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Experimento de Química Tecnológica Geral Experimental
ECA - 2° semestre
Professor: Tiago Andrade Chimenez
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO: ÁCIDO FORTE E BASE FORTE
OBJETIVO
Para fins de cálculos, será considerado a titulação de 10 mL de uma solução de
ácido clorídrico com concentração molar próxima de 0,15 Mol/L, com uma solução
de concentração padronizada de NaOH de 0,1 mol/L.
MATERIAL E REAGENTES
• Bureta de 25 mL,
• suporte para bureta,
• pipeta volumétrica,
• funil pequeno,
• erlenmeyers,
• garra,
• solução de ácido clorídrico
• solução de fenolftaleína/pHmetro (4 duplas irão titular com fenolftaleína e 3 duplas
irão realizar a titulação com pHmetro)
• solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
• Lave uma bureta de 25 mL com água destilada e, em seguida, duas vezes
com pequenas porções da solução padrão de NaOH 0,1 mol/L (concentração
conhecida – solução padrão). Despreze as lavagens. Prenda a bureta a um
suporte apropriado. Com o auxílio de um funil, encha a bureta com a solução de
NaOH 0,1 mol/L até um pouco acima do traço que indica zero mL. Retire as
bolhas de ar que possam ter ficado no bico da bureta ou aderidas às suas
paredes internas. Abrindo a torneira da bureta, deixe escoar a solução até que a
parte inferior do menisco coincida com a referência do zero mL.
*TITULAÇÃO COM FENOLFTALEÍNA: Coloque em um erlenmeyer 10,00 mL de
uma solução de ácido clorídrico (concentração aproximada). Adicione à solução do
erlenmeyer 3 gotas de solução alcoólica a 1% de fenolftaleína e agite em seguida.
Deixe escoar, lentamente, a solução da bureta sobre a solução do erlenmeyer,
agitando-o sempre, até que persista uma coloração levemente rósea. Anote o valor
consumido na bureta.
*TITULAÇÃO COM pHmetro: Coloque em um béquer 10,00 mL de uma solução de
ácido clorídrico (concentração aproximada). Insira o eletrodo e termopar do pHmetro
no béquer e inicie o processo de titulação, anotando o valor de pH para cada 0,5 mL
da solução da bureta adicionado ao béquer.
*Repita mais duas vezes a titulação. Tire a média dos volumes de NaOH 0,1 mol/L
gastos, os quais não devem diferir de 0,2 mL. Calcule a concentração de HCl.
Para o relatório, calcule a concentração de HCl a partir dos dados obtidos
no experimento. Esse resultado, bem como sua discussão devem constar na seção
de “Resultados e Discussão”.
CÁLCULO PRÉ-EXPERIMENTO
DETERMINE QUAL O VOLUME DE NAOH SERÁ CONSUMIDO NA BURETA SE
A CONCENTRAÇÃO DE HCL FOR 0,15 MOL/L.
*TODOS DEVEM DEMONSTRAR OS CÁLCULOS ANTES DE INICIAR O
EXPERIMENTO.