Analítica Quantitativa

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Química Analítica Quantitativa
 Aluno: Antonio Leonardo Viana
 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO (questão 3 e questão 38).
3) Para a neutralização de 18 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de HCl, foram gastos 12 mL de uma solução de NaOH. Determine a molaridade da solução de NaOH.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Relação molar de 1:1
Para o HCl : V= 18 mL ; M=0,1 mol/L 
Para NaoH : V: 12 mL ; M= ?
 nHCl = nNaOH 
nHCl= M x V = 0,1 mol/L x 18.10-3 L = 1,8.10-3 mol de HCl
Com isso, como o número de mols são iguais (Relação 1:1) nHCl = nNaOH .
MNaOH= 1,8.10-3 mol / 12.10-3 L = 0,15 mol/L
38) Uma amostra pesando 1,0 g de uma mistura de carbonato de sódio e hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água, e a solução transferida para um balão de 250 mL com o seu volume completado com água. Uma alíquota de 25 mL dessa solução foi titulada com solução de ácido clorídrico 0,15 mol L-1, na presença de azul de bromofenol, consumindo-se 10,0 mL do titulante e depois desprezada. Outra alíquota de 25 mL foi transferida para um erlenmeyer e submetida a um ligeiro aquecimento. Juntou-se solução de cloreto de bário a 1% até a precipitação total do carbonato (BaCO3). Em seguida, juntou-se fenolftaleína, titulando-a com a mesma solução de ácido clorídrico que consumiu 3,0 mL. Pede-se o teor dos componentes da amostra. 
Etapa I
{ Na2CO3 + 2NaOH (E) } + 4 HCl (B) → 4NaCl + CO2 + 2H2O
m= 1,0 g (total) M: 0,15 mol/L 
V (Total) = 250 mL V: 10 mL 
V= 25 mL n(Total)= M x V 
 n(t)= 0,15 mol / L x 10 x 10-3 L= 1,5 x 10-3 mol
 n(total)= 1,5 x 10-3 mol
 Assim encontramos o número total de mols. 
Etapa II
{ Na2CO3 + NaOH } + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl + NaOH
Fazemos a retirada por filtração do BaCO3, fazendo o consumo total somente do Na2CO3.
Etapa III
{ 2NaCl + NaOH (E) } + HCl (B) → 3 NaCl + H2O
 V: 3,0 mL
 M: 0,15 mol/ L
 n = M x V
 n= 0,15 mol/L x 3,0 x10 –3 L = 4,5 x10-4 mol
Encontramos o numero de mols de NaOH
Convertendo de n para M
[ NaOH ] = 0,15 mol x L x 3,0 x10 –3 L / 25 x10-3 L = 0,018 M
Assim o numero de Mols de Na2CO3 = 1,5 x 10-3 mol - 4,5 x10-4 mol = 1,05x10-3 mol
Para encontrar a concentração do Na2CO3 vamos se basear pela Etapa I, utilizamos o números de mols total que é 1,05x10-3 mol e a relação ente HCL que é 2:1, assim temos:
n(Na2CO3) 1,05x10-3 mol / 2 = 5,25 x10-4 mol
Convertendo n para M
M (Na2CO3) = 5,25 x10-4 mol / 25 x10 –3 L = 0,021 M
Convertendo para massa no volume inicial 250 mL:
m(NaOH) = 0,018 M x 39,997 g/mol x 250 x 10-3 L = 0,1799 g
m(Na2CO3) = 0,021 M x 105,9888 g/mol x 250 x 10-3 L = 0,556 g 
Etapa IV
Para o Na2CO3 
 1g -------------------------------- 100%
m(Na2CO3)= 0,556 g -------- x
X= 55,6 %
Para o NaOH
1g -------------------------------------- 100%
m(NaOH)= 0,1799 g ------------------ x
X= 17,99 % aproximando 18%
VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO: (questão 7)
7) Seja a titulação de 50mL de NaCl 0,2M com AgNO3 0,1M. Qual o pCl no ponto de equivalência? Esboce um gráfico de pAg contra o volume de AgNO3 adicionado. Dado: Kps (AgCl= 1,6x10-10).
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
I) Antes da Adição do AgNO3:
[Cl-] = 0,2 M = pCl = -log [Cl-] = 0,7 
[Ag+] = 0 
II) Adição de 20 mL de AgNO3 (Antes do PE):
Para encontrar o valor da Concentração de Cl- iremos utilizar a seguinte equação:
[Cl-] = ( [NaCl] x V(NaCl) ) - ( [AgNO3 x V (AgNO3) ) / V (total)
[Cl-] = (50.10-3 L x 0,2 M) - (20.10-3 L x 0,1M) / 70.10-3 L = 0,114 M
Kps = [Cl-] . [Ag+] = 1,6.10-10 
Colocando [Ag+] em evidencia => [Ag+] = Kps/[Cl-] = 1,40.10-9 M 
 pAg= 8,85
III) Adição de 50 mL de AgNO3 (Antes do PE):
[Cl-] = (50.10-3 L x 0,2 M) - (50.10-3 L x 0,1M) / 100.10-3 L = 0,05 M
Kps = [Cl-] . [Ag+] = 1,6.10-10 
Colocando [Ag+] em evidencia => [Ag+] = Kps/[Cl-] = 3,2.10-9 M 
 pAg= 8,49
IV) Adição de 80 mL de AgNO3 (Antes do PE):
[Cl-] = (50.10-3 L x 0,2 M) - (80,10-3 L x 0,1M) / 130.10-3 L = 0,0154 M
Kps = [Cl-] . [Ag+] = 1,6.10-10 
Colocando [Ag+] em evidencia => [Ag+] = Kps/[Cl-] = 1,04.10-8 M 
 pAg= 7,98
V) Adição de 100 mL de AgNO3 ( PE):
[Cl-] = [Ag+] = (Kps)½ = 1,26.10-5 M
PAg = pCl = 4,89
VI) Adição de 120 mL de AgNO3 (Após do PE):
[Ag+] = 20.10-3 L x 0,1 M / 170.10-3 L = 0,0118 M
PAg = 1,93
VI) Adição de 150 mL de AgNO3 (Após do PE):
[Ag+] = 50.10-3 L x 0,1 M / 200.10-3 L = 0,0025 M
PAg = 1,60
Gráfico Volume AgNO3 vs pAg
	Titulação NaCl com AgNO3
	
	pAg
	Volume AgNO3 (mL)
	8,85
	20
	8,49
	50
	7,98
	80
	4,89
	100
	1,93
	120
	1,6
	150