PROVA QUIMICA ERRO 2 QUESTÕES

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A respeito da alteração da concentração de reagentes ou de produtos, analise as
assertivas a seguir: 
I.             Um sistema em equilíbrio encontra-se em estado dinâmico;
II.            As reações diretas e inversas ocorrem com velocidades iguais, e o sistema
está em equilíbrio dinâmico;
III.          Para amenizar uma possível perturbação no sistema, ocorre um
deslocamento no equilíbrio no sentido em que diminui ou reduz o efeito da alteração;
IV.          Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma
substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no sentido de restabelecer o
equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas IV está correta.
b. Todas as alternativas estão incorretas.
c. Apenas I, II e III estão corretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Todas as alternativas estão corretas.
Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,60 de
0,60
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria
formada nos produtos a partir de uma quantidade de reagentes utilizados em uma
reação química. 
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de
produtos consumidos e formados em uma reação química.
a. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que
corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância.
b. Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente
estequiométrico de uma substância.
c. Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde
diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
d. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não
corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
e. Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde
diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde
diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
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Questão 3
Correto
Atingiu 0,60 de
0,60
Uma vez identificados todos os reagentes e produtos da reação e tendo escrito
corretamente as suas fórmulas, podemos agrupá-los na sequência convencional. 
Assinale a alternativa que indique qual a sequência correta:
a. Os reagentes, no lado direito, junto dos produtos, no lado esquerdo
separado por uma seta.
b. Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado direito,
por uma seta.
c. Os reagentes, no lado direito, separados dos produtos, no lado esquerdo, por
uma seta.
d. Os reagentes, no lado esquerdo, junto dos produtos, no lado direito,
separados por uma seta.
e. Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado direito, por
um símbolo de adição.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado direito, por uma
seta.
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Questão 4
Correto
Atingiu 0,60 de
0,60
Em 1808, o britânico John Dalton (1766 ‑1844) que além de químico era também
meteorologista e físico, propôs uma teoria atômica cientificamente fundamentada nos
resultados propostos por Lavoisier e Proust. Ele retomou as ideias de Leucipo e
Demócrito e as resumiu em alguns princípios (postulados). 
Analise a assertivas a seguir: 
I.              Toda matéria é formada por minúsculas partículas esféricas, maciças e
indivisíveis, denominadas elétrons;
II.            Todos os átomos de dado elemento químico são idênticos, tendo em
particular os mesmos tamanho, massa e propriedades químicas;
III.           Os átomos de elementos diferentes se distinguem entre si em, pelo menos,
uma propriedade;
IV.          Uma reação química consiste em uma separação, combinação ou
reorganização de átomos, e também na criação e destruição destes. 
De acordo com assertivas, assinale a opção que indica as proposições verdadeiras:
a. Todas as alternativas estão corretas.
b. Apenas II e III estão corretas.
c. Apenas III e IV estão corretas.
d. Apenas I e II estão corretas.
e. Apenas I, II, e III estão corretas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas II e III estão corretas.
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Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de
0,60
Se conhecermos as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula,
podemos calcular a massa dessa molécula. A massa molecular (às vezes chamada de
peso molecular) é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos da molécula.
Conhecendo a massa molecular, podemos determinar a massa molar de uma
molécula ou composto. A massa molar (em gramas) é numericamente igual à massa
molecular (em u). 
Analise as assertivas a seguir: 
I.             Para determinar a quantidade de substâncias envolvidas em uma reação
química, utilizamos sempre a unidade mol como padrão de medida 
PORQUE 
II.            Em seguida, pode-se converter para gramas (massa em quantidade de
matéria), volume ou quantidade de moléculas. 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
a. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
b. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma
justificativa correta da I.
c. As asserções I e II são proposições falsas.
d. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa
correta da I.
e. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta
da I.
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Questão 6
Correto
Atingiu 0,60 de
0,60
De acordo com os conceitos e características de modelo, analise as assertivas a
seguir: 
I.              À tentativa de explicar e definir algo que não temos a capacidade de ver
sem o uso de instrumentos ou que é muito complexo, damos o nome de modelo;
II.            Os modelos são uma parte importante da Química, pois se constituem em
um recurso didático utilizado para explicar tudo o que ocorre em nível
submicroscópico;
III.           Atualmente, os cientistas usam os modelos para compartilhar os resultados
de suas pesquisas;
IV.          O modelo proposto nem sempre é fiel ou descreve perfeitamente o que está
sendo estudado, podendo ser, mais tarde, refutado ou considerado limitado. 
Analise as assertivas acima e assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e III estão corretas
b. Todas as alternativas estão incorretas
c. Todas as alternativas estão corretas
d. Apenas I está correta
e. Apenas I, II e III estão corretas
Sua respostaestá correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas
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Questão 7
Correto
Atingiu 0,60 de
0,60
O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os
químicos usam medidas para comparar propriedades de diferentes substâncias e para
avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns
permitem-nos medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos
servem para medidas de propriedades macroscópicas, que podem ser determinadas
diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, tem de
ser determinadas por métodos indiretos. 
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as
propriedades de volume uma substância.
a. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.
b. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
c. Bureta, pipeta, proveta e balança.
d. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
e. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
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Questão 8
Correto
Atingiu 0,60 de
0,60
Os compostos inorgânicos, direta ou indiretamente, são de origem mineral. Temos
como exemplo o nitrato de sódio e sulfato de cálcio. Esses compostos são formados
pela união de dois ou mais átomos diferentes de não-metais, ou de átomos de
elementos químicos do grupo dos metais ligados ao átomo de hidrogênio, chamados
de hidretos, como o hidreto se sódio (NaH) e hidreto de cálcio (CaH ). Esses
compostos possuem uma classificação. 
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a classificação dos compostos
citados:
a. Ácidos, bases, proteínas, óxidos e hidretos.
b. Ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos.
c. Ácidos, bases, sais, óxidos e halogênios.
d. Ácidos, bases, enzimas, óxidos e hidretos.
e. Ácidos, bases, enzimas, óxidos e hidretos.
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos.
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Questão 9
Correto
Atingiu 0,60 de
0,60
De acordo com a classificação das bases, analise as assertivas a seguir: 
I.              Quanto ao número de oxidrilas (OH-) são classificadas em monobases,
dibases, tribases e tetrabases;
II.            Quanto à solubilidade em água é classificada em: solúveis, pouco solúveis e
praticamente não-solúveis;
III.           Pouco solúveis são os hidróxidos dos metais do Grupo 1 (metais alcalinos) e
o NH4OH;
IV.          Solúveis são os hidróxidos dos metais dos Grupo 2 (metais alcalino-terrosos). 
De acordo com as afirmativas, assinale a opção correta:
a. Todas as alternativas estão incorretas.
b. Apenas I e III estão corretas.
c. Apenas I e II estão corretas.
d. Apenas II, III e IV estão corretas.
e. Todas as alternativas estão corretas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I e II estão corretas.
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Questão 10
Correto
Atingiu 0,60 de
0,60
Assim como em um calendário, na tabela periódica observamos que as propriedades
que definem um elemento se repetem de acordo com as famílias e os períodos em
que se encontra. De acordo com o comportamento das propriedades periódicas,
analise as assertivas a seguir. 
I.             O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e o final da eletrosfera
e a densidade é a relação entre a massa e o volume de um material, dada por: d
=m/V;
II.            O ponto de fusão (PF) indica a temperatura em que ocorre a passagem do
estado sólido para o estado líquido; já o ponto de ebulição (PE) indica a temperatura
em que ocorre a passagem do estado líquido para o gasoso;
III.          A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um
elétron de um átomo gasoso, isolado, no seu estado fundamental, vencendo assim a
atração que o núcleo exerce sobre ele;
IV.          Eletropositividade é a tendência de um átomo atrair para si os elétrons em
uma ligação química, e eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de doar
elétrons em uma ligação química. 
Assinale a opção correta:
a. Apenas I, II e IV estão corretas.
b. Apenas IV está correta.
c. Apenas I e IV estão corretas.
d. Todas as alternativas estão corretas.
e. Apenas I, II e III estão corretas.
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e III estão corretas.