primeira lista exercícios

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Universidade Federal do Ceará
Departamento de Química Analítica e Físico-Química
Química Geral e Analítica 
	
 1ª Lista de exercícios 
 
Descreva a técnica de titulação.
Diferencie ponto final e ponto de equivalência.
O que define o erro de uma titulação. Discuta algumas formas de minimizá-lo.
Defina soluções padrão primário e secundário e discuta a sua importância na análise volumétrica 
Quais os requisitos necessários para que uma reação possa ser usada em análise volumétrica?
 O que são indicadores de pH. De acordo com a teoria iônica-cromofórica, como ocorre a mudança de coloração quando a fenolftaleína é usada como indicador.
Cite pelo menos dois métodos possíveis de determinação do ponto final em análise volumétrica.
Que massa de Na2CO3 deve ser pesada para obter 250 mL de uma solução: a) 0,278 mol/L de Na2CO3; b) 2,5 %(m/v) de Na2CO3 
Discuta como deveria ser preparada 500 mL de solução de HCl 0,2 mol/L a partir de HCl concentrado (d = 1,19 g/mL, 37%(p/p). Apresente todos os cálculos. R = 8,29
A densidade da amônia concentrada que é 28,0% p/p em NH3 é 0,899 g/mL. Que volume deste reagente deve ser diluído a 1,0x103 mL para fazer uma solução com 0,036 mol/L de NH3? R = 2,4
Um estudante preparou uma solução de hidróxido de bário Ba(OH)2, colocando 2,577 g de sólido em um balão volumétrico de 250 mL e adicionou água até o menisco (marca volumétrica do balão). Que volume, em mililitros ele deveria retirar do balão para obter: a)1,0 mmol de Ba(OH)2; b)3,5 mmol de OH-, c) 50 mg de Ba2+? R = 17; 29 e 6,08 
Explique como você prepararia uma solução aquosa de KMnO4 (aq.) 0,010 mol/L começando com: a) KMnO4 sólido; b) KMnO4 (aq.) 0,050 mol/L. R = 1,6 e 200
Dissolvem-se 0,094 g de CuSO4.5H2O em água e dilui-se a solução até a marca do balão volumétrico de 500,0 mL. Uma amostra de 2,0 mL desta solução é transferida para um segundo balão volumétrico de 500,0 mL e diluída até o menisco. Qual é a concentração em mol/L do CuSO4 na solução final? R = 3x10-6
Preparou-se uma solução aquosa misturando-se 2,50 g de fosfato de amônio trihidratado, (NH4)3PO4 .3H2O e 1,50 g de fosfato de potássio, K3PO4, com 500 g de água. Quantos mols de íons fosfato, PO43-, estão presentes em solução? Calcule a massa de íons fosfato presente na solução. R = 0,0194; 1,84
Uma solução tem concentração de 0,256 mol/L de carbonato de cálcio. Calcule a concentração desta solução em: mg/L e %( m/v) de carbonato de cálcio.
Calcule quantos mmols de íons amônio que estão contidos em 2,00 mL de uma solução a 0,245 mol/L de fosfato de amônio. R = 1,47
A concentração de chumbo em um despejo industrial é de 0,28 (g/mL. Qual é sua concentração em mol/L? 
R = 1,35x10-6
Segundo os padrões brasileiros a água potável deve conter em média 10 ppb de chumbo. Supondo que uma pessoa beba 3,5 litros de água potável por dia (cujos níveis de chumbo estejam dentro do previsto pela legislação), calcule a quantidade em gramas de chumbo total que essa pessoa ingere diariamente. 
250 mL de uma solução aquosa possui 45,1 (g de um pesticida. Expresse a concentração de pesticida em % p/p , mg/L (g/L e ng/L. R = 1,8x10-5; 0,180; 1,8x102; 1,8x105
NaF é adicionado à água de abastecimento, sendo 1,6 mg/L a concentração desejada de F-. Quantos mg de NaF podem ser adicionados a um galão de 3,78 L de água tratada se a concentração já é 0,2 mg/L em F-? R = 12
No rótulo de uma garrafa de água mineral têm-se entre outras informações: Conteúdo: 1,5 L e Bicarbonato de sódio: 20 ppm. Qual é a massa (em miligramas) de bicarbonato de sódio no conteúdo da garrafa? R = 30