Lista de exercícios química analítica TITULAÇÃO

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Análise qualitativa e quantitativa dos fármacos 
 
1. Uma alíquota de 25,00 mL de solução 0,0800 M em NH3 (Kb= 1,76 x 10-5) é titulada 
com solução 0,0500 M em HCl. Calcule o pH da solução após adição de (a) 25,00 
mL do titulante, (b) no ponto de equivalência e (c) após 10,00 mL de excesso de 
titulante. (R: a) pH= 9,02; b) pH= 5,38; c) pH= 2,18) 
2. Que volume de H2SO4 0,1550 M é necessário para titular uma solução contendo 
0,2930 g de LiOH 90,0 % puro? 
MM(LiOH) = 23,94 g mol-1 
(R: 35,53 mL H2SO4) 
 
3. Uma alíquota de 25,00 mL de vinagre foi transferida para um balão volumétrico de 
250 mL. Uma alíquota de 50,00 mL desta solução foi, então, titulada com 35,04 mL 
de uma solução padrão de NaOH 0,1015 M, calcule o percentual (m/v) de ácido 
acético (MM = 60,05 g mol-1) na amostra. (R: 4,271% m/v CH3COOH) 
4. Uma amostra pesando 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) 
necessitou de 37,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 M para a neutralização 
completa. Calcule o percentual (m/m) de magnésio (MM=24,31 gmol-1) na amostra. 
(R:7,51% m/m Mg) 
5. A aspirina, ácido acetilsalicílico (MM=180,16 g mol-1), pode ser determinada 
mediante reação com uma quantidade conhecida de um excesso de base forte como 
NaOH, aquecendo-se a solução e, posteriormente, titulando a base remanescente 
com uma solução padrão de um ácido. 
 
Considerando que uma amostra pesando 0,2775 g foi tratada com 50,00 mL de uma 
solução de NaOH 0,1000M e que 12,05 mL de uma solução de HCl 0,2000 M foram 
necessários para titular a base remanescente, determine o percentual de ácido 
acetilsalicílico (AAS) na amostra. (R: 84,07 % AAS) 
 
6. O carbonato de sódio é um padrão primário utilizado na padronização soluções de 
ácido clorídrico. Sabendo que 40,37 mL de uma solução de HCl foram necessários 
para titular (neutralizando completamente) uma solução contendo 221,4 mg de 
Na2CO3 (MM = 105,99g mol–1), calcule a normalidade da solução de HCl. (R: HCl 
0,1035 N) 
7. Uma amostra pesando 0,3228 g de um ácido orgânico puro que possui dois prótons 
substituíveis requer 42,67 mL de uma solução de NaOH 0,10089 M para completa 
neutralização. Calcular a massa molar do ácido. (R: MM = 150,1 g mol-1) 
8. Uma alíquota de 25,00 mL da solução de ácido malêico, HOOCCH=CHCOOH, foi 
titulada com 16,50 mL NaOH 0,0871 M utilizando como indicador misto alaranjado 
de metila + carmim de índigo. Após a adição do indicador fenoftaleína, foram 
consumidos mais 16,00 mL da solução de NaOH padrão. Determine o pH no 
primeiro e no segundo ponto de equivalência. 
Dados: Ácido Malêico (H2M) ⇒ Ka1= 1,3x10-2 e Ka2= 5,9x10-7 
(R: pH1 = 4,13 e pH2 = 9,29) 
 
9. Qual a concentração real de uma solução de HCl 0,1 mol L-1 que foi padronizada da 
seguinte maneira: uma alíquota de 20,00 mL do ácido foi adicionada em um 
erlenmeyer e duas gotas de indicador vermelho de clorofenol foi acrescentado. Uma 
solução de Na2CO3 0,2000 mol L-1 foi preparada e usada para titulação com o HCl, 
obtendo-se os seguintes volumes em três determinações: 20,60; 20,90 e 20,30 mL 
no ponto de equivalência equivalência. (R: 0,1030 mol L-1) 
10. Para a titulação de 25,00 mL de NH3 0,100 mol L-1 com solução de HCl 0,100 mol 
L-1 , calcule o valor do pH da solução após a adição de cada alíquota de HCl, 
conforme tabela abaixo) e construa a curva dos valores de pH em função do volume 
de HCl adicionado. O valor do Kb da amônia é 2,1×10-5 .