RELATÓRIO PRÁTICAS EAD_GERALDA PIRES DOS REIS 04096658

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
	
	
	
RELATÓRIO DE AULASDATA:
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AULA ______
PRÁTICAS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA MEDICINAL
	NOME: GERALDA PIRES DOS REIS
	MATRÍCULA: 04096658
	CURSO: FARMÁCIA
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO COMPRIMIDO
RELATÓRIO:
1. Disserte sobre a importância de se realizar o doseamento do ácido acetilsalicílico em c omprimidos.
2. Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental.
Para Piovesan et al (2018) o ácido acetilsalicílico(ASS) é um medicamento muito utilizado em todo o mundo para aliviar dores e reduzir a inflamação. O AAS é também conhecido como aspirina, tem função analgésica, antitérmica, antiinflamatória e inibidor da agregação plaquetária. Assim, a dosagem do AAS em comprimidos é importante para garantir segurança e a eficácia no tratamento medicamentoso.
Segundo estudos de Fernandes; Oliveira (2017) para ser garantido a qualidade e eficácia do doseamento é importante que seja mensurado com precisão a quantidade de ASS presente em cada comprimido. Como medida de segurança e para garantir a consistência e a qualidade dos comprimidos, a farmacopeia recomenda a realização de dosagem indireta por titulação ácido-base para garantir que a quantidade de ácido acetilsalicílico em cada comprimido atenda às especificações regulatórias. 
Em resumo, a dosagem do ácido acetilsalicílico em comprimidos é fundamental para garantir a qualidade, eficácia e segurança do medicamento. Sem ele, os pacientes ficariam expostos a possíveis riscos à saúde e não poderiam confiar na eficácia do tratamento prescrito.
Para Silva; Barreto (2013) Um fluxograma para realização do processo experimental que determina a quantidade de AAS em comprimidos envolve as seguintes etapas: Execução do Experimento, Análise dos Dados, Discussões, Conclusões e Relatório do Experimento.
OBJETIVO: Dosagem do ácido acetilsalicílico em comprimidos
EXECUÇÃO DO EXPERIMENTO - Preparação: Uma solução padrão de ácido clorídrico é preparada numa certa concentração e a amostra de comprimido é triturada e dissolvida na solução conhecida de pH;Titulação: A solução da amostra é titulada com a solução padrão de ácido clorídrico até que ocorra a mudança de cor [reação química - converter o ácido acetilsalicílico em um produto detectável]; Cálculo da concentração de AAS: A quantidade de ácido clorídrico consumido é registrada e usada para calcular a concentração de AAS na amostra de comprimido.
Análise dos Dados, Conclusões e Discussões: Comparação com o padrão: A concentração de AAS na amostra é detectada com as especificações regulatórias para garantir que a quantidade de AAS em cada comprimido atenda aos requisitos.
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TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
1. Explique o processo de titulação do ácido acetilsalicílico.
Para Viana (2021) a Titulação é o processo de mistura entre duas substâncias diferentes que permite determinar experimentalmente a concentração de uma delas através da utilização de uma reação química balanceada. 
Segundo Terra, Rossi (2005) um dos casos mais comum é a titulação entre um ácido e uma base. O processo de titulação do ácido acetilsalicílico envolve a orientação da concentração do ácido acetilsalicílico em uma solução através de uma reação química de neutralização com uma base forte, geralmente hidróxido de sódio (NaOH), utilizando indicadores ácido-base para monitorar o ponto de equivalência do analito (substância que está sendo titulada) e do titulante (substância adicionada para realizar a titulação) reagem completamente.
Assim, Viana (2021)Para o processo de titulação do ácido acetilsalicílico, o ponto de equivalência ocorre quando toda a quantidade de ácido acetilsalicílico presente na solução reage com a quantidade estequiométrica de hidróxido de sódio adicionado. Nesse ponto, a quantidade de NaOH adicionada é suficiente para neutralizar completamente o ácido acetilsalicílico, formando um sal e água.
Diante do exposto, o ponto de equivalência é geralmente indicado por uma mudança de cor do indicador ácido-base adicionado à solução. A fenolftaleína é comumente utilizada como indicador. Ela é incolor em meio ácido adquire uma cor rosa quando o meio se torna alcalino, indicando que a reação está completa.
· De forma resumida o processo de titulação do ácido acetilsalicílico segundo Terra, Rossi (2005) e Viana (2021):
Preparação da solução de ácido acetilsalicílico: É preparada uma solução contendo uma quantidade de ácido acetilsalicílico em um solvente apropriado.
Preparação da solução titulante: É preparada uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), que será utilizada como titulante.
Adição do indicador: o indicador ácido-base apropriado, fenolftaleína, mudará de cor dependendo do pH da solução.
Titulação: A solução de NaOH é lentamente adicionada à solução de ácido acetilsalicílico. A base reage em uma reação de neutralização, formando um sal e água. A adição da base continua até uma mudança de cor do indicador. Nesse ponto, a quantidade de base adicionada é igual à quantidade de ácido acetilsalicílico presente na solução.
Registro dos dados: O volume de NaOH gasto durante a titulação é registrado. Com base na concentração do titulante e no volume gasto, é possível calcular a concentração de ácido acetilsalicílico na solução original.
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TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
RELATÓRIO:
1. Em termos químicos, explique o princípio da titulação do ácido ascórbico a partir do uso de iodo.
Viana (2021) argumenta que a titulação de oxidação e redução se baseia na reação de transferência de elétrons, para que seja determinada se utilisa auto-indicadores, indicadores específicos e indicadores de oxidação e redução. 
Desta forma, Viana (2021), o princípio da titulação do ácido ascórbico (vitamina C) a partir do uso de iodo baseia-se em uma reação química de oxirredução entre o ácido ascórbico e o iodo, com o objetivo de determinar a quantidade de ácido ascórbico presente em uma solução. É realizada com um agente oxidante de forma rápida, já que o ácido oxida com rapidez mediante o oxigênio do ar, formando dihidroascóbico.
De acordo com Terra, Rossi (2005) na titulação, de ácido ascórbico a partir do iodo, este é um agente oxidante, enquanto o ácido ascórbico atua como um agente redutor. O iodo reage com o ácido ascórbico, oxidando-o e convertendo-se em iodeto. A fórmula do ácido ascórbico é C6H8O6 e do iodo é I2. Durante a titulação do ácido ascórbico com iodo, ocorre a seguinte reação química de oxirredução:
C6H8O6 (ácido ascórbico) + I2 → C6H6O6 (ácido desidroascórbico) + 2I-
Assim, Terra, Rossi (2005) e Viana (2021) o ácido ascórbico é oxidado, formando o ácido desidroascórbico (C6H6O6), e o iodo é reduzido a íons iodeto (I-). A estequiometria da reação indica que cada molécula de ácido ascórbico reage com uma molécula de iodo, formando uma molécula de ácido desidroascórbico e dois íons iodeto. Conforme o iodo reage com o ácido ascórbico, ele é consumido e cor da solução muda. Adicionar um indicador de amido, forma-se um complexo azul escuro com o iodo em meio ácido. A titulação continua até que todo o ácido ascórbico seja oxidado, gerado pela formação do ácido desidroascórbico e na reação completa do excesso de iodo. Nesse ponto, a cor azul escura do complexo de amido-iodo desaparece, indicando o ponto de equivalência. O iodo é adicionado em excesso que toda a quantidade de ácido até ascórbico presente na amostra seja oxidada, e o excesso de iodo seja detectado pelo indicador de amido. No ponto de equivalência, quando todo o ácido ascórbico reage com o iodo, ocorre uma mudança na cor da solução de azul para incolor.
Para Viana (2021) Com base na estequiometria da reação, é possível calcular a quantidade de ácido ascórbico presente na amostra titulada mediante mensuração da quantidade de iodo adicionado durante a titulação da solução original.
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AULA ______TEMA DE AULA: EQUIPAMENTOS E OPERAÇÕES BÁSICAS DE LABORATÓRIO
RELATÓRIO:
1. Cite os materiais de uso corrente em um laboratório de química.
2. Disserte sobre as medidas de segurança usadas em um laboratório de química.
Para UFJF (2021) os laboratórios de Química possuem diversos materais de uso correntes: equipamentos, vidrarias, aparelhos e dispositivos que permitem a realização de inúmeras atividades com maior precisão e segurança.
· Equipamentos: balança, manta e chapa de aquecimento, pHmetro, centrífuga, capela, termômetro, micropipetador, espectrofotômetro, pHmetro, condutivímetro, refratômetro, densímetro, etc.
· Instrumentos de aquecimento: Bico de Bunsen, chapa de aquecimento, mufla, estufa, banho-maria, etc.
· Acessórios de segurança: Luvas, óculos de proteção, avental, máscara, capela de exaustão, chuveiro de emergência, lava-olhos, extintor de incêndio, etc.
· Vidrarias: Balão de vidro, proveta, pipeta, bureta, tubo de ensaio, béquer, funil, placa de Petri, etc.
· Reagentes químicos: Ácidos, bases, solventes orgânicos, sais, indicadores, reagentes específicos para análises, etc.
· Materiais de manipulação: Pinças, espátulas, pipetas de Pasteur, seringas, bastões de vidro, agitadores magnéticos, etc.
· Material de filtragem: Papel de filtro, funil de Büchner, kitassato, bomba de limpeza, membranas de filtragem, etc.
· Materiais de armazenamento: Frascos de vidro, recipientes de plástico, frascos conta-gotas, caixas de Petri, tubos de ensaio, etc.
· Materiais descartáveis: Luvas descartáveis, pipetas de plástico, lâminas de vidro, papel alumínio, papel filtro, etc.
· Outros materiais: Cadinhos, agitadores magnéticos, almofariz, balão volumétrico, funil de separação, capilares, etc.
De acordo com UFJF (2021) As medidas de segurança desempenham um papel fundamental em um laboratório de química para minimizar riscos, prevenir acidentes e garantir a proteção aos experimentadores.
Em um laboratório de produtos químicos são essenciais que sejam cumpridas todas as medidas de segurança, para que a integridade dos profissionais sejam respeitadas e não os coloquem em risco mediante prováveis acidentes e ou riscos associados a substâncias químicas. De acorcod com UFJF (2021) deve-se prevalecer o uso de Equipamentos de Proteção Individual (EPI) como óculos de segurança, luvas, avental, calçado fechado e, quando necessário, máscaras respiratórias. Essas medidas visam proteger os olhos, as mãos e o corpo contra substâncias químicas perigosas e criar um ambiente de trabalho seguro e promover boas práticas no laboratório.
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TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E PUREZA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
1. Explique a importância dos testes de identificação e pureza realizados na aula prática para o ácido acetilsalicílico.
Para Mendes; Peruch E Fritzen (2023) os testes de identificação e pureza são importantíssimos para qualquer substância química utilizada na indústria farmacêutica. Em relação ao ácido acetilsalicílico, permite determinar se a amostra está livre de impurezas que podem afetar sua qualidade, eficácia e segurança.
Assim, Mendes; Peruch E Fritzen (2023) relata sobre a importância nestes testes é identificar e apresentar se a substância consumidora é realmente ácido acetilsalicílico. Desta forma, foram vistas várias técnicas disponíveis para identificação do ácido acetilsalicílico, bem como existem outras apresentadas no material de estudo como testes colorimétricos, espectroscopia infravermelha (IR) e espectroscopia de ressonância magnética nuclear (RMN). Esses testes garantem uma identificação correta da substância e evitam erros de identificação que podem levar a consequências indesejadas.
Para Vogel (1987) os testes de pureza, eles são realizados para verificar se uma amostra de ácido acetilsalicílico está livre de impurezas que podem afetar sua qualidade e segurança. A presença de impurezas podem afetar a eficácia do ácido acetilsalicílico, alterar suas propriedades físicas e químicas, ou até mesmo causar efeitos colaterais. 
Desta forma para Mendes; Peruch E Fritzen (2023) e Vogel (1987) estes testes têm uma importância significativa nas práticas de laboratório pois fornecem a oportunidade de aplicar os conceitos teóricos aprendidos e desenvolver habilidades práticas de análise e caracterização de substâncias. Também permitem vivenciar princípios da segurança no laboratório, o uso adequado de equipamentos de proteção individual, a manipulação correta de produtos químicos e o descarte adequado de resíduos.
Por fim, fica visível que relatam fornecem aos estudantes uma experiência prática e aplicada da teoria química, desenvolvendo habilidades técnicas, promovendo a compreensão dos conceitos de qualidade e segurança, preparando-nos para futuras atividades profissionais relacionadas à química e à indústria farmacêutica.
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TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
RELATÓRIO:
1. Explique o princípio químico do uso de tartarato cúprico alcalino (Solução de Fehling) para identificação de ácido ascórbico.
De acordo com Nelson, Cox (2006) o tartarato cúprico alcalino (solução de Fehling) é amplamente utilizada na química analítica para identificar a presença de açúcares redutores, como o ácido ascórbico (vitamina C). O princípio químico por trás do uso dessa solução é a reação de condução-redução entre o redutor de açúcar e o íon cúprico (Cu2+).
Para Tavares et al. (2010) a solução é composta por duas partes: solução de Fehling A (solução de sulfato cúprico) e solução de Fehling B (solução alcalina de tartarato de sódio e hidróxido de sódio), quando essas duas soluções são combinadas, forma-se um complexo de cobre (Cu2+). O princípio da reação baseia-se na capacidade do ácido ascórbico, um redutor de açúcar, de reduzir o íon cúprico (Cu2+) presente na solução de Fehling. O ácido ascórbico atua como agente redutor do cobre, envolvendo-o em íon cuproso (Cu+).
Segundo Tavares et al. (2010) o procedimento envolve a mistura das soluções de Fehling A e Fehling B em proporções adequadas para formar uma solução de Fehling reagente. A reação ocorre quando a solução de Fehling é aquecida. O ácido ascórbico apresenta na amostra reage com o íon cúprico, ansioso-o a íon cuproso. Durante a reação, e na presença do ácido ascórbico, o íon cúprico (Cu2+) é reduzido ao íon cuproso (Cu+), ocorrendo a formação de um precipitado vermelho-alaranjado de óxido de cobre(I) (Cu2O).
Essa reação tem a representação química simplificada: 2Cu2+ + C6H8O6 → Cu2O + C6H6O6 + 2H+ (TAVARES et al. 2010). 
Assim, Tavares et al. (2010) a mudança de cor indica a presença de ácido ascórbico na amostra. A intensidade da cor pode ser usada para determinar a quantidade relativa de ácido ascórbico presente.
Assim, de acordo com Tavares et al. (2010) e Nelson, Cox (2006) o uso da solução de Fehling permite a identificação do ácido ascórbico com base em sua capacidade de reduzir os íons cupricos. Essa reação química específica é uma forma comum de testar a presença de açúcares redutores, incluindo o ácido ascórbico, em testes em laboratórios.
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TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE DIPIRONA COMPRIMIDO
RELATÓRIO:
1. Crie um fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental.
2. Descreva a importância para uma indústria farmacêutica realizar o ensaio de identificação de dipirona comprimido.
Para Santos; Cardoso e Cazedey (2021) o fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental com dipirona comprimido são as seguintes ações:
· Preparação dos materiais e reagentes;
· Pesar uma quantidade de dipirona;
· Triturar o(s) comprimido(s) em um almofariz até obter um pó fino;
· Transferir o pó para um béquer;
· Adicionar solvente ao béquer, que contém o pó de dipirona;
· Agitar a mistura;
· Realizar a filtração da solução para remover partículas não dissolvidas;
· Transfirir a solução filtrada para um recipiente limpo;
· Realizar a espectrofotometria - análise quantitativa da dipirona na solução;
· Registrar os resultadosda análise;
· Comparar os resultados com as especificações/padrões de qualidade;
· Avaliar a qualidade e seguir a dipirona de acordo com os padrões;
· Fazer as devidas anotações e relatório sobre o experimento realizado;
· Realizar a limpeza e descartar os resíduos gerados no processo.
Também, segundo Farias e Pelegrini (2016) o ensaio de identificação de dipirona comprimido é importante para garantir a qualidade do medicamento distribuido pela industria farmacêutica. Serve para verificar se o comprimido contém dipirona e se está livre de substâncias adulterantes. Tornando-se fundamental para que este medicamento esteja de acordo com as especificações farmacopéicas e regulatórias. Incluindo desde a confirmação da substância ativa, até a verificação da qualidade e pureza do produto.
Além disso, Santos; Cardoso e Cazedey (2021) o ensaio de identificação também auxilia no controle de qualidade ao longo do processo de fabricação. Ele permite identificar possíveis variações ou desvios nos lotes de dipirona, bem como identificar contaminações ou impurezas que podem comprometer a eficácia e segurança do medicamento.
Por fim, Santos; Cardoso e Cazedey (2021) e Farias e Pelegrini (2016) o ensaio de identificação de dipirona desempenha um papel crucial na garantia da qualidade dos produtos farmacêuticos, assegurando que os medicamentos sejam autênticos, eficazes e seguros para uso dos indivíduos.
REFERENCIAS:
UFJF. AulA 02: VIDRARIAS, EQUIPAMENTOS E TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATÓRIO. Juiz de Fora: MG. 2021. Disponível em: Laboratório de Química – QUI126 (ufjf.br). Acesso em: 26 mai. 2023.
PIOVESAN, Ana Caroline et al. Determinação da Quantidade de Ácido Acetil Salicílico (AAS) em Comprimidos. QUÍMICA FARMACÊUTICA. Paraná: União de Ensino do Sudo es te do Paraná - UNISEP. 2018. Disponível em: https://www.passeidireto.com/arquivo/42696385/relatorio-aas. Acesso: 26 mai. 2023.
FARIAS E PELEGRINI, JF e DD. Avaliação comparativa da qualidade de comprimidos de dipirona similar em relação ao de referência. SaBios. Rev Saude Biol. p:48-57. 2016. 
FERNANDES; OLIVEIRA, Julio Cesar Bastos; Karine de Moraes Alves. DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO EM MEIO MICELAR USANDO TITULAÇÃO TERMOMÉTRICA CATALÍTICA. 69ª Reunião Anual da SBPC.UFMG - Belo Horizonte/MG. 2017. Disponível em: chrome-extension://efaidnbmnnnibpcajpcglclefindmkaj/http://www.sbpcnet.org.br/livro/69ra/resumos/resumos/1052_182a46b88fbd1c88a2545f2a7cb7985c8.pdf. Acesso em: 26 mai. 2023.
MENDES; PERUCH e FRITZEN, Aline Souza; Maria da Gloria Buglione e Marcio. SÍNTESE E PURIFICAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO ATRAVÉS DA RECRISTALIZAÇÃO UTILIZANDO DIFERENTES TIPOS DE SOLVENTES. Disponível em: MODELO (estacio.br)
Acesso em: 29 mai. 2023.
NELSON, COX, D. L., M. M. PRINCÍPIOS DE BIOQUÍMICA, 4ª ed., Sarvier: São Paulo, 2006.
SANTOS; CARDOSO E CAZEDEY. Eliane Silva dos; Amanda dos Santos Teles e Edith Cristina Laignier. Avaliação biofarmacêutica de dipirona comprimido pós-comercialização: medicamentos de referência, genéricos e similares. Vigilância Sanitária em Debate, vol. 9, núm. 3, pp. 58-68. Fundação Osvaldo Cruz: RJ. 2021. Disponível em: https://www.redalyc.org/journal/5705/570569953008/html/. Acesso em: 01 jun. 2023.
SILVA; BARRETO, Antonio Jacy Barreto da, Juliano Gomes. DETERMINAÇÃO DE TEOR DE PRINCÍPIO ATIVO EM COMPRIMIDOS DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO. Acta Biomedica Brasiliensia, vol. 04, nº 1. 2013. Disponível em: file:///C:/Users/ALEX/Downloads/Dialnet-DeterminacaoDeTeorDePrincipioAtivoEmComprimidosDeA-4408646%20(1).pdf. Acesso em: 28 mai. 2023.
TAVARES, José Torquato de Queiro et al. INTERFERÊNCIA DO ACIDO ASCÓRBICO NA DETERMINAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES PELO 
MÉTODO DE LANE E EYNON. Quim. Nova, Vol. 33, No. 4, 805-809, Cruz das Almas - BA. 2010. Disponível em: https://www.scielo.br/j/qn/a/dNKDBb4SSZyrscyvcmWtJpJ/?format=pdf. Acesso em: 01 jun. 2023.
TERRA, ROSSI. Juliana, Adriana Vitorino. O DESENVOLVIMENTO DA ANÁLISE VOLUMÉTRICA E ALGUMAS APLICAÇÕES ATUAIS. Quim. Nova, Vol. 28, No. 1, 166-171, Campinas: UNICAMNP. 2005. Disponível em: 28-AG03314.pmd (scielo.br). Acesso em: 28 mai. 2023.
VIANA, Aryanne. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE. Química Inorgânica. 2021. Disponível em: https://vaiquimica.com.br/titulacao-acido-base/. Acesso em: 28 mai. 2023.
VOGEL, AI. QUÍMICA ORGÂNICA: Análise Orgânica Qualitativa. Livro Técnico. 3a. Ed. Rio de Janeiro: RJ. 1987.