relataroio da pratica

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

SISTEMA DE ENSINO PRESENCIAL CONECTADO
ENGENHARIA CIVIL
francinaldo vieira.
genilson Pires carvalo.
JOSÉ RICARDO R. DA S. ALMEIDA.
MAx antonio Ferreira milhomens.
thiago junio das chagas silva.
Wiliam de Sousa Soares.
RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS:	Ap1 - Aula Pratica 1.
					 Ap2 - Aula Pratica 2.
 Ap3 - Aula Pratica 3.
 Ap4 - Aula Pratica 4.
Química Geral e Experimental
aRAGUAINA – TOCANTINS
2018.
francinaldo vieira.
genilson Pires carvalo.
JOSÉ RICARDO R. DA S. ALMEIDA.
MAx antonio Ferreira milhomens.
thiago junio das chagas silva.
Wiliam de Sousa Soares.
RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS:	 Ap1 - Aula Pratica 1.
					 Ap2 - Aula Pratica 2.
 Ap3 - Aula Pratica 3.
 Ap4 - Aula Pratica 4.
Química Geral e Experimental
tutor das Praticas: Adriano Luiz Roma Vasconcelos
aRAGUAINA – TOCANTINS
2018.
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO	4
2. RELATÓRIO AULA PRÁTICA Ap1 - Aula Pratica 1				 5
2.1 Laboratorio de Quimica	5
2.2. Pratica – Laboratório de Quimica.	6
2.3. Pratica – Teste de chamas.								 9
3. RELATÓRIO AULA PRÁTICA Ap2 - Aula Pratica 2:				 10
3.1. Funções Inorgânicas – Ácidos e Bases.	10
3.2. Funções Inorgânicas – Sais e Óxidos.							 13
4. RELATÓRIO AULA PRÁTICA Ap3 - Aula Pratica 3:				 14
4.1. Estequiometria das reações químicas.	 			 	 14
5. RELATÓRIO AULA PRÁTICA Ap4 - Aula Pratica 4:				 16 5.1. Estequiometria de solução.								 16
6. Conciderações finais	18
6. Bibliogragia	18
LISTA DE FIGURAS.
Figura 01: Materiais usados; Fonte: slide ap01							4
Figura 02: Vidrarias de laboratório; Fonte: https://pt.slideshare.net/AnaRecuenco/material-laboratorio		6
Figura 03: Materiais usados; Fonte: slide ap01 							7
Figura 04: Calculo das soluções; Fonte: slide ap01 							7
Figura 05: Procedimentos; Fonte: slide ap01								7 
Figura 06: Pesagem de agua destilada; Fonte: foto tirada na aula 					8
Figura 07: Pesagem de NaCl e álcool; Fonte: foto tirada na aula 					8
Figura 08: Pesagem de NaCl 3M; Fonte: foto tirada na aula						9 
Figura 09: Procedimentos; Fonte: slide ap01								9
Figura 10: Procedimentos; Fonte: slide ap01								10
Figura 11: Materiais e Métodos; Fonte: slide ap02.							11
Figura 12: Procedimentos; Fonte: slide ap02	.							11
Figura 13: Tubos numerados; Fonte: slide ap02.							11
Figura 14: Procedimentos; Fonte: slide ap02.								12
Figura 15: Tubos com as soluções; Fonte: slide ap02.							12
Figura 16: Procedimentos; Fonte: slide ap02.								12
Figura 17: Tubos com as soluções; Fonte: slide ap02.							13
Figura 18: Procedimentos; Fonte: slide ap02.								13
Figura 19: Procedimentos; Fonte: slide ap02.								13
Figura 20: Foto do experimento; Fonte: foto ap02.							14
Figura 21: Procedimentos; Fonte: slide ap03.								15
Figura 22: Procedimentos; Fonte: slide ap03.								15
Figura 23: Procedimentos; Fonte: slide ap03.								15
Figura 24: Procedimentos; Fonte: slide ap03.								17
Figura 25: Procedimentos; Fonte: slide ap03.								17
Figura 26: Procedimentos; Fonte: slide ap03.								17
Lista de tabelas.
Tabela 01: Medição da solução										15
Tabela 01: Medição da solução										16
Tabela 01: Medição da solução										16
1 _ Introdução
	O principal objetivo da disciplina Química Geral e Experimental e conhecer os conceitos fundamentais em química geral para formação cientificam e tecnológica.
	Para isso, temos que saber que essa ciência estuda as transformações que envolvem matéria e energia. O estudo da Química veio da curiosidade humana em saber de que são feitas e como funcionam todas as coisas. Atualmente, a Química é definida como a  ciência que estuda a matéria, suas transformações e as energias envolvidas nesse processo. Matéria, é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e que, portanto, tem volume e massa.
Transformação da matéria consiste em qualquer processo pelo qual se modificam as propriedades de determinado material. As transformações da matéria são também chamadas de fenômenos, que podem ser físicos ou químicos. Por exemplo, quando amassamos um papel, por exemplo, temos uma transformação ou fenômeno físico; por outro lado, se queimamos um papel, temos um fenômeno químico.
Energia é a propriedade de um sistema que lhe permite realizar trabalho. Por exemplo, a energia química dentro dos alimentos é transformada no nosso organismo em energia que gera o trabalho que nosso corpo realiza nas atividades diárias e também o calor que aquece o nosso corpo.
Ao aprofundar seus estudos em Química, você verá que, de acordo com os objetos de estudo, essa ciência pode dividir-se nos seguintes três ramos principais:
Quimica Orgânica: estuda os compostos do carbono;
Quimica Inorgânica: estuda todos os demais elementos químicos e seus compostos;
Físico-química: estuda os princípios da Química, abordando os fenômenos que são observados nas reações químicas entre quantidades macroscópicas das substâncias.
Na figura seguir esta descrito o cronograma das aulas praticas de Quimica Geral e Experimental, que acompanhamos durante o modulo.
Figura 01 – Materiais usados.
Fonte: slide ap01 
2. RELATÓRIO AULA PRÁTICA Ap1 - Aula Pratica 1:
Disciplina: Química Geral e Experimental.
Data: 02/10/2018	Local: Unopar Polo Araguaína II.
2.1. Laboratório de Quimica:
Quais são os cuidados que devem ser seguidos ao trabalhar em um laboratório de Quimica? Algumas regras de conduta dentro de laboratórios de química são indispensáveis para garantir a segurança dos indivíduos presentes no local. Os principais cuidados a serem tomados por todos os frequentadores desse ambiente são: 
Não fumar dentro do laboratório;
Nunca levar as mãos aos olhos ou cabelo, ao manipular um produto;
Usar pipetas eletrônicas para evitar o uso da boca em procedimentos químicos;
Manter as bancadas sempre higienizadas após algum procedimento;
Evite deixar papéis e materiais espalhados por toda a bancada de reações químicas;
Não guardar materiais que tiveram contato com produtos químicos no bolso ou em gaveta de uso pessoal;
Higienizar todos os materiais logo após o uso;
Descartar materiais químicos e biológicos, de acordo com as regras de segurança de descarte de resíduos:
Uso de Equipamento de Proteção Pessoal (EPIs): 
Usar calçados fechados sempre;
Trabalhar com jaleco sempre abotoado;
Evitar o uso de roupas com tecido sintético ou materiais facilmente inflamáveis;
Usar óculos de segurança;
Usar proteção adequada para se expor à radiações ou luminosidade intensa;
Usar luvas para proteger as mãos.
Quais são as principais vidrarias utilizadas em um laboratório de Quimica? O vidro é o material mais indicado para compor esses instrumentos por conta de suas características: além de transparente, ele é resistente ao calor e é praticamente um material inerte. Veja alguns exemplos das nomenclaturas e ilustração na figura 01:
Tubo de ensaio;
Balão de destilação;
Balão de fundo chato;
Balão de fundo redondo;
Balão volumétrico;
Bastão de vidro;
Bureta;
Becker de vidro;
Pipetas;
Placa de petri;
Proveta.
Figura 02: Vidrarias de laboratório.
Fonte: https://pt.slideshare.net/AnaRecuenco/material-laboratorio?smtNoRedir=1
	
2.2. Pratica – Laboratório de Quimica.
	Nessa pratica foi realizadas medições de densidade de soluções de Cloreto de Soído em diferentes concentrações.
Medição de propriedades físicas dos materiais.
Medição da densidade dos fluidos de forma experimental.
A metodologia, os materiais usados e os procedimentos utilizados foram disponibilizados no material didático para aula pratica através de slides. E estão relacionados nas figuras abaixo.
Figura 03 – Materiais usados.
Fonte: slide ap01 
Figura 04 – Calculo das soluções.
Fonte: slide ap01 
Figura 05 – Procedimentos.
Fonte: slide ap01 
	Na pesagem das soluções pode observar as seguintes variações de massas:
Na pesagem do balão
volumétrico para parâmetro de controle, tivemos as seguintes medias.
Balão volumétrico de 100 ml vazio = 59,96 g
Balão volumétrico de 100 ml vazio com 100 ml de agua destilada = 169,58 g
Figura 06 – Pesagem de agua destilada.
Fonte: foto tirada na aula 
Na pesagem do balão volumétrico com NaCl 0,1m e álcool, tivemos as seguintes medias.
Balão volumétrico de 100 ml vazio = 62,41 g
Pesagem do NaCl = 0,58 g
Balão volumétrico de 100 ml, com 100 ml de álcool e NaCl = 146,22 g
Figura 07 – Pesagem de NaCl e álcool.
Fonte: foto tirada na aula 
Na pesagem do balão volumétrico com NaCl 3M, tivemos as seguintes medias.
Balão volumétrico de 100 ml vazio = 62,91 g
Pesagem do NaCl = 17,55 g
Balão volumétrico de 100 ml, com 100 ml de solução e NaCl = 146,22 g
Figura 08 – Pesagem de NaCl 3M.
Fonte: foto tirada na aula 
2.3. Pratica – Teste de chamas.
	Nessa pratica foi identificado as cores especificas de alguns cátions.
Identificação de experimentalmente dos metais através da coloração apresentada durante o teste de chamas.
A metodologia, os materiais usados e os procedimentos utilizados foram disponibilizados no material didático para aula pratica através de slides. E estão relacionados nas figuras abaixo.
Figura 09 – Procedimentos.
Fonte: slide ap01
	As cores observadas pelo grupo durante o teste de chamas estão relacionada no quadro abaixo na figura 10.
 
Figura 10 – Procedimentos.
Fonte: slide ap01
3. RELATÓRIO AULA PRÁTICA Ap2 - Aula Pratica 2:
Disciplina: Química Geral e Experimental.
Data: 09/10/2018	Local: Unopar Polo Araguaína II.
3.1. Funções Inorgânicas – Ácidos e Bases.
	Qual e a definição de ácidos e bases? Ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-
	O que e escala de pH? Uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima).
	O objetivo desta pratica foi conhecer as propriedades que caracteriza uma substancia química como ácido e ser capaz de identificar as propriedades:
Distinguir as funções: ácidos e bases;
Classificar ácidos e bases;
Nomear os ácidos e bases.
Os métodos, materiais e procedimentos usados nessa aula pratica, estão listados nas figuras a seguir. Disponibilizadas no material didático da aula pratica 02.
Figura 11 – Materiais e Métodos.
Fonte: slide ap02
Figura 12 – Procedimentos.
Fonte: slide ap02
	Dos procedimentos citados na figura acima, recebemos o estrato de repolho roxo já pronto. Preparado anteriormente pela técnica responsável pelo laboratório. Veja a baixo imagem dos tubos devidamente numerados.
Figura 13 – Tubos numerados.
Fonte: slide ap02
Figura 14 – Procedimentos.
Fonte: slide ap02
 	Após realizar as misturas descritas na figura anterior, pode se observar uma variação significativa de cores nos cinco tubos de ensaio do experimento, Veja nas figuras a seguir obtidas por fofos tiradas no decorrer da aula pratica no laboratório.
Figura 15 – Tubos com as soluções.
Fonte: slide ap02
	A figura a segui descreve os procedimentos que foram usados para o teste de pH das substancias. E na figura 17 os tubos de ensaio já com a mistura pronta.
Figura 16 – Procedimentos.
Fonte: slide ap02
Figura 17 – Tubos com as soluções.
Fonte: slide ap02
3.2. Funções Inorgânicas – Sais e Óxidos.
	Os objetivos desta pratica de Sais e Óxidos foram:
Aprender a distinguir as funções inorgânicas:
Sais e Óxidos;
Classificar Sais e Óxidos;
Nomear Sais e Óxidos.
Nas figuras a seguir, estão descritos os materiais, métodos e procedimentos para realização desta praticam.
Figura 18 – Procedimentos.
Fonte: slide ap02
Figura 19 – Procedimentos.
Fonte: slide ap02
	Nas fotos abaixo pode se observar os tubos de ensaio devidamente identificados e o experimento já realizado.
Figura 20 – Foto do experimento.
Fonte: foto ap02
4. RELATÓRIO AULA PRÁTICA Ap3 - Aula Pratica 3:
Disciplina: Química Geral e Experimental.
Data: 16/10/2018	Local: Unopar Polo Araguaína II.
4.1. Estequiometria das reações químicas.
	O que e estequiometria? Investigação e determinação quantitativa das relações entre reagentes e produtos numa reação química.
	Qual a importância da estequiometria das reações químicas?  É de extrema importância no cotidiano, principalmente nas indústrias ou laboratórios, pois objetiva calcular teoricamente a quantidade de reagentes a ser usada em uma reação, prevendo a quantidade de produtos que será obtida em condições preestabelecidas.
O objetivo desta pratica e realizar a estequiometria das reações químicas com dados experimentais.
Aprender a realizar o cálculo estequiométrico de uma reação química utilizando dados experimentais extraídos em laboratório.
Nas figuras a baixo estão relacionados os métodos, materiais utilizados e os procedimentos para essa aula pratica.
Figura 21 – Procedimentos.
Fonte: slide ap03
Figura 22 – Procedimentos.
Fonte: slide ap03
Figura 23 – Procedimentos.
Fonte: slide ap03
Seguindo as instruções, foram colocados tubos de ensaios na posição vertical o qual foi feita a medida da altura atingida pelo solido em cada tubo, Veja na tabela a seguir.. 
	Tubo
	Medida (cm)
	1
	0
	2
	2,1
	3
	2,5
	4
	3,2
	5
	4,2
Tabela 01: Medição da solução	
Logo em seguida foi separado o precipitado da solução sobrenadante por filtração simples com o uso do papel filtro faixa azul, onde foi pesado: Veja na tabela a seguir.
	Filtro de papel
	Pesagem antes
(g)
	1
	0,538
	2
	0,558
	3
	0,516
	4
	0,546
	5
	0,554
Tabela 02: Medição da solução	
No procedimento final o papel filtro foi seco junto ao solido em estufa a 100° C ate a massa constante no período aproximado de 1 hora, onde foi determinado. Observe na tabela a seguir.
	Filtro
	Peso pos secagem (g)
	1
	1,394
	2
	0,660
	3
	0,670
	4
	0,707
	5
	0593
Tabela 03: Medição da solução	
5. RELATÓRIO AULA PRÁTICA Ap4 - Aula Pratica 4:
Disciplina: Química Geral e Experimental.
Data: 23/10/2018	Local: Unopar Polo Araguaína II.
5.1. Estequiometria de solução.
	O que é uma solução química? Uma solução química é uma mistura homogênea que pode ser classificada de diversas formas, como quanto à presença de íons, quanto à saturação ou quanto ao estado físico.
O que é estequiometria de soluções? é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Os objetivos dessa pratica e realizar os procedimentos de diluição e titulação.
Aprender a realizar os procedimentos de diluição e titulação utilizando dados experimentais extraídos em laboratório.
A baixo estão relacionados os métodos, materiais utilizados e os procedimentos para essa aula praticam. Ilustradas nas figuras a segui.
Figura 24 – Procedimentos.
Fonte: slide ap04
Figura 25 – Procedimentos.
Fonte: slide ap04
Figura 26 – Procedimentos.
Fonte: slide ap04
	Seguindo as orientações descritas nas figuras a cima, foi adicionado em um Erlenmeyer 225 ml da solução de NaOH em seguida 20 ml de água destilada. Em um segundo Erlenmeyer colocou-se 25 ml da solução de HCl, juntamente com 7 gotas de fenolftaleína. 
Com o auxilio de uma bureta adicionou-se gradualmente a solução de NaOH + H2O, no Erlenmeyer contendo a solução de HCl + fenolftaleína e agitando para que ocorra a diluição, ao ponto que quando adicionados 30,5 ml da solução de NaOH + H2O ocorreu a alteração na cor da solução, apresentando a cor rosa.
NaOH + HCl => NaCl + H2O
Utilizando o principio de conservação de massas para determinar a concentração final do Hidróxido de sódio (NaOH), utilizando a formula a seguir:
C1.V1=C2.V2
Onde:
V2= 25 ml de HCL;
C2= 1,0 mol/L de HCl;
V1= 30,5 ml de NaOH;
C1= concentração final de NaOH.
C1.V1=C2.V2 => C1. 30,5 = 1.25 => C1 ≅ 0,8 mol /L de NaOH.
Verificou-se que após misturar 30,5 ml de NaOH de concentração 0,9 mol/L a 25 ml de HCl de concentração 1,0 mol/L a concentração de NaOH passou para aproximadamente 0,8 ml/L.
6. Considerações Finais: 
	No decorrer dessas quatro aulas praticas do modíolo de Quimica Geral e Experimental, onde aprofundamos o estudo nos conceitos fundamentais da química.
 	Com essas praticas dos conhecimentos básicos de um laboratório de química, seus principais equipamentos, principais vidrarias e as técnicas de trabalho e segurança em um laboratório, apesar de superficial, acreditados que essas aulas praticas foram de muito proveito. Pois qualquer aluno que pretenda se aprofundar no estudo cientifica, essas noções básicas além de obrigatórias, são de suma importância.
7. Bibliografia
http://www.prolab.com.br/blog/equipamentos-aplicacoes/saiba-quais-funcoes-das-principais-vidrarias-de-laboratorio-de-quimica/
https://blog.sst.com.br/quais-as-principais-medidas-de-seguranca-em-laboratorios-de-quimica/
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-e-bases-definicoes-de-arrhenius-bronsted-lowry-e-lewis.htm
https://interna.coceducacao.com.br/ebook/pages/3379.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/introducao-quimica.htm