FÍSICO-QUÍMICA

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1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos endotérmicos, ∆H>0, enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir, marque a opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
		
	
	O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância sólida que recebe energia.
	
	O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em plasma.
	
	A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
	 
	Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais opostos.
	
	O processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia final do processo é menor que a inicial.
	Respondido em 28/08/2023 10:17:30
	
	Explicação:
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais opostos.
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. O processo endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a mudança para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia já são suficientes para a mudança de estado. Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é correto dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (∆H > 0), pois é necessário que a matéria absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de solidificação e condensação são exotérmicos (∆H < 0), pois para acontecerem é necessário que a matéria libera energia para o meio.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
		
	 
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
	
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade é indiferente.
	 
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
	
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da compressibilidade diminui.
	
	Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
	Respondido em 28/08/2023 10:18:55
	
	Explicação:
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à compressão que as moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as moléculas sofrem com a compressão do sistema. Nesse caso, há aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás apresenta idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a tentativa de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema
	
		3a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Uma reação química que ocorre a 27°C (300K) tem a variação de entalpia padrão de -20.000J.mol-1 e a variação de entropia é de +100J.mol-1.K-1. Indique a alternativa que mostra a variação de energia livre de Gibbs padrão da reação. temos o seguinte:
		
	
	ΔGR0 = + 50.000 J.mol-1
	
	ΔGR0 = - 150.000 J.mol-1
	
	ΔGR0 = + 150.000 J.mol-1
	 
	ΔGR0 = - 20.300 J.mol-1
	 
	ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
	Respondido em 28/08/2023 10:26:59
	
	Explicação:
A opção correta é: ΔGR0 = - 50.000 J.mol-1
 
A variação da energia livre de Gibbs corresponde a uma relação entre a variação de entalpia e a variação de entropia em determinada temperatura, de acordo com ΔG = ΔH - TΔS. Ao substituirmos os valores fornecidos pelo problema, temos:
 
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A queima do gás metano é uma reação exotérmica. Assinale a alternativa correta a respeito de processos exotérmicos:
		
	 
	Ocorre um aumento da temperatura das vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema.
	
	São processos em que há absorção de calor pelo sistema.
	
	Nos processos exotérmicos, ocorre um resfriamento das vizinhanças.
	
	Nesses processos, a média das entalpias dos produtos é maior do que a média das entalpias dos reagentes.
	
	A energia de ativação é negativa nesses processos.
	Respondido em 28/08/2023 10:19:54
	
	Explicação:
A opção correta é: Ocorre um aumento da temperatura das vizinhanças, em virtude da liberação de calor pelo sistema.
Os processos exotérmicos liberam calor do sistema para as vizinhanças, provocando um aumento da temperatura das vizinhanças. Nesses processos, a média das entalpias dos produtos é menor do que a média das entalpias dos reagentes. A diferença energética corresponde ao calor liberado. A energia de ativação corresponde a uma energia mínima, que deve ser fornecida ao sistema para desencadear a ocorrência de uma reação. A energia de ativação não está relacionada ao cálculo da variação de entalpia da reação.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Para o cálculo da constante de equilíbrio utilizando as atividades existem algumas considerações a respeito do estado das espécies e dos coeficientes estequiométricos reacionais. Assinale a alternativa correta que descreve adequadamente esses parâmetros:
		
	
	Para espécies iônicas em meio aquoso, as atividades assumem o valor unitário
	 
	Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas espécies para o cálculo da constante de equilíbrio
	
	As substâncias no estado líquido têm suas atividades igualadas à molaridade da solução
	
	Os coeficientes estequiométricos são somados às atividades das espécies
	
	As substâncias no estado sólido têm atividades iguais a zero
	Respondido em 28/08/2023 10:20:13
	
	Explicação:
A opção correta é: Os coeficientes estequiométricos são os expoentes das atividades de suas respectivas espécies para o cálculo da constante de equilíbrio
 
Existem valores específicos que substituem as atividades das espécies, dependendo do estado físico ou de como essas espécies encontram-se dispersas na solução.Para espécies iônicas, as atividades apresentam valores ligeiramente diferentes das concentrações das espécies em equilíbrio. Para sólidos e líquidos puros, as atividades se reduzem ao valor unitário, isto é, valem 1. Os coeficientes estequiométricos serão os expoentes das atividades das espécies no cálculo da constante de equilíbrio de um sistema não ideal.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Uma reação aquosa é dada pela equação: A(aq) + 2B(aq) ⇌ C(aq). Para essa equação, temos as seguintes concentrações das espécies quando o equilíbrio químico é alcançado em um sistema considerado ideal:
[A] = 2 mol.L-1
[B] = 1 mol.L-1
[C] = 4 mol.L-1
Assinale a alternativa que mostra a constante de equilíbrio nas condições descritas:
		
	
	K = 1
	
	K = 0,5
	 
	K = 2
	
	K = 3
	
	K = 4
	Respondido em 28/08/2023 10:24:30
	
	Explicação:
A opção correta é: K = 2
 
A partir da reação acima, pode-se construir a expressão da constante de equilíbrio, dada por:
Substituindo os valores das concentrações de A, B e C informados na questão, temos:
	
		7a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Uma solução aquosa é preparada pela dissolução completa de 40 moles de NaCl em 2 m3 de volume total, a uma temperatura de 27 ºC. O cloreto de sódio, NaCl, se dissocia em íons cloreto (Cl-) e sódio (Na+) na solução formada. Indique a alternativa que mostra a pressão osmótica associada a essa solução.
		
	 
	Π=99768 Pa
	 
	Π=4489 Pa
	
	Π=8979 Pa
	
	Π=39884 Pa
	
	Π=17958 Pa
	Respondido em 28/08/2023 10:25:41
	
	Explicação:
A opção correta é: Π=99768 Pa
 
A temperatura em Kelvin será: T = 27 + 273 = 300 K
Por se tratar de um sal muito solúvel: α = 1
Considerando a quantidade de espécies liberadas na dissociação: i = 2
Concentração do soluto: [soluto] = 20 mol.m3
Π=soluto⋅R⋅T⋅α.i →Π=20 x 8,314 x 300 x 1 x 2=99768 Pa  
	
		8a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	Um solvente apresenta pressão de vapor de 600 torr. Indique a alternativa que mostra a redução da pressão de vapor em uma solução ideal que tem uma fração molar desse solvente igual a 0,9:
 
		
	
	Δp = 0,90 torr
	 
	Δp = 540 torr
	
	Δp = 54 torr
	 
	Δp = 60 torr
	
	Δp = 600 torr
	Respondido em 28/08/2023 10:25:57
	
	Explicação:
A opção correta é: Δp = 60 torr
 
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um complexo: Hb(aq) + O2(aq) →→ HbO2(aq). Em uma solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de hemoglobina aquosa decaiu de um valor inicial de 1,2 x 10-9 mol.L-1 para 8,0 x 10-10 mol.L-1 em 10-7s. Qual a velocidade média com que a hemoglobina reagiu com o oxigênio naquela solução em mols por litro por segundo?
		
	
	1x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	
	8x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	 
	4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	
	6x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	
	2x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
	Respondido em 28/08/2023 10:26:22
	
	Explicação:
A opção correta é: 4x10-3 (mol Hb).L-1.s-1
 
A velocidade média reacional será dada por:
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A velocidade média da reação N2(g) + 3 H2(g) →→ 2 NH3(g), durante um certo tempo é registrada como sendo 1,2 x 10-3 (mol de NH3).L-1.min-1. Indique a alternativa que mostra a velocidade média, no mesmo período, em termos de desaparecimento de H2.
		
	 
	1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	6 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	1,2 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
	
	6 x 10-4 (mol de H2).L-1.min-1
	Respondido em 28/08/2023 10:26:45
	
	Explicação:
A opção correta é: 1,8 x 10-3 (mol de H2).L-1.min-1
 
A velocidade da reação em função do NH3 se relaciona com a velocidade de desaparecimento do H2 através da estequiometria. Para cada 2 moles de NH3 produzido são consumidos 3 moles de H2. Assim, a velocidade em função do H2 é 1,5 da velocidade do NH3.
1
a
 
 
Questão
 
Acerto:
 
1,0
 
/
 
1,0
 
 
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns 
e necessárias nas mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da 
entalpia do sistema (
?
H). Nos processos endotérmicos, 
?
H>0, enquanto nos 
processos exotérmico
s, 
?
H<0. Em relação aos processos a seguir, marque a opção 
que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
 
 
 
 
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente 
se condensa a substância sólida que recebe energia.
 
 
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo 
gás e este se converter em plasma.
 
 
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado 
apenas pela conversão do gás em uma fase mais energética e que apresenta 
cargas
 
causadas pelo aumento da entalpia.
 
 
 
Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de 
entalpias iguais, porém, de sinais opostos.
 
 
O processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste 
processo, a entalpia final do processo é menor que a inicial.
 
Respondido em 28/08/2023 10:17:30
 
 
Explicação:
 
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de 
entalpias iguais, porém, de sinais opostos.
 
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois 
processos contrários. O processo end
otérmico da sublimação é explicado pela necessidade 
de obtenção de energia pela substância para a mudança para o estado gasoso. Já o 
processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é 
liberada pela substância gasosa até a o
btenção do estado sólido. Esses valores de energia 
são pequenos, pois as substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e 
pequenas variações de energia já são suficientes para a mudança de estado. Todo 
processo de mudança de fase da matéria envo
lve ganho ou perda de calor. Assim, é 
correto dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (
?
H > 
0), pois é necessário que a matéria absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os 
processos de solidificação e condensação
 
são exotérmicos (
?
H < 0), pois para 
acontecerem é necessário que a matéria libera energia para o meio.
 
 
 
 
2
a
 
 
Questão
 
Acerto:
 
0,0
 
/
 
1,0
 
 
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o 
comportamento dos gases quando sofrem redução de volume (ocorre de forma 
imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função da 
energia interna e em função da distân
cia entre as moléculas componentes de um 
gás. Marque a opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a 
vibração das moléculas dos gases:
 
 
 
 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre 
suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar 
as moléculas que o compõem resultand
o no aumento da pressão.
 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre 
suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência, 
1
a
 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns 
e necessárias nas mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da 
entalpia do sistema (?H). Nos processos endotérmicos, ?H>0, enquanto nos 
processos exotérmicos, ?H<0. Em relação aos processos a seguir, marque a opção 
que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada: 
 
 
 
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente 
se condensa a substância sólida que recebe energia. 
 
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo 
gás e este se converter em plasma. 
 
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado 
apenas pela conversão do gás em uma fase mais energética e que apresenta 
cargascausadas pelo aumento da entalpia. 
 
Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de 
entalpias iguais, porém, de sinais opostos. 
 
O processo de solidificação ocorre com absorção de energia. Neste 
processo, a entalpia final do processo é menor que a inicial. 
Respondido em 28/08/2023 10:17:30 
 
Explicação: 
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de 
entalpias iguais, porém, de sinais opostos. 
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois 
processos contrários. O processo endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade 
de obtenção de energia pela substância para a mudança para o estado gasoso. Já o 
processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é 
liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia 
são pequenos, pois as substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e 
pequenas variações de energia já são suficientes para a mudança de estado. Todo 
processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é 
correto dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (?H > 
0), pois é necessário que a matéria absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os 
processos de solidificação e condensação são exotérmicos (?H < 0), pois para 
acontecerem é necessário que a matéria libera energia para o meio. 
 
 
 
2
a
 
 Questão 
Acerto: 0,0 / 1,0 
 
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o 
comportamento dos gases quando sofrem redução de volume (ocorre de forma 
imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também em função da 
energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um 
gás. Marque a opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a 
vibração das moléculas dos gases: 
 
 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre 
suas moléculas, pois a compressibilidade do gás atua no sentido de afastar 
as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão. 
 
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre 
suas moléculas, pois ocorre compressão do gás e, como consequência,