (3,7-5.4)
 Densidade : 1.008
 Oxalato de Ca monohidratado
GASOMETRIA
Agora é só escolher o melhor protocolo para o 
acompanhamento clínico
almosny@gmail.com
Reposição
 Estresse
 Pirexia
 Sialorréia
 Glicose 5%
 Solução hipotônica de 
NaCl.
Montiani-Ferreira & Pachaly
Reposição
 Anorexia  Solução isotônica de 
Ringer com Lactato de 
Sódio, KCl e Calorias.
Montiani-Ferreira & Pachaly
Reposição
 Vômito Gástrico  Cloreto de Sódio + KCl
 Ringer com Lactato + 
KCl
Montiani-Ferreira & Pachaly
Reposição
 Vômito Crônico  Ringer com Lactato + 
KCl
Montiani-Ferreira & Pachaly
Reposição
 Diarréia
 Ringer com Lactato e 
Bicarbonato
 Cloreto de Sódio e 
Bicarbonato
Montiani-Ferreira & Pachaly
Reposição
 Diarréia crônica
 Ringer com Lactato + 
KCl
 Cloreto de Sódio + KCl
Montiani-Ferreira & Pachaly
Reposição
 Insuficiência Renal 
Aguda Oligúrica
 Glicose a 20%, manitol, 
furosemida, Solução 
Isotônica de Cloreto de 
Sódio e Bicarbonato.
(Promover diurese)
Montiani-Ferreira & Pachaly
Reposição
 Insuficiência Renal 
Aguda Poliúrica
 I. R. C.
 Ringer com Lactato
 Cloreto de Sódio 0,9%, 
Bicarbonato e KCL.
Montiani-Ferreira & Pachaly
Reposição
 Insuficiência hepática
 Cloreto de Sódio 0,9%, 
Glicose, Bicarbonato e 
KCl
(Repor fosfatos)
Montiani-Ferreira & Pachaly
almosny@gmail.com
Duvidas?