prova fisica quimica

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SSiimmuullaaddooss
TTeessttee sseeuu ccoonnhheecciimmeennttoo aaccuummuullaaddoo
Disc.: FFÍÍSSIICCOO--QQUUÍÍMMIICCAA     
Aluno(a): LLUUCCIIAANNAA GGUUIIMMAARRÃÃEESS BBOORRGGEESS 220022220033226688667788
Acertos: 1100,,00 ddee 1100,,00 2244//0044//22002233
Acerto: 11,,00  / 11,,00
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de
Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser meramente
teórico, marque a opção correta:
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é �nita.
Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão
in�nita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em
velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é �nita. Isso é
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível.
Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto
dizer que as forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é
incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
Respondido em 24/04/2023 16:39:48
Explicação:
A opção correta é: O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível.
Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as
forças intermoleculares são nulas.
O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem especí�cas: temperaturas baixas e
pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo. Não pode ser
Questão11a
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1 of 7 26/04/2023, 16:04
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
javascript:voltar();
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=306908075&cod_prova=6222684034&f_cod_disc=DGT0182#
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=306908075&cod_prova=6222684034&f_cod_disc=DGT0182#
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=306908075&cod_prova=6222684034&f_cod_disc=DGT0182#
https://simulado.estacio.br/bdq_simulados_avaliacao_parcial_resultado.asp?cod_hist_prova=306908075&cod_prova=6222684034&f_cod_disc=DGT0182#
PC
Destacar
PC
Destacar
tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de pressão e
temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice de
compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás.
Acerto: 11,,00  / 11,,00
Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa)
próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases
apresentavam). Esses mesmos gases foram submetidos à compressão para con�rmar a sugestão do valor de Z
pelo chefe, porém, o gás A foi o que mais apresentou di�culdade para ser comprimido. Sobre os
comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta:
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão,
pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão,
pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não
pode ser calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão,
pode-se concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve ser
completamente diferente de 1.
Respondido em 24/04/2023 16:19:27
Explicação:
A opção correta é: Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão,
pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
 
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que eles sofrem. Um gás com
comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças intermoleculares são nulas (teoricamente poderiam
ser comprimidos in�nitamente). Já os gases que apresentam forças intermoleculares ativas, opõem-se à compressão e
essa oposição é medida pelo fator de compressibilidade Z. O valor de Z atua como medida do desvio do
comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z atribuídos pelo chefe da empresa,
porém, os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. Dos três, apenas o gás A apresentou
di�culdade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar que o comportamento de gás real foi mais pronunciado nele.
Nos demais (gases B e C), não se pode a�rmar que tenham comportamento ideal, porém, fogem menos da idealidade
do que o gás A.
Acerto: 11,,00  / 11,,00
A expressão do trabalho de expansão de um gás contra uma pressão externa constante é evidenciada por:
W = F . d
Questão22a
Questão33a
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2 of 7 26/04/2023, 16:04
Respondido em 24/04/2023 16:29:04
Explicação:
GGaabbaarriittoo::  
JJuussttii��ccaattiivvaa:: Quando a pressão externa é constante, o trabalho de expansão é de�nido simplesmente pelo produto
dessa pressão com a variação do volume observada,   .
Acerto: 11,,00  / 11,,00
Os sistemas podem ser classi�cados como isolados, fechados e abertos. Entende-se por umsistema isolado:
aquele que não troca energia com a vizinhança.
aquele que não possui energia.
aquele que não troca energia nem matéria com a vizinhança.
aquele que troca matéria e energia com a vizinhança.
aquele que não troca matéria com a vizinhança.
Respondido em 24/04/2023 16:24:05
Explicação:
GGaabbaarriittoo::  aquele que não troca energia nem matéria com a vizinhança.
JJuussttii��ccaattiivvaa:: O sistema isolado não permite trocas com a vizinhança, nem de energia nem de matéria, . Se houver
troca de massa ou energia, trata-se de um sistema fechado. Se não possui energia não é sistema (D) e se as trocas são
permitidas é um sistema aberto.
Acerto: 11,,00  / 11,,00
Um processo de transformação química exotérmica encontra-se em equilíbrio. Para esse sistema é fornecido
calor, acarretando elevação de sua temperatura. Assinale a alternativa correta que descreve o novo equilíbrio
químico que se estabelece:
Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os
processos exotérmicos
Haverá um aumento da conversão direta, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os
processos exotérmicos
Haverá um aumento da constante de equilíbrio em virtude do aumento da reação inversa
Haverá uma diminuição da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor favorece os
processos exotérmicos
Não há nenhuma alteração, tendo em vista que o sistema já se encontrava em equilíbrio antes da
elevação de temperatura
W = −Q
W = −nRTln V2
V1
W = Q − ΔU
W = −P Δ V
W = −P Δ V
W = −P Δ V
Questão44a
Questão55a
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3 of 7 26/04/2023, 16:04
Respondido em 24/04/2023 16:31:56
Explicação:
A opção correta é: Haverá um aumento da reação inversa, tendo em vista que o fornecimento de calor prejudica os
processos exotérmicos
 
Os processos exotérmicos têm a sua conversão direta prejudicada em virtude do aumento de temperatura, ocorrendo,
assim, um aumento da reação inversa. Nesse processo, ocorrerá uma diminuição da constante de equilíbrio. Processos
que são favorecidos pelo aumento de temperatura são os processos endotérmicos. Para os processos endotérmicos,
um aumento de temperatura aumenta a conversão direta e eleva o valor da constante de equilíbrio.
Acerto: 11,,00  / 11,,00
A reação química que mostra a decomposição térmica do carbonato de cálcio, CaCO3(s) é dada por: CaCO3 (s) ⇌
CaO (s) + CO2 (g). Assinale a alternativa que representa a constante de equilíbrio considerando o
comportamento ideal do sistema:
K= 
K = 
K= 
K= 
K = pCO2
Respondido em 24/04/2023 16:32:43
Explicação:
A opção correta é: K = pCO2
 
A constante de equilíbrio é uma relação entre as concentrações de produtos e reagentes quando em solução aquosa.
Se a espécie for um gás, o parâmetro utilizado é a pressão do gás. Para substâncias que são sólidos ou líquidos puros, a
concentração (ou a atividade) se reduz à unidade. Para a reação mostrada, temos um produto gasoso e um reagente e
um produto no estado sólido. Assim, como o CaCO3 e o CaO têm sua concentração reduzida para a unidade, o CO2
será o único componente na constante de equilíbrio, conforme mostrado na opção K= pCO2.
Acerto: 11,,00  / 11,,00
A dissolução total de 10 moles de soluto que não se dissocia em íons, em 5 kg de água, ocasionou uma
redução na temperatura de congelamento do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, se congela
a 0 °C ou 273 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de congelamento da água na solução,
considerando que a constante crisocópica, Kf, da água é 1,86 K.kg.mol-1 :
269,3 K
1
pCO2
[CaCO3]
[CaO]
[CaCO3]
pCO2
[CaCO3]
[CaO]xpCO2
Questão66a
Questão77a
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4 of 7 26/04/2023, 16:04
235,8 K
37,2 K
3,72 K
276,72 K
Respondido em 24/04/2023 16:33:46
Explicação:
A opção correta é:     269,3 K
Primeiramente, vamos calcular a molalidade da solução:
Aplicando a equação para o cálculo da variação de temperatura de congelamento:
Assim, haverá uma redução de 3,72 K na temperatura de congelamento (que também é a temperatura de fusão).
A nova temperatura de fusão será: 273 K - 3,72 K = 269,28K ≈269,3K
Acerto: 11,,00  / 11,,00
Um solvente apresenta pressão de vapor de 600 torr. Indique a alternativa que mostra a redução da pressão de
vapor em uma solução ideal que tem uma fração molar desse solvente igual a 0,9:
 
Δp = 540 torr
Δp = 0,90 torr
Δp = 60 torr
Δp = 54 torr
Δp = 600 torr
Respondido em 24/04/2023 16:34:23
Questão88a
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5 of 7 26/04/2023, 16:04
Explicação:
A opção correta é: Δp = 60 torr
 
Acerto: 11,,00  / 11,,00
A reação de ordem zero de conversão do reagente A em produto, P, pode ser expressa como A → P. A constante
de velocidade para essa reação é dada por k = 0,2 mol.L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade
reacional para [A] = 5 mol.L-1.
v = 0,4 mol.L-1.min-1
v = 0,2 mol.L-1.min-1
v = 0,04 mol.L-1.min-1
v = 1 mol.L-1.min-1
v = 5 mol.L-1.min-1
Respondido em 24/04/2023 16:41:49
Explicação:
A opção correta é: v = 0,2 mol.L-1.min-1
 
Por ser uma reação de ordem zero, a concentração do reagente não in�uencia na velocidade reacional. A reação de
ordem zero será expressa por:
Acerto: 11,,00  / 11,,00
A velocidade inicial de uma reação hipotética A + B C foi medida para várias concentrações iniciais de A e B, e
os resultados experimentais foram os seguintes:
→
Questão99a
Questão1100a
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Indique a alternativa que mostra a lei da velocidade da reação e o valor da constante de velocidade
v = k[B]2; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[A][B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
v = k[B]2; k = 2,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
Respondido em 24/04/2023 16:35:54
Explicação:
A opção correta é: v = k[A]2[B]; k = 4,0 x 10-2 L2. mol-2s-1
 
Ao duplicar a concentração de "B", nos experimentos 1 e 2, a velocidade reacional duplica: ordem 1 para B. Ao duplicar
a concentração de A, nos experimentos 1 e 3, a velocidade reacional quadruplica: ordem 2 para A.
Assim a lei da velocidade será descrita como: v=k[A]2[B]
Para determinar o valor da constante, basta substituir os valores da tabela (em qualquer experimento) na expressão da
lei da velocidade e rearranjar a equação em função de k. Assim, usando os dados do experimento 1:
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