QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 2

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
 
Avaliando Aprend.: SDE0169_SM_201401164528 V.1 
Aluno(a): PATRICIA DE FATIMA SOUSA Matrícula: 201401164528 
Desemp.: 0,4 de 0,5 07/05/2018 22:46:39 (Finalizada) 
 
 
1a Questão (Ref.:201402034961) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere o seguinte equilíbrio heterogêneo: 
 
A 800ºC, a pressão de CO2 é 0,236 atm. O valor de Kp para a reação a esta temperatura será 
de: 
 
 0,236 
 
0,056 
 
4,237 
 
0,472 
 
0,708 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201401232072) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa. 
 
 
 
5 
 4,76 
 
0,476 
 
-5 
 
1,75 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201401909024) Pontos: 0,1 / 0,1 
Quando dissolvidos em água, a maioria dos sais sofre hidrólise produzindo H+ ou OH-. Qual 
solução abaixo tem pH básico após o sal sofrer hidrólise? 
 
 
NH4Cl 0,2mol/L ? (Kb=1,8X10-5) 
 
C6H5NH3Cl 1,0mol/L (Kb=3,8X10-10) 
 
C5H5NHCl 0,1mol/L (Kb=1,7X10-9) 
 NaCN 0,1mol/L (Ka=4,9X10-10) 
 
NaCl 0,2 mol/L 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201401232144) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico 
é igual a 3,5. Os valores calculados são, na respectiva ordem: 
 
 3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5 
 3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201401251508) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e 
ácido acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 10-5, (solução II). Ambas 
as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. 
 
 Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de 
dissociação 
 Os valores de pH das duas soluções serão iguais 
 Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH 
> 2 
 A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na 
solução II 
 Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e 
CH3COO-