A1-B - Calculos de solucoes - Matheus Bertoluci

Prévia do material em texto

Matheus Henrique Bertoluci Castro Rodrigues – RA: 3231433 
Bárbara Souza Batista da Silva – RA: 6664631 
Isabela Souza Silva – RA: 5669215 
Ana Júlia Araújo – RA: 7415886 
Tainá da Silva – RA: 6639353 
Iara Paula da Silva Lima – RA: 3473270 
Aline de Castro – RA: 2118771 
Tainá Barbosa Sampaio – RA: 7465169 
 
 
Exercícios – Soluções, diluições e concentrações 
 
Recaptulando conceitos: 
 
Molar = 1 mol/L 
Concentração = g/L 
Densidade = g/ml (solução) 
37% (p/p) = 37g do soluto-----100g da solução 
C1.V1 = C2.V2 
 
 
1. O ácido sulfâmico é um padrão primário que pode ser usado para padronizar o NaOH. 
 
 
 
Qual a concentração (mol/L) de uma solução de hidróxido de sódio se 34,26 mL reagem 
com 0,3337 g de ácido sulfâmico? Dados: MM ácido sulfâmico: 98,079g/mol 
 
a) 0,340mol/L 
b) 0,100mol/L 
c) 0,010mol/L 
d) 0,240mol/L 
e) 0,040mol/L 
 
Resposta: 
 
Calculo 1) Cálculo 2) 
98,079g – 1mol 0,0034mol – 34,26ml 
0,3337g – Xmol Xmol -------- 1000ml 
X= 0,0034mol X= 0,099mol 
 Assinalado a alternativa com o valor mais próximo 
 
2. O soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ em 100 mL de solução aquosa. Sua 
massa molar é 58,5g/mol. Qual a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L? 
 
a) 0,154mol/L 
b) 0,015mol/L 
c) 0,254mol/L 
d) 0,004mol/L 
e) 0,304mol/L 
 
Resposta: 
 
Cálculo: 
0,900g/100mL = 9g/ml – concentração comum 
C = M . MM 
9 = M . 58,5 
M = 9 / 58,5 
M = 0,154 M 
 
3. Sabendo-se que a massa molar do lítio (Li) é 7,0g/mol, a massa de lítio contida em 
250mL de uma solução aquosa de concentração 0,160mol/L de carbonato de lítio 
(Li2CO3) é: 
 
a) 0,560g. 
b) 0,400g. 
c) 0,280g. 
d) 0,160g. 
e) 0,080g. 
 
Resposta: Massa molar do litio = 7,0 g/mol / Massa molar do carbonato de litio = 
74g/mol. Em 1 mol ha 7 x 2 = 14 g de litio no carbonato de litio. 
 
Cálculo 1) Cálculo 2) 
0,160 mol – 1L 7g – 1 mol 
X mol - 0,25L Xg – 0,04 mol 
X = 0,04 mol X= 0,280g 
 
 
4. Sabendo que a pureza do HCl concentrado é de 37% (p/p), sua massa molar é de 36,46 
g/mol e sua densidade é de 1,19 g/mL, pode-se afirmar que o volume de HCl concentrado 
necessário para preparar 2500 mL de uma solução 0,10 mol/L é de: (necessário apresentar 
os cálculos) 
 
a) 7,7 mL 
b) 15,1 mL 
c) 20,6 mL 
d) 2,8 mL 
e) 12,0ml 
 
Resposta: 
 
Cálculo 1) Cálculo 2) Cálculo 3) 
 
37g soluto – 100g solução 36,46g ------- 1mol 0,0120mol/ml – 1ml 
Xg ---------- 1,19g/ml 0,4403g/ml - Xmol Xmol ----------- 1000ml 
X= 0,4403g X= 0,0120mol X= 12mol 
 
Cálculo 4) 
 
0,10 * 2500 = 12 * V2 
V2 = 20,83ml. – Assinalado a alternativa com o valor mais próximo. 
 
5. Sabe-se que o um determinado medicamento possui concentração de sacarose 
(C12H22O11) = 34,2mg/mL. O mesmo é comercializado, normalmente, em frasco de 
100mL de solução. 
 
5.1) Calcule a concentração da sacarose em g/L. 
a) 24,8g/L 
b) 15,5g/L 
c) 8g/L 
d) 100,4g/L 
e) 34,2g/L 
 
Resposta: 
Cálculo 1 Cálculo 2 
 
34,2mg – 1ml 3420mg --- 100ml 
Xmg ---- 100ml Xmg ------- 1000ml 
X= 3420mg X= 3420mg ou 34,2g. 
 
 
 
 
5.2) Calcule o número máximo de frascos do medicamento, que poderiam ser obtidos a 
partir de um pacote de 1Kg de açúcar comum com 80% de Sacarose pura. 
a) 25 frascos 
b) 122 frascos 
c) 233 frascos 
d) 345 frascos 
d) 190 frascos 
 
Resposta: 
Cálculo 1 
 
3420mg – 100ml 
8000mg --X 
X= 233,91mg 
 
 
6. 100 mL de solução 12,0 g/L de hidróxido de sódio são misturados a 2,3 L de solução 
5,10 g/L de mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 5,5 
L. A concentração em g/L da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a: 
a) 4,10g/L 
b) 2,35g/L 
c) 5,50g/L 
d) 1,15g/L 
e) 0,85g/L 
Resposta: 
Cálculo 1 Cálculo 2 Cálculo 3 
 
12g – 1000ml 5,10g --- 1000ml 11,73g + 1,2g ---- 5,5L 
Xg ---- 100ml Xg ------- 2300ml Xg ----------------- 1L 
X= 1,2g X= 11,73g. X= 2,35. 
 
7. Como você pode preparar 550 mL de uma solução de nitrato de prata 0,95 mol/L 
partindo de uma solução estoque 5,0 mol/L. Qual volume a ser retirado da solução 
estoque? Qual o volume de adição de água a ser acrescentado para chegar à concentração 
de 0,95 mol/L 
a) 104,5ml, 445,5ml de água purificada. 
b) 204,5ml, 555,5ml de água purificada. 
c) 304,5ml, 645,5ml de água purificada. 
d) 24,5ml, 40,5ml de água purificada. 
e) 74,5ml, 100,5ml de água purificada. 
Resposta: 
Cálculo 
5,0 x V1 = 0,95 * 550 
V1 = 104,5ml 
Água= 550ml – 104,5 = 445,5ml 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
Valor = 3,0 pontos (0,375 cada). 
Apenas o gabarito será considerado, porém é necessário demonstrar os cálculos. 
Questão Letra selecionada 
1 B 
2 A 
3 C 
4 C 
5.1 E 
5.2 C 
6 B 
7 A