Reações Químicas com Ácidos

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UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
COORDENAÇÃO DO CURSO DE QUÍMICA
INORGANICA
1- A partir de ácidos: 
Reação entre Al e HCl: 
Equação: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
· Observa-se na equação representada que o alumínio troca de posição com o hidrogênio, pois ambos possuem tendência de perder elétrons. O resultado dessa troca é a formação de um sal inorgânico e do gás hidrogênio. Ao observar a ocorrência dessa reação, o aluno pode facilmente perceber que as substâncias iniciais foram transformadas em outras duas: um gás, já que a formação de fumaça é bastante evidente, e um material escuro em meio ao líquido.
· Analisando a ordem decrescente de reatividade, o Al é mais reativo que o elemento H presente na substância composta, o que causará o deslocamento do H provocado pelo Al. Como o Al apresenta carga +3 na forma de cátion, ao se unir com o Cl, que tem carga -1, a fórmula da substância será AlCl3. O H tem índice 2 na sua fórmula porque não é um metal e forma, assim como quase todos os ametais, compostos simples com dois átomos.
· A reação pode ser caracterizada como negativa, pois é uma areação exotérmica, apresenta classificação como deslocamento, e podem laboratorialmente serem identificado pela inflamabilidade do gás hidrogênio liberado.
Reação entre Zn e HCl:
zinco metálico reage quimicamente com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e liberando gás hidrogênio. Já em (2), níquel metálico reage quimicamente com ácido clorídrico, produzindo cloreto de níquel e também liberando gás hidrogênio. Ambas reações podem ser caracterizadas como positivas, apresentam classificação como deslocamento, e podem laboratorialmente serem identificadas pela inflamabilidade do gás hidrogênio liberado.
Estudo da Série eletroquímica:
Tubo 01: Cu + HCl (concentrado)
"Cu(s) + HCl → Não ocorre
Essa reação de simples troca não ocorre porque o alumínio é um elemento metálico menos eletropositivo que o cátion sódio presente na substância composta, não sendo, portanto, capaz de deslocá-lo."
Tubo 02: Zn + CuSO4
Neste obtivemos a reação entre o Zinco ( Z n( s)) e Ác ido S ulfúr ico ( H2SO4( aq)),