Água, pH e Tampões

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Água, pH e Tampões 1
Água, pH e Tampões
Tipo Estudo
Competências I Bioquímica
Semana Semana 1
Date
Objetivos
Identificar as propriedades da água.
Descrever a relação do pH com a acidez e a alcalinidade.
Explicar qual é a função e como agem os tampões.
Água
Características da água
A água é o principal constituinte dos organismos vivos
Está envolvida na maioria das reações químicas celulares
Molécula da água
É formada por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio. 
O átomo de oxigênio forma uma ligação covalente com cada um dos átomos de 
hidrogênio, compartilhando com cada um deles um par de elétrons, resultando em 
uma estrutura angular tetraédrica.
 É uma molécula polar. O oxigênio é muito eletronegativo, atraindo os elétrons 
para si.
@06/03/2023
Água, pH e Tampões 2
Ligações de hidrogênio
Interação que acontece quando um hidrogênio com carga parcial positiva é atraído 
por um átomo eletronegativo.
Forma ligações de hidrogênio com outras moléculas de água e com moléculas 
polares.
Cada molécula de água consegue formar 4 ligações de hidrogênio.
A força de uma ligação de hidrogênio na água é cerca de 23 kJ/mol.
A natureza polar das moléculas de água e a forma como interagem com outras 
moléculas de água por ligações de hidrogênio são responsáveis pelas 
características incomuns da água.
Propriedades da água
Coesão: Ligações de hidrogênio mantém as moléculas de água muito próximas 
umas das outras.
Adesão: Capacidade de formar ligações de hidrogênio com outras moléculas 
polares e não interagir com moléculas apolares.
Altas temperaturas de fusão e ebulição: são resultantes da grande 
quantidade de energia térmica necessária para romper as ligações de 
hidrogênio.
Dissolução: as ligações de hidrogênio não se formam somente entre moléculas 
de água, mas também com outras moléculas, atribuindo a capacidade de 
dissolver outros compostos polares ou iônicos para formar soluções aquosas.
Alto calor específico: quantidade de calor necessária por unidade de massa 
para elevar sua temperatura em 1ºC. (O calor específico da água é de 4,2 joules 
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por grama ou 1,0 cal/g.ºC.
Tensão superficial: (consequência da polaridade e das ligações de hidrogênio) 
as moléculas de água na superfície estão ligadas umas com as outras formando 
uma membrana capaz de aguentar certa força sem se desfazer.
pH (potencial hidrogeniônico)
É determinado pela concentração de íons de Hidrogênio livre (H+): quanto menor o 
pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração 
de íons OH-.
Mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução.
Escala de pH
O pH 7 representa uma solução neutra; 
O pH>7 é considerado alcalino – quanto maior o pH, mais alcalina será a solução; 
O pH<7 é considerado ácido – quanto menor o pH, mais ácida será a solução.
Qual a importância da regulação do pH?
Os fluidos corporais tem determinada concentração de íons H+ (pH)
Biomarcador de pH do sangue - 7,35 a 7,45
Durante os processos metabólicos há formação de ácidos e bases, 
influenciando no pH dos fluidos corporais;
Alterações no pH do meio modificam na estrutura de proteínas.
Mecanismos do corpo para regular o pH
Tamponamento químico dos fluidos corporais;
Ajuste respiratório da concentração sanguínea de dióxido de carbono;
Excreção de íons hidrogênio ou bicarbonato pelos rins;
Tampões
Água, pH e Tampões 4
Tampão é uma molécula que atenua alterações no pH através da sua combinação 
com o hidrogênio ou da liberação desse íon. (proteínas celulares, íons fosfato 
(HPO4), Hemoglobina e bicarbonato (HCO3).