PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV

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DIEGO COUTINHO FIGUEIRA
202009280129
 
Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV
Aluno: DIEGO COUTINHO FIGUEIRA 202009280129
Professor: TAMIRES CRISTINA COSTA
 Turma: 9005
SDE4590_AV_202009280129 (AG) 30/09/2021 19:31:25 (F) 
 
Avaliação:
6,0
Nota Partic.: Nota SIA:
8,0 pts
 
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 1. Ref.: 4119304 Pontos: 1,00 / 1,00
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a 
descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr
iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua
relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos
da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas mais
diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos 
elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até
hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐
textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a 
contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com
adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de
átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa
correta. 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar
ou perder energia. 
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para
promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de
fótons. 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de
órbitas cinemáticas. 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando
ocorre absorção ou emissão de energia. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o
núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita. 
 
 2. Ref.: 4119299 Pontos: 0,00 / 1,00
Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente
Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a
Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas
de uma usina de álcool da cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-mortos-e-
reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
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Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas isso tem
sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos que
estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom,
apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e
Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em
suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e
enxofre em menores concentrações 
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem
crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
K < Ca < Mg < P < S < N. 
 S < N < P < Mg < K < Ca. 
N < P < S < K < Ca < Mg. 
K < Ca < Mg < N < P < S. 
 N < S < P < Mg < Ca < K. 
 
 3. Ref.: 4119302 Pontos: 0,00 / 1,00
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
10 e 52. 
 128 e 52. 
76 e 10. 
 76 e 52. 
10 e 128. 
 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 4. Ref.: 4020292 Pontos: 1,00 / 1,00
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais
suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de  para a constante de Avogadro e a massa molar
do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser
ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
 
 
6 × 1023 mol−1
1, 5.1022
4, 8.1025
1, 5.1025
7, 5.1023
7, 5.1021
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 5. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da
Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo
enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o
calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico ( ), cujo uso é
comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o
ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de e densidade 1,84 g/ mL, conclui-
se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
18,6
 18,4
18,0
18,2
18,8
 
 6. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação
de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios,
lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de
carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita
(CaMg{CO } ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de
cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonatode cálcio e
magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de
cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra
ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato
de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a
reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a
obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se
transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação
de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias
para essa produção? 
1000
560
 10000
100
2000
H2SO4
H2SO4
3 2 3 3
3
3 2 2
3 2
2 2
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 7. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também
pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento
de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio,
este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) + (aq) + (aq) → (g) + 2 (aq) + 
 (aq) + (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de
peróxido de hidrogênio é igual a: 
mol
mol
mol
 mol
mol
 
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 
 8. Ref.: 4020285 Pontos: 0,00 / 1,00
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de
volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro. Com
base nessas informações a expressão 
 
é equivalente a:
 2,2 x 10-1 L. 
 2,2 x 104 L. 
2,2 x 10-4 L. 
2,2 x 1-2 L.
2,2 x 102 L. 
 
 9. Ref.: 4020287 Pontos: 1,00 / 1,00
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em
mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso,
é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o
veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na
água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4
8H2O
8, 0 × 10−1
2, 0 × 10−1
2, 0 × 100
8, 0 × 10−4
5, 0 × 10−3
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25/11/2021 13:54 EPS
https://simulado.estacio.br/alunos/?user_cod=&matr_integracao=201908233389 5/5
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o
limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
2,7x 10-2. 
2,7 x 100. 
2,7 x 1-1. 
 2,7 x 102. 
2,7 x 101. 
 
 10. Ref.: 4023286 Pontos: 0,00 / 1,00
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula
(adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-
científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira
de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que
é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos
que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu
não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei
em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
 que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
 
 
 
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