eletroquimica

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Questão 1/10 - Eletroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 
“O conceito básico desse tipo de reação é a transferência de elétrons entre as 
espécies. Desse modo, se há ‘alguém’ desejando doar algo, necessariamente outro 
‘alguém’ precisa estar disponível para receber”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 20. 
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia sobre a reação de transferência de 
elétrons, assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0 
 
A As espécies que recebem os elétrons sofrem o processo de oxidação. 
 
B Os agentes oxidantes são as substâncias que doam elétrons. 
 
C Os agentes oxidantes promovem a oxidação das espécies doadoras. 
esta é a afirmativa correta porque “os compostos aptos a aceitar elétrons são denominados agentes oxidantes, pois promovem a oxidação das espécies 
doadoras, ao mesmo tempo em que sofrem a redução” (livro-base, p. 20). 
 
D Os agentes oxidantes sofrem oxidação. 
 
E As espécies que sofrem o processo de redução têm o nox aumentado. 
 
Questão 2/10 - Eletroquímica 
Considere a seguinte situação: 
Deseja-se recobrir um anel metálico com uma camada de ouro. Sabe-se que a massa 
molar do ouro é 197 g mol-1. A célula eletroquímica contém, como eletrólito, uma 
solução de Au(NO3)3 e será aplicada uma corrente de 10 A. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
 
Considerando a situação descrita e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que m = , onde M 
é a massa molar (g mol-1), x é a quantidade de elétrons transferidos e Q é a carga 
elétrica (C) e Q = i . t, onde i é a corrente elétrica (A) e t é o tempo (s). Calcule o tempo 
aproximado de eletrólise necessário para depositar 0,2 g de ouro. 
Nota: 10.0 
 
A 10 s 
 
B 20 s 
 
C 30 s 
Você acertou! 
esta é a alternativa correta. A reação envolvida é Au3+ →→ Au + 3e-, ou seja, são 3 mols de elétrons. 
Substituindo os dados fornecidos e Q por i.t, temos: 
 
, rearranjando 
 
 
 
D 10 h 
 
E 30 h 
 
Questão 3/10 - Eletroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
 “O estado de oxidação é uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma 
substância [...], sendo definido como a carga que o átomo ou íon deve ter quando os 
elétrons são contabilizados [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 22. 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia sobre o estado de oxidação é correto 
afirmar que: 
 
Nota: 10.0 
 
A Na molécula H2, o estado de oxidação do átomo de hidrogênio é +1. 
 
B O zinco metálico apresenta estado de oxidação zero. 
Você acertou! 
esta é a afirmativa correta porque “em elementos livres, o estado de oxidação é zero” (livro-base, p. 22). 
 
C O cátion Ca2+ apresenta estado de oxidação -2. 
 
D Nos compostos H2O e H2O2, o estado de oxidação do oxigênio é -2. 
 
E No composto H2SO3, o estado de oxidação do enxofre é +6. 
 
Questão 4/10 - Eletroquímica 
Atente para a citação: 
 Na produção de ácido sulfúrico pelo método de contato, uma das etapas é a oxidação 
catalítica do SO2 a SO3 sobre um catalisador sólido, representada pela seguinte 
reação: SO2(g) + ½ O2(g) ↔↔ SO3(g), ΔΔH < 0. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
Considerando a citação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: 
reações químicas e energia sobre equilíbrio químico, assinale a alternativa correta: 
Nota: 10.0 
 
A A reação ocorre com consumo de calor. 
 
B Para aumentar o rendimento da reação é interessante trabalhar com excesso de gás oxigênio. 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] sendo adicionado qualquer volume de SO2 ou O2 ao sistema, o equilíbrio será deslocado para os 
produtos, minimizando-se o excesso” (livro-base, p. 129-130). 
 
C O excesso de SO2 não contribui para o aumento do rendimento da reação. 
 
D O ΔΔH negativo indica que a energia total dos reagentes é menor do que dos produtos. 
 
E Para aumentar o rendimento da reação é interessante aumentar a temperatura do meio reacional. 
 
Questão 5/10 - Eletroquímica 
Leia o fragmento de texto: 
“[...] a série eletroquímica é útil para a previsão da tendência de reação entre os pares 
redox e que os diagramas de Latimer nos fornecem informações sobre os potenciais-
padrão de redução para uma mesma espécie em diferentes estados de oxidação.” 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p. 71. 
 
 
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia sobre Diagrama de Latimer, assinale a 
alternativa correta sobre o Diagrama de Latimer do cobre em meio ácido: 
 
Nota: 0.0 
 
A O potencial-padrão de redução de Cu+ a cobre metálico indica uma reação termodinamicamente desfavorável. 
 
B O potencial-padrão de redução da espécie Cu3+ a Cu+ é +1,959 V. 
 
C A espécie Cu+ é estável em meio ácido. 
 
D Na reação balanceada global de redução de Cu3+ a Cu0, foram transferidos 6 elétrons. 
 
E A espécie Cu+ sofrerá desproporciamento em Cu2+ e em Cu0 e o potencial-padrão total do processo é + 0,361 V. 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “Para calcularmos o E0 total do processo, devemos considerar Eθθdireita – Eθθesquerda.” Nesse caso, Eθθ = 
+0,361 V. Assim, obtemos Eθθ > 0, indicando que o desproporcionamento da espécie Cu+ em seus vizinhos é termodinamicamente favorável (livro-
base, p. 70). 
 
Questão 6/10 - Eletroquímica 
Considere o trecho de texto: 
“Tem-se empregado o eletrodo-padrão de hidrogênio (EPH) ou eletrodo normal de 
hidrogênio (ENH), como eletrodo de referência universal, pois atende às atribuições 
necessárias a essa aplicação [...]”. 
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. L. L. Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia. Curitiba: InterSaberes, 2020, p 84. 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia, com relação ao eletrodo-padrão de 
hidrogênio é correto afirmar que: 
Nota: 10.0 
 
A É utilizado como eletrodo de referência universal porque é um eletrodo fácil de ser construído, além de possuir alta reprodutibilidade e 
comportamento irreversível. 
 
B O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo à pressão constante de 0,1 atm. 
 
C A placa de platina fica em contato com uma solução aquosa ácida, com concentração de 0,1 mol L-1, ou seja, com pH = 1. 
 
D Nesse sistema, o par redox H+ / H2 está sempre em equilíbrio químico na superfície do eletrodo de platina. 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “íons H+ e gás H2 estão sempre em equilíbrio (k1 = K2) nessa interface, de modo que espécies H+ são 
reduzidas e moléculas de H2 são oxidadas simultaneamente na superfície do eletrodo” (livro-base, p. 85). 
 
E O potencial de redução para essa reação é 1 V, por convenção. 
 
Questão 7/10 - Eletroquímica 
?Observe a figura: 
 
 
Fonte: Figura elaborada pela autora da questão. 
 
 
? 
Considerando a figura acima e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: 
reações químicas e energia sobre célula galvânica, assinale a alternativa correta: 
 
Dados: 
 
Zn2+(aq) + 2e- →→ 
Zn0(s) Eθθ = - 0,76 V 
Cu2+(aq) + 2e- →→ 
Cu0(s)Eθθ = + 0,34 V 
 
Nota: 10.0 
 
A Nessa célula galvânica, os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco. 
 
B A semirreação que ocorre no polo positivo é Cu0(s) →→ Cu2+(aq) + 2e-. 
 
C O diagrama de célula pode ser expresso por Zn0 | Cu2+ || Zn2+ | Cu0. 
 
D No polo negativo ocorre a oxidação do eletrodo de zinco, logo o zinco é o ânodo. 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “[...] o par redox que mantiver o maior valor de potencial-padrão de redução terá a respectiva espécie 
oxidada sofrendo a reação de redução [...]. A espécie Cu2+ será reduzida a cobre metálico pelo zinco.” Logo, o Zn metálico será oxidado a Zn2+ (livro-
base, p. 62). Em uma célula galvânica, o ânodo é o eletrodo onde ocorre o processo de oxidação e é o polo negativo (livro-base, p. 72). 
 
E O potencial-padrão desta célula galvânica é – 1,10 V. 
 
Questão 8/10 - Eletroquímica 
Leia a passagem de texto: 
 Zn (s) | Zn2+ (0,036 mol L-1) || Zn2+ (3,6 mol L-1) | Zn(s) representa uma pilha de 
concentração a 25 ºC com Eθθ = 0,0 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que , 
assinale a alternativa correta: 
 
Nota: 10.0 
 
A A ddp desta pilha é de + 0,059 V, logo a reação é espontânea e, portanto, realmente é uma pilha de concentração. 
Você acertou! 
Comentário: esta é a alternativa correta porque: 
A reação global é dada por Zn2+ (3,6 mol L-1) →→ Zn2+ (0,036 mol L-1). 
Utilizando a equação de Nernst, temos: 
 
 
B Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar. 
 
C A reação global é dada por: Zn2+ (0,036 mol L-1) →→ Zn2+ (3,6 mol L-1) 
 
D A semirreação que ocorre no cátodo é Zn2+ (0,036 mol L-1) + 2 e- →→ Zn 
 
E A ddp desta pilha é de -0,059 V, ΔΔG > 0, logo o processo da forma como está representado não é espontâneo. 
 
Questão 9/10 - Eletroquímica 
Leia o texto: 
Vamos considerar uma pilha hipotética, a 25 ºC. A reação global desta pilha é dada 
por: 2 A(s) + 3 B2+(aq) ↔↔ 2 A3+(aq) + 3 B(s) e ΔΔEθθ = + 1,5 V. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando o trecho de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de 
eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que , 
assinale a alternativa correta: 
Nota: 0.0 
 
A Se as concentrações de B2+ e A3+ forem iguais a 1,0 mol L-1 a ddp da pilha será + 0,5 V. 
 
B Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar. 
 
C O polo positivo desta pilha é a substância B, pois é o ânodo, ou seja, a substância que sofre oxidação. 
 
D Quando o ddp da pilha é zero, a reação atinge o estado de equilíbrio e a pilha está descarregada. 
Comentário: esta é a alternativa correta porque “quando Ecélula é igual a zero, o equilíbrio foi atingido e não há mais trabalho sendo realizado” (livro-
base, p. 95). 
 
E Para calcular o potencial desta célula deve-se utilizar n = 3 elétrons. 
 
Questão 10/10 - Eletroquímica 
Leia o enunciado: 
A reação de oxidação do óxido nítrico 2 NO(g) + O2(g) →→ 2 NO2(g) possui ΔΔH = -
114,14 kJ mol-1 e ΔΔS = - 0,146 kJ (K mol)-1. 
Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. 
 
Considerando a afirmação e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: 
reações químicas e energia, assinale a afirmativa correta em relação à reação de 
oxidação do óxido nítrico: 
Nota: 0.0 
 
A É uma reação endotérmica. 
 
B Esta reação é sempre espontânea, independente da temperatura. 
 
C A reação está em equilíbrio na temperatura de 781,7 ºC. 
 
D Como ΔΔS < 0, o sistema torna-se mais desordenado durante a reação. 
 
E A reação é espontânea em temperaturas inferiores a 509 ºC. 
Comentário: esta é a alternativa correta porque uma reação é espontânea quando ΔΔG < 0, logo ΔΔH - TDS < 0. Substituindo os valores dados: - 
114,14 + 0,146 T < 0, resultando em T < 782 K ou 509 ºC. “Portanto, essa reação será espontânea em temperaturas menores do que 782 K, 
equivalente a 509 ºC. Acima disso, o termo TDS, positivo, supera o termo entálpico tornando ΔΔG positivo e o processo não espontâneo” (livro-base, 
p. 106).