AULAS PRÁTICAS 1

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Catarine Goiana Braz 
	MATRÍCULA: 01297124
	CURSO: Farmácia
	POLO: Maracanaú 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS E TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
RELATÓRIO:
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
Segundo Cruz (2013) ‘’ A utilização de modelos moleculares desenvolve uma habilidade de representação importante e facilita a visualização tridimensional das moléculas". Portanto, é uma forma didática de aprendizagem para todos que buscam o melhor compreensão sobre a temática.
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização.
 A geometria molecular estuda a disposição espacial dos átomos nas moléculas, pois as formas como elas se agrupam não é igual, podendo originar várias formas geométricas diferentes devido vários fatores, como por exemplo a hibridização. Com isso , os modelos moleculares nos mostram a forma que esses átomos se dispõem, sabendo o ângulo e forma.
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
 A hibridização é a união de orbitais atômicos incompletos. No caso do Carbono, permite que o mesmo possa realizar até 4 ligações químicas. Com isso, existem três tipos de hibridização: sp3,sp2 e sp.
A sp3 ocorre na molécula CH4, por exemplo, pois cada hidrogênio possui um orbital do tipo s incompleto, é necessário mais elétron. Quando um elétron do orbital 2s absorve energia, ele passa para orbital 2p2qpue está vazio, dando assim uma ‘’promoção” ao elétron. Dessa forma, o carbono fica em modo excitado ou ativado, com quatro orbitais hibridizados. A ligação sp2 ocorre quando o carbono realiza uma ligação dupla e duas ligações simples ou seja, três ligações sigma e uma ligação pi. Já a ligação sp , acontece somente quando o carbono realiza duas ligações pi e duas sigma. Havendo assim duas possibilidades: o carbono pode fazer ligações duplas ou uma ligação simples e uma tripla.
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°)
Gás cianidrico: HCN
Uma ligação simples e uma ligação tripla.
Carbono sp3, ângulo de 109°28’
5. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em relação a solubilidade.
 Segundo as Regras de Solubilidade, uma substância polar tende a dissolver em um solvente polar, e uma substância apolar também num solvente apolar. Ou seja, semelhante dissolve semelhante. Por esse motivo as substâncias orgânicas em geral, só se dissolvem em líquidos também orgânicos, como, por exemplo, álcool, éter, benzeno, gasolina; sendo chamados de solventes orgânicos. Outra consideração que devemos fazer é a seguinte: quando a temperatura de uma solução diminui ou quando o solvente evapora, o soluto tende a cristalizar, purificando-se.
6. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.)
Óleo Vegetal + Água = Não solubiliza (polar com apolar).
Óleo Vegetal + etanol = Não solubiliza (polar com apolar)
Óleo Vegetal + éter = Não solubiliza
Óleo Vegetal + HCL = Não solubiliza 
Óleo Vegetal + NaOH= Não solubiliza 
Referência Bibliográfica.
CRUZ, Clistina.2013. Modelos moleculares: construção e utilização no ensino de ligação covalente e estrutura molecular. Disponível https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=http://www.diaadiaeducacao.pr.gov.br/portals/cadernospde/pdebusca/producoes_pde/2013/2013_uel_qui_artigo_clistina_paula_soares_da_costa_cruz.pdf&ved=2ahUKEwj4vfX7nvnuAhXnH7kGHQ74CTkQFjABegQIAhAG&usg=AOvVaw390_n25ZyTG5mRjwf76X5Z&cshid=1613854150390 acesso 12/03
Stoodi. 2021. Geometria molecular: entenda como é a distribuição dos átomos na molécula. Disponível https://www.stoodi.com.br/blog/biologia/geometria-molecular/ acesso 13/03
Brasil Escola. 2021. Hibridização do Carbono sp3. Disponível 
https://www.google.com/amp/s/m.brasilescola.uol.com.br/amp/quimica/hibridizacao-tipo-sp3.htm acesso 13/03
Prepara ENEM.2021.Hibridização sp2. Disponível https://www.preparaenem.com/quimica/hibridizacao-sp2.htm acesso 13/03
 
LAIFI.2011-2021. Hibridizações-Química Orgânica. Disponível http://www.laifi.com/laifi.php?id_laifi=1944&idC=39008# acesso 13/03