AULA DE QUÍMICA_reações químicas

Prévia do material em texto

AULA DE QUÍMICA 
Professor Rhalny 
Reações Químicas 
A reação química é um processo no qual uma substância (ou substâncias) se transforma em uma ou mais substâncias novas.
O hidrogênio molecular reage com o oxigênio molecular para formar água.
						Reagente Produto
Identificação dos estados físicos das substâncias ou soluções:
gás (g)
vapor (v)
líquido (l)
moléculas ou íons em solução aquosa (aq)
sólido (s)
cristal (c)
precipitado (ppt)
Exemplo: C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Equações Químicas 
Desprendimento de Gás
Precipitação
 
Aquecimento
Luz
Reação Reversível
Reações Químicas 
 
Síntese 
Considerada como uma reação de adição, são aquelas em que os reagentes se unem para formar um composto.
Decomposição
 Ocorre quando uma única substância produz duas ou mais substâncias.
Tipos de Reações Químicas 
 
Tipos de Reações Químicas 
Simples Troca
Identificada quando há um deslocamento ou uma substituição das substâncias. Possível identificar quando uma substância simples reage substituindo um dos componentes de uma substancia gerando assim uma nova substância.
Fila de reatividade
Fila de reatividade dos ametais
 
Tipos de Reações Químicas 
Dupla Troca
Ocorre quando as substâncias são substituídas, quando duas substâncias compostas reagem entre si e produzem duas novas substâncias compostas.
 
Reações Químicas 
Condições para ocorrer uma reação química
Os reagentes devem entrar em contato, ou seja, suas partículas devem colidir rompendo as ligações dos reagentes e formando as ligações dos produtos.
Deve haver afinidade química entre os reagentes. Quanto maior for a afinidade química, mais rápida será a reação.
As colisões entre as partículas dos reagentes devem ser eficazes, os choques que resultam em quebra das ligações dos reagentes e formação de novas ligações são aqueles que ocorrem na orientação correta e com a energia suficiente.
Deve-se atingir a energia de ativação, que é a quantidade mínima de energia necessária para que cada reação ocorra é chamada de energia de ativação.
Referências 
MACHADO, Andrea Horta, MORTIMER, Eduardo Fleury. Química volume único. São Paulo: Scipione, 2005.
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Geral. 12ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2006. 318-343 p.
CHANG, Raymond. Química geral: conceitos essenciais. 4. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2010. 171-177p.