PRÁTICA 4 PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO E DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DE VINAGRES

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PRÁTICA 4 – PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE HIDRÓXIDO DE
SÓDIO E DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DE VINAGRES
Aluno: Vitória Mendes Sousa
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Tabela 1. Resultados da padronização da solução de NaOH.
Equipe KHC8H4O4 (g) Volume de NaOH
(mL)
NaOH (mol )𝐿−1
1 0,3062 14,89 0,1007
2 0,3061 15,00 0,0999
3 0,3062 15,00 0,0999
4 0,3062 14,80 0,1013
5 0,3063 15,00 0,1000
6 0,3059 15,00 0,0998
7 0,3064 14,90 0,1007
8 0,3060 15,3 0,0979
9 0,3063 15,2 0,0987
Tabela 2 - Volumes gastos de NaOH na análise de vinagre.
Equipe 1 2 3 4 5 6 7 8 9
(mL)𝑉
𝑁𝑎𝑂𝐻
Análise de
vinagre
20,4 20,5 21,0 21,4 21,0 21,1 21,2 20,9 21,2
%
CH3COOH
no vinagre
4,07% 4,10% 4,20% 4,27% 4,19% 4,21% 4,24% 4,17% 4,24%
1. PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH
Em primeiro lugar, calculou-se a massa de NaOH necessária para a obtenção de 0,1mol/L
de concentração, utilizando a fórmula , encontra-se o valor de massa igual à𝐶 = 𝑚𝑀𝑀 𝑥 𝑉(𝐿)
0,81g, que corresponde a massa de NaOH necessária em volume de 200mL para a
formação da concentração de 0,1mol/L. Com o uso de um balão volumétrico, adicionou-se
água aos poucos a fim de diluir 0,81g de NaOH adicionado em um becker e pesado
anteriormente, até chegar em sua marcação, registrando-se um volume total de 200mL de
água. Em seguida, calculou-se a massa de hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4)
necessária para consumir 15 mL da solução de NaOH, e utilizando a equação
, encontra-se o valor de 1,5x10-³ mol de concentração, bem como,𝑛
𝐻+
= 𝑀
𝑂𝐻−
 𝑥 𝑉
𝑂𝐻−
utilizando a fórmula , encontra-se o valor de 0,3063 g de massa de KHC8H4O4𝐶 = 𝑛𝑉(𝐿)
necessária para determinada concentração.
Após isso, adicionou 0,3063g de KHC8H4O4 em um erlenmeyer, e com a ajuda de uma
proveta, foi adicionado 50mL de água à massa a fim de solubilizar-lá, seguindo de duas
gotas de fenolftaleína, para dessa forma, titular a solução inicial titulante de NaOH
0,1mol/L, com a solução do titulado previamente preparada de KHC8H4O4. Com o uso de
uma proveta, titulou-se a solução de hidrogenoftalato de potássio de gota em gota dentro
da solução de NaOH 0,1mol/L até o surgimento da coloração rósea, que significará a
igualdade dos número de mols de e número de mols de . E para finalizar este𝐻+ 𝑂𝐻−
experimento, calculou-se através da equação , o valor da0,363𝑔204,22 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 0, 0150 𝐿 𝑥 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻
concentração de NaOH, que corresponde à 0,0999 mol/L.
a) Cálculo da quantidade de NaOH (g) necessário para preparar 200 mL de NaOH ~
0,100 mol L-1.
→ →𝐶 = 𝑚𝑀𝑀 𝑥 𝑉(𝐿) 0, 1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 =
𝑚
40𝑔 𝑥 0,2𝐿 𝑚 = 0, 8𝑔
b) Cálculo da massa (g) de KHC8H4O4 que consuma 15 mL de NaOH 0,100 mol L-1
→ →𝑛
𝐻+
= 𝑀
𝑂𝐻−
 𝑥 𝑉
𝑂𝐻−
𝑛
𝐻+
= 0, 1𝑚𝑜𝑙/𝐿 𝑥 0, 015𝐿 𝑛
𝐻+
= 15𝑥10−3𝑚𝑜𝑙
→ →[𝐾𝐻𝐶
8
𝐻
4
𝑂
4
] = 𝑚𝑀𝑀 𝑥 𝑉 (𝐿) 1, 5𝑥10
−3 = 𝑚204,22 𝑚𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎 = 0, 3063 𝑔
c) Massa (mg) de KHC8H4O4 efetivamente utilizada.
𝑚
𝑓𝑒𝑛𝑜𝑙𝑓𝑡𝑎𝑙𝑒í𝑛𝑎
= 0, 30632 𝑔
d) Cálculo da concentração molar de NaOH com os dados da equipe.
→ →
𝑚
𝐻
204,22 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 𝑣𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻
0,3063
204,22 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 0, 0150 𝑥 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0, 0999
mol/L
e) Concentração molar média da solução de NaOH.
0,0998 mol/L𝑚
𝑁𝑎𝑂𝐻
=
2. PRÉ-TITULAÇÃO DA AMOSTRA DE VINAGRE
Para o segundo experimento, foi preparado uma solução de 1mL de vinagre pipetado, com
a adição de duas gotas de fenolftaleína e diluído aos poucos em 50mL de água destilada.
Em seguida, essa solução foi pré-titulada com 0,1mol/L de NaOH utilizando uma bureta, e
gota a gota foi adicionado até atingir o volume gasto de 7,1 mL de NaOH que conferiu a
cor rósea da solução.
Através da fórmula , foi encontrada a𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝐻] = 7,0858𝑥10
−4
0,001 𝐿 = 0, 70858 𝑚𝑜𝑙/𝐿
concentração referente ao vinagre, usada em seguida para calcular o volume de vinagre, e
através da expressão: , chega-se ao valor igual à0, 1 𝑥 0, 1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 𝑉 𝑥 0, 7086 𝑚𝑜𝑙/𝐿
14,12 mL. E após tais cálculos, deve-se retirar 20mL de uma solução já previamente
preparada, que possui 15mL de vinagre para 100mL de água, para a posterior preparação
da solução de ácido acético.
a) Cálculo da concentração aproximada do ácido acético no vinagre com os dados da
equipe.
[𝐶𝐻
3
𝐶𝑂𝑂𝐻] = 7,0858𝑥10
−4
0,001 𝐿 = 0, 70858 𝑚𝑜𝑙/𝐿
b) Cálculo do volume de vinagre necessário para preparar 100 mL de solução da
amostra com aproximadamente a mesma concentração da solução padrão de NaOH
padronizada (dados da equipe).
→0, 1 𝑥 0, 1 𝑚𝑜𝑙/𝐿 = 𝑉 𝑥 0, 7086 𝑚𝑜𝑙/𝐿 𝑉 = 14, 12 𝑚𝐿
3. ANÁLISE DE VINAGRE
Para este experimento que visa a formação de ácido acético, transferiu-se os 20mL da
solução de vinagre preparada no item anterior para um erlenmeyer com volume de 125mL,
logo após, adiciona-se 25mL de água com o auxílio de uma bureta e adicionando duas
gotas de fenolftaleína para prepará de outra solução.
Em seguida, utilizando a solução padrão de NaOH 0,1mol/L, a solução anterior foi
titulada, novamente gota por gota, até a obtenção da coloração padrão rósea com um
volume gasto de 21,0 mL de NaOH. A partir disso, calculou-se o número de mols de H+
presente na solução, que corresponde a 2,0958x10-³ mol. Com esse valor foi possível
encontrar o valor da massa em gramas de ácido acético (0,1258g), seguido de sua massa
em 100mL de solução (0,6292g) e sua porcentagem (%, m/v) igual à 4,1951%.
a ) Volume (mL) de amostra analisada.
1,0 mL de vinagre
b) Volume de solução de amostra preparada.
100mL de solução preparada
c) Volume de alíquota da solução preparada tomada para análise.
20mL de alíquota da solução
d) Cálculo da porcentagem (m/v) de CH3COOH na amostra com os dados da equipe.
1) nH+ = nOH- → nH+ = 0,0998 mol/L x 0,021L = 2,0958 x 10-³ mol
2) 1 mol CH3COOH — 60,05g
2,0958 x 10-³ mol — X = 0,1258 g de ácido acético
3) 0,1258 g CH3COOH — 20mL
X — 100mL —> X = 0,6292 g
4) 0,6292 g — 15mL
Z — 100mL —> Z = 4,1951%
e) Porcentagem média (m/v) de CH3COOH s na amostra.±
→ →𝑆 = Σ(𝑋𝑖−𝑋)
2
𝑛−1 𝑆 =
0,0348
8 𝑆 = 0, 066
4,19 0,066 = 4,256% ou 4,124%±
f) Aplicar o limite de confiança (intervalo de confiança) para um nível de 95% e
encontrar o intervalo mais provável do valor verdadeiro de CH3COOH na amostra.
= (4,19) 1,96 . = 4.19 0.04312𝑋 ± 𝑍 . 𝑆
𝑁
± 0.066
9
±
4.19 0.04312 = 4.23312+
4.19 0.04312 = 4.14688−