SodaPDF-processed-FISICADINAMICAETERMODINAMICACalorimetriaRelatorioUnid3_20220210101109-Wezil

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AVALIAÇÃO DOS 
RESULTADOS 
 
PARTE I – DETERMINAÇÃO DA CAPACIDADE TÉRMICA DE UMA 
CALORÍMETRO 
 
 
A capacidade térmica C do calorímetro pode ser determinada pelo princípio 
da conservação de energia: 
QCEDIDO = QRECEBIDO 
 
QCEDIDO PELA ÁGUA QUENTE = QABSORVIDO PELO CALORÍMETRO 
 
m1c (T1 - Tf) = C (Tf - TC) c = C (Tf - TC) / m1 (T1 – Tf) 
 
Onde: C = capacidade térmica do calorímetro; m1 = massa de óleo; c = calor específico 
do óleo; T1= temperatura do óleo quente; Tf = temperatura final de equilíbrio sistema; TC 
= temperatura no int erior do calorímetro 
 
 
 
1. Com os dados obtidos, calcule a capacidade térmica do calorímetro. 
 
 
𝒄 = 𝑪 ∗ ( 𝑻𝒇− 𝑻𝒄)𝒎𝟏∗ (𝑻𝟏− 𝑻𝒇) 
𝒄 = 𝟏𝟑,𝟐𝟒𝟖𝟗 ∗ (𝟔𝟒, 𝟒 − 𝟐𝟒, 𝟗)𝟕𝟑,𝟗𝟑 ∗ (𝟖𝟐, 𝟔 − 𝟔𝟒, 𝟒) 
 𝒄 = 𝟎, 𝟑𝟖𝟖𝟗𝟒𝟐 cal/g C⁰ 
 
 
 
PARTE II – DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DE LÍQUIDOS 
 
 
 
A capacidade térmica C do calorímetro pode ser determinada pelo princípio 
da conservação de energia: 
QCEDIDO = QRECEBIDO 
 
QCEDIDO PELO ÓLEO QUENTE = QABSORVIDO PELO CALORÍMETRO 
 
 
m1c (T1 - Tf) = C (Tf - TC) 
c = C (Tf - TC) / m1 (T1 – Tf) 
 
 
Onde: C = capacidade térmica do calorímetro; m1 = massa de óleo; c = calor específico 
do óleo; T1= temperatura do óleo quente; Tf = temperatura final de equilíbrio sistema; TC 
= temperatura no int erior do calorímetro 
 
 
1. Com os dados obtidos, calcule o calor específico do óleo. Compare 
o valor obtido com valores de calor específico de óleos vegetais 
encontrados na internet. Justifique eventuais diferenças 
𝒄 = 𝑪 ∗ ( 𝑻𝒇− 𝑻𝒄)𝒎𝟏∗ (𝑻𝟏− 𝑻𝒇) 
 𝒄 = 𝟏𝟑,𝟐𝟒𝟖𝟗 ∗ (𝟔𝟒, 𝟒 − 𝟐𝟒, 𝟗)𝟕𝟑,𝟗𝟑 ∗ (𝟖𝟐, 𝟔 − 𝟔𝟒, 𝟒) 
 𝒄 = 𝟎, 𝟑𝟖𝟖𝟗𝟒𝟐 cal/g C⁰ . 
 
 
Valor calculado bem próximo dos encontrados, acredito que a 
pequena diferenca possa ser em virtude de arredondamentos e 
imprecisão na coleta dos dados no experimento.