Apols Espectrometria

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Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"Toda propagação/radiação de um ponto a outro de uma certa energia, em forma de ondas eletromagnéticas, é chamada de frente de onda, e sua direção/orientação pode ser imaginada como uma linha perpendicular à propagação, chamada de raio. [...]  Tanto a frente de onda quanto os raios podem sofrer alteração em relação ao tipo e características do material. [...] Sempre que uma onda eletromagnética atingir uma superfície lisa (vidros, plásticos ou metais altamente polidos), ela poderá sofrer alguns fenômenos [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 9-10.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione corretamente os mecanismos de propagação e reflexão das ondas eletromagnéticas às suas respectivas características:
1. Propagação
2. Reflexão
(   ) É o fenômeno que ocorre quando uma radiação atinge a superfície lisa e retorna para o seu local de origem.
(   ) Pode ocorrer no vácuo, bem como em meio material.
(   ) Não há alteração da frequência e do comprimento de onda no momento de sua incidência.
(   ) Quando este fenômeno ocorrer em materiais homogêneos e isotrópicos, os raios serão sempre linhas retas e perpendiculares.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 - 2 - 1 - 2
	
	B
	2 - 1 - 2 - 1
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
A sequência correta é 2 – 1 – 2 - 1. "A propagação das ondas eletromagnéticas pode ocorrer no vácuo, bem como em meio material. [...] Os raios serão sempre linhas retas e perpendiculares quando a propagação ocorrer em materiais homogêneos e isotrópicos (com mesma propriedade em todos os pontos), por exemplo, no ar e no vidro [...]. Quando a radiação atinge a superfície lisa e retorna para o seu local de origem, o fenômeno que ocorre é chamado de reflexão [...]. Nesse caso, a frequência (f) e o comprimento de onda (λ�) não são alterados, ou seja, terão as mesmas características do momento de sua incidência" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 10).
	
	C
	2 - 2 - 1 - 1
	
	D
	1 - 1 - 2 - 2
	
	E
	1 - 2 - 2 - 1
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"Toda propagação/radiação de um ponto a outro de uma certa energia, em forma de ondas eletromagnéticas, é chamada de frente de onda, e sua direção/orientação pode ser imaginada como uma linha perpendicular à propagação, chamada de raio. [...] Tanto a frente de onda quanto os raios podem sofrer alteração em relação ao tipo e características do material. Os raios serão sempre linhas retas e perpendiculares quando a propagação ocorrer em materiais homogêneos e isotrópicos [...], por exemplo, no ar e no vidro".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 9-10.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione corretamente os fenômenos ondulatórios às suas respectivas características:
1. Reflexão
2. Refração
3. Absorção
4. Difração
(   ) É caracterizado pela alteração no meio de propagação das ondas eletromagnéticas.
(   ) É caracterizado pelo desvio realizado pelas ondas eletromagnéticas ao encontrarem pequenos obstáculos ou orifícios ou fendas, o que faz com essas ondas se alarguem.
(   ) É caracterizado quando as energias das ondas eletromagnéticas são absorvidas por uma superfície lisa, diminuindo sua amplitude.
(   ) É caracterizado pelo retorno ao local de origem quando a radiação atinge a superfície lisa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	3 - 4 - 1 - 2
	
	B
	1 - 3 - 4 - 2
	
	C
	4 - 1 - 2 - 3
	
	D
	2 - 4 - 3 - 1
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
A sequência correta é 2 – 4 - 3 – 1. "[...] Quando a radiação atinge a superfície lisa e retorna para o seu local de origem, o fenômeno que ocorre é chamado de reflexão [...]. Nesse caso, a frequência (f) e o comprimento de onda (λ�) não são alterados, ou seja, terão as mesmas características do momento de sua incidência. [...] Quando a onda altera seu meio de propagação, o fenômeno ocorrido é denominado refração ou transmissão [...]. Um exemplo desse fenômeno pode ser observado nos raios solares que incidem no vácuo e, ao chegarem à crosta terrestre, a ultrapassam, entrando na atmosfera – o vácuo e a atmosfera são dois meios diferentes de propagação. Nesse caso, o comprimento de onda (λ�) é alterado, porém, a frequência (f) se mantém, pois ela depende somente da fonte geradora. [...] O fenômeno de absorção é caracterizado quando as energias das ondas eletromagnéticas são absorvidas por uma superfície lisa, diminuindo sua amplitude [...]. Tal fato é característica intrínseca da superfície de material liso. Em superfícies rugosas, os raios transmitidos e refletidos são espalhados. [...] O fenômeno denominado difração é caracterizado pelo desvio realizado pelas ondas eletromagnéticas ao encontrarem pequenos obstáculos ou orifícios ou fendas, o que faz com essas ondas se alarguem [...]" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 10-12).
	
	E
	2 - 3 - 1 - 4
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"A primeira radiação estudada e compreendida como comportamento onda-partícula foi a da luz no visível. No entanto, no final do século XIX, muitos físicos não conseguiam explicar esse comportamento. Só se sabia que a luz possuía uma radiação na ordem de 1015 Hz. Alguns argumentavam que a luz era uma energia resultante de cargas elétricas se movimentando no interior de um átomo [...]. A radiação no visível foi estudada por faixa de frequência de ondas eletromagnéticas pela primeira vez em 1865, pelo cientista escocês James Clerk Maxwell".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 4.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia sobre as características da radiação no visível, analise as seguintes afirmativas:
I. É a faixa de radiação solar da realização da fotossíntese das plantas.
II. É definida como qualquer radiação que provoque sensibilidade na retina do observador.
III. A radiação no visível não possui uma faixa fixa de intervalo espectral.
IV.  Seu comprimento de onda inferior varia entre 400 nm e 700 nm.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	II e IV
	
	B
	II, III e IV
	
	C
	I, II e III
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
As afirmativas I, II e III estão corretas. "Também conhecida como radiação fotossinteticamente ativa, por ser a faixa de radiação solar da realização da fotossíntese das plantas [...], a radiação no visível é definida como qualquer radiação que provoque sensibilidade na retina do observador, ou seja, ela é a cor perceptível, visível aos olhos de um ser humano. A radiação no visível não possui uma faixa fixa de intervalo no espectral" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 4). A afirmativa IV está incorreta, pois, "A radiação no visível não possui uma faixa fixa de intervalo no espectral. Seu comprimento de onda inferior está entre 360 nm e 400 nm. Já o comprimento de onda superior varia entre 400 nm e 700 nm" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 4).
	
	D
	I e III
	
	E
	I e IV
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Em 1865, [...] o físico escocês James Clerk Maxwell estudou o comportamento da luz e afirmou que provavelmente se tratava de uma onda eletromagnética (combinação entre ondas elétricas e ondas magnéticas) que se propagava no espaço de uma região para outra transportando energia. Essas ondas são transversais [...].  Em 1900, o físico alemão Max Planck desenvolveu uma equação matemáticapara quantizar a energia absorvida ou liberada pelas ondas eletromagnéticas (luz)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 8-9.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre as ondas eletromagnéticas, analise as seguintes afirmativas:
I.  Segundo Maxwell, o fluxo de luz, visível e invisível, gerado por ondas eletromagnéticas se difere pela frequência e comprimento de onda.
II.  A energia absorvida ou emitida pelas ondas eletromagnéticas, é inversamente proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de Planck e proporcional ao comprimento de onda.
III. O fluxo colorido, chamado espectro, e sua cor está relacionada à intensidade da onda eletromagnética e da frequência.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	B
	F - V - F
	
	C
	V - F - F
	
	D
	V - V - F
	
	E
	V - F - V
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
As afirmativas I e III estão corretas. "Segundo Maxwell, o fluxo de luz, visível e invisível, gerado por ondas eletromagnéticas se difere pela frequência e comprimento de onda. [...]  esse fluxo colorido, chamado espectro, e sua cor está relacionada à intensidade da onda eletromagnética e da frequência apresentadas " (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 9).  A afirmativa II está incorreta, pois, "Max Planck [...] estabeleceu que a energia ou fóton (E), absorvida ou emitida pelas ondas eletromagnéticas, é inversamente proporcional ao comprimento de onda e proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de proporcionalidade desenvolvida por ele e intitulada de constante de Planck" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 10). 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto:
"O núcleo de um átomo pode emitir energia (radiação) na forma de ondas eletromagnéticas ou partículas (radiações corpusculares), as quais se propagam de um ponto ao outro no espaço [...]. [...] as radiações corpusculares apresentam massa e carga elétrica. Elas são formadas por partículas e subpartículas como elétrons, nêutrons, prótons, beta e alfa e têm origem nos processos de desintegração nuclear ou radioatividade".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2-3.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre ondas eletromagnéticas, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) Não possuem massa e são formadas pela combinação dos campos elétricos e magnético.
II. (   ) Não podem ser diferenciadas pelo comprimento de onda e frequência.
III. (   ) São classificadas como ionizantes ou não ionizantes.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	V - F - F
	
	B
	V - V - F
	
	C
	V - F - V
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
A sequência correta é: V – F – V. As afirmativas I e III são verdadeiras, pois " [...] as ondas ou radiações eletromagnéticas, ou também chamadas de radiações ondulatórias, são energias em movimento, ou seja, não possuem massa e são formadas pela combinação dos campos elétricos e magnético. [...]  são classificadas em radiações: gama, raio X, ultravioleta, luz visível, ondas de rádio, infravermelho, micro-ondas e são classificadas como ionizantes ou não ionizantes" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 3).  A afirmativa II é falsa, pois "[...] as ondas eletromagnéticas são diferenciadas pelo comprimento de onda (α�) e frequência (f)" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 3).
	
	D
	F - F - V
	
	E
	F - V - F
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Atualmente, temos 118 elementos químicos presentes na tabela periódica, naturais e artificiais. Os naturais possuem número atômico = 92 (urânio), com exceção do tecnécio (Z=43) e promécio (Z=61). Os elementos com número atômico maior que 92 são considerados transurânios, pois estão além do urânio (U) que possui Z = 92, os quais possuem também propriedades radioativas. Os elementos com Z maior que 84 possuem isótopos radioativos, com exceção de poucos elementos com número menor [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 12.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre as características da força e da estabilidade nuclear, analise as seguintes afirmativas:
I. A estabilidade nuclear é obtida quando há a mesma quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo.  Essa estabilidade pode ser percebida em elementos químicos com Z menor que 20.
II. À medida que diminui o número de prótons (ou número atômico, pois Z = p), aumenta a repulsão entre as partículas.
III. Quando a relação número de nêutrons por número de prótons estiver mais próximo de 1, menor a probabilidade de este átomo ter um núcleo radioativo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	I e III
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
As afirmativas I e III estão corretas. "A estabilidade nuclear é obtida quando há a mesma quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo, ou seja 1:1. Essa estabilidade pode ser percebida em elementos químicos com Z menor que 20. [...] quando a relação número de nêutrons (n) por número de prótons (p) estiver mais próximo de 1, menor a probabilidade de este átomo ter um núcleo radioativo".  A afirmativa II está incorreta, pois, " À medida que aumenta o número de prótons (ou número atômico, pois Z = p), aumenta a repulsão entre as partículas. Elementos químicos com número de prótons diferentes do número de nêutrons são considerados instáveis" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 14).
	
	B
	I e II
	
	C
	II e III
	
	D
	I
	
	E
	II
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"Somente após o século XVII, com o advento da Idade Moderna, a ciência passou a ter uma visão científica experimental e educacional (Figura 3). As ideias de Leucipo e Demócrito começaram a fazer sentido, e cientistas químicos como Robert Boyle (1627-1691), Isaac Newton (1642-1727) e Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) resgataram as concepções atomísticas em conjunto com métodos analíticos para desenvolver teorias e leis aplicados até hoje".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 4.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre modelos atômicos, enumere os elementos a seguir de acordo com a cronologia da evolução dos modelos atômicos:
1. Modelo pudim de passas.
2. Modelo da esfera sólida.
3. Modelo nuclear.
Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	3 - 1 - 2
	
	B
	2 - 3 - 1
	
	C
	2 - 1 - 3
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
A sequência correta é 2 – 1 – 3 porque [1] Modelo de esfera sólida - criado em 1803 pelo cientista inglês John Dalton (1766-1844) [...]. Ele tomou como base (e reforçou) os conceitos atomísticos apresentados por Leucipo e Demócrito e pelas leis ponderais de Proust (proporções fixas) e de Lavoisier (massas fixas) para desenvolver seu modelo atômico: esfera maciça e sem carga (neutra e homogênea), indivisível e indestrutível. Por mais de 90 anos, esse método esteve presente entre os cientistas da época, porém não explicava a natureza dos fenômenos elétricos; [2] Modelo de pudim de passas - o físico inglês Joseph John Thompson concluiu que a matéria era constituída por corpúsculos (pequenas partículas) de cargas negativas, definidas por ele como elétrons. Em 1897, utilizando o conceito de partículas positivas(os prótons), descoberto em 1886 por Eugen Goldstein, e a evidência da existência de elétrons, Thompson propôs o modelo atômico conhecido como modelo de passas; [3] Modelo nuclear - o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), empregando os princípios da radioatividade, [...] desenvolveu o modelo atômico, segundo o qual o átomo é constituído por núcleo muito pequeno contendo partículas positivas denominadas prótons. Ele também definiu que os elétrons estão presentes ao redor do núcleo em uma região chamada eletrosfera, razão por que o modelo ficou conhecido como nuclear (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 5-8).
	
	D
	1 - 3 - 2
	
	E
	1 - 2 - 3
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto:
"Ao ficar sabendo da descoberta do raio X, o físico francês Antoine Henri Becquerel [...], passou a estudar a relação de alguns materiais fosforescentes [...] com o comportamento fosforescente do raio X [...].  Na tentativa de desvendar a natureza dos raios de Becquerel, o cientista neozelandês Ernest Rutherford [...] passou a investigar novas possibilidades, por meio de experiências com materiais radioativos (polônio) em um campo elétrico (placas carregadas eletricamente) e recoberto com um material fluorescente (sulfeto de zinco – ZnS)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 4-6.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre os tipos específicos de radiações e suas características, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) A radiação alfa, possui carga positiva e massa formada por dois prótons e dois nêutrons, com natureza corpuscular.  Devido ao peso, a partícula alfa tem maior poder de penetração e menor poder de ionização.
II. (   ) A radiação beta possui carga negativa, com elevado poder de penetração e de ionização em relação a partícula alfa.
III. (   ) A radiação gama é caracterizada como onda eletromagnética, possui pequeno comprimento de onda, levando a ter um alto poder de penetração e menor poder de ionização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	F - F - V
A sequência correta é: F – F – V. A afirmativa III é verdadeira, pois " [...] a radiação gama [...], que é caracterizada como onda eletromagnética, possui pequeno comprimento de onda, levando a ter um alto poder de penetração e menor poder de ionização. Ela somente pode ser retida por uma placa de chumbo de 10 cm" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 7). As afirmativas I e II são falsas, pois "A radiação alfa [...], possui carga positiva e massa formada por dois prótons e dois nêutrons, similar ao hélio (He) e possui natureza corpuscular. Devido ao peso, a partícula alfa tem menor  poder de penetração e é retida por uma folha de papel, porém ela possui maior poder de ionização; A radiação beta [...] possui carga negativa e peso menor que o da partícula alfa e, sendo assim, possui maior poder de penetração e menor poder de ionização em relação a partícula alfa. Uma placa de chumbo (Pb), contendo uma espessura de 0,5 cm, é capaz de reter uma partícula beta" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 6-7).
	
	B
	F - V - V
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	V - F - V
	
	D
	F - V - F
	
	E
	V - V - F
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"A Química é uma ciência que estuda a matéria em três níveis de conhecimento: o macroscópico ou fenomenológico, que é o estudo dos fenômenos da natureza; sua representação em linguagem científica, que é o universo simbólico ou representacional; e o microscópico, que estuda o universo das partículas, como os átomos, moléculas e íons. A espectroscopia, [...] é um conjunto de métodos que estuda a matéria no universo microscópico".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 sobre as  técnicas químicas, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   )  Os métodos clássicos são técnicas manuais  que apresentam resultados de densidade obtidos teoricamente.
II. (   )  Os métodos instrumentais utilizam sinais obtidos por instrumentos para analisar uma substância.
III. (   )  Os métodos de separação empregam técnicas para separar um ou mais analitos presentes em uma substância complexa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F - F - V
	
	B
	F - V -F
	
	C
	V - V - F
	
	D
	F - V - V
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
A sequência correta é: F – V – V. As afirmativas II e III são verdadeiras, pois “[...]  os métodos instrumentais utilizam sinais obtidos por instrumentos para analisar uma substância, e os métodos de separação empregam técnicas para separar um ou mais analitos presentes em uma substância complexa” (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 3). A afirmativa I é falsa, pois “ Os métodos clássicos são técnicas manuais (a grande maioria) que apresentam resultados de massa ou volume obtidos experimentalmente” (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 3).
	
	E
	V - F - F
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Sabe-se que o físico alemão Heinrich Hertz [...] foi o primeiro cientista a desenvolver, em laboratório, as ondas eletromagnéticas com características macroscópicas. [...] Tal fato, ocorrido em 1887, proporcionou a Hertz a possibilidade de medição do comprimento dessas ondas e da sua velocidade. [...]  Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr teorizou os fótons e níveis de energia dos átomos. [...] O fóton pode ser calculado pela equação desenvolvida por Max Planck [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 7-9.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia sobre a evolução histórica do comportamento ondulatório, analise as seguintes afirmativas: 
I. A velocidade da onda é igual ao comprimento de onda multiplicado pela frequência de onda.
II. Os fótons são pacotes de energia emitidos por um átomo por meio do deslocamento de um elétron de um estado excitado para o seu estado fundamental.
III. Segundo a equação de Planck, a energia é proporcional ao comprimento de onda e inversamente proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de proporcionalidade.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	II e III
	
	B
	I e III
	
	C
	I e II
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
As afirmativas I e II estão corretas. "Ficou estabelecido que a velocidade da onda (ν�) era igual ao comprimento de onda (λ�) multiplicado pela frequência de onda (f). Os valores resultantes dessas grandezas eram precisamente iguais à velocidade da luz, confirmando assim a teoria de Maxwell. [...] Segundo Bohr, os fótons, ou quanta, são pacotes de energia (ΔΔE = E) emitidos por um átomo por meio do deslocamento de um elétron de um estado excitado (níveis de energia mais elevados desse átomo) para o seu estado fundamental (seu estado de menor energia), ou seja, de um nível de energia excitado (Ei) para um fundamental (Ef)" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 8).  A afirmativa III está incorreta, pois, "O fóton pode ser calculado pela equação desenvolvida por Max Planck, que define que a energia (E) é inversamente proporcional ao comprimento de onda (λ�) e proporcional à velocidade da luz (c = 3,0 * 108 m/s), multiplicada pela constante de proporcionalidade desenvolvida por ele e intitulada de constante de Planck (h = 6,62 * 10-34 J*s)" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p.9). 
	
	D
	I
	
	E
	III
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Entre 1908 e 1911, Ernest Rutherford (1871-1937) e seus colaboradores Hans Geiger (1882-1945) e Ernest Marsden (1889-1970) [...] realizaram experimentos na finalidade de comprovar o  modelo atômico apresentado por J. Thompson, confrontando-o ao comportamento das radiações descobertas até então. Tal experimento baseava-se no bombardeamento com partículas alfa (α�) de uma fina lâmina de ouro (aproximadamente 10-4 mm de espessura)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 7-8.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre o modelo atômico de Rutherford e a descoberta do núcleo atômico, analise as seguintes afirmativas:
I. O experimento realizado demonstrou um comportamento similar para as partículas, todas atravessavam a lâmina de ouro, sem ocorrer nenhum desvio.
II. Os resultados observados no experimento realizado não condiziam com o modelo atômico apresentado por J. Thompson, sendo necessária a criação de um novo modelo atômico.
III. O modelo nuclear afirmava que a matéria (lamina de ouro) ou o átomo eram formados por um núcleo muito grande de carga positiva, rodeado por uma nuvem de elétrons, contendo grandes espaços vazios.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
Nota: 10.0
	
	A
	I e II
	
	B
	I e III
	
	C
	II
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
A afirmativa II está correta. "Os resultados observados não condiziam com o modelo atômico apresentado por J. Thompson, sendo necessária a criação de um novo modelo atômico " (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 9). As afirmativas I e III estão incorretas, pois, o "[...] experimento apresentava um comportamento diferenciado em algumas partículas [...]. A grande maioria passava pela folha, sem ocorrer nenhum desvio. Outra pequena quantidade era desviada ao passar pela folha e outra parcela era refletida em direção de sua nascente. [...]  a matéria (lamina de ouro) ou o átomo eram formados por um núcleo muito pequeno de carga positiva, rodeado por uma nuvem de elétrons, contendo grandes espaços vazios, o modelo nuclear" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 9).
	
	D
	III
	
	E
	II e III
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Atualmente, temos 118 elementos químicos presentes na tabela periódica, naturais e artificiais. Os naturais possuem número atômico = 92 (urânio), com exceção do tecnécio (Z=43) e promécio (Z=61). Os elementos com número atômico maior que 92 são considerados transurânios, pois estão além do urânio (U) que possui Z = 92, os quais possuem também propriedades radioativas. Os elementos com Z maior que 84 possuem isótopos radioativos, com exceção de poucos elementos com número menor [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 12.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre as características da força e da estabilidade nuclear, analise as seguintes afirmativas:
I. A estabilidade nuclear é obtida quando há a mesma quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo.  Essa estabilidade pode ser percebida em elementos químicos com Z menor que 20.
II. À medida que diminui o número de prótons (ou número atômico, pois Z = p), aumenta a repulsão entre as partículas.
III. Quando a relação número de nêutrons por número de prótons estiver mais próximo de 1, menor a probabilidade de este átomo ter um núcleo radioativo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	I e III
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As afirmativas I e III estão corretas. "A estabilidade nuclear é obtida quando há a mesma quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo, ou seja 1:1. Essa estabilidade pode ser percebida em elementos químicos com Z menor que 20. [...] quando a relação número de nêutrons (n) por número de prótons (p) estiver mais próximo de 1, menor a probabilidade de este átomo ter um núcleo radioativo".  A afirmativa II está incorreta, pois, " À medida que aumenta o número de prótons (ou número atômico, pois Z = p), aumenta a repulsão entre as partículas. Elementos químicos com número de prótons diferentes do número de nêutrons são considerados instáveis" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 14).
	
	B
	I e II
	
	C
	II e III
	
	D
	I
	
	E
	II
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Sabe-se que o físico alemão Heinrich Hertz [...] foi o primeiro cientista a desenvolver, em laboratório, as ondas eletromagnéticas com características macroscópicas. [...] Tal fato, ocorrido em 1887, proporcionou a Hertz a possibilidade de medição do comprimento dessas ondas e da sua velocidade. [...]  Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr teorizou os fótons e níveis de energia dos átomos. [...] O fóton pode ser calculado pela equação desenvolvida por Max Planck [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 7-9.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia sobre a evolução histórica do comportamento ondulatório, analise as seguintes afirmativas: 
I. A velocidade da onda é igual ao comprimento de onda multiplicado pela frequência de onda.
II. Os fótons são pacotes de energia emitidos por um átomo por meio do deslocamento de um elétron de um estado excitado para o seu estado fundamental.
III. Segundo a equação de Planck, a energia é proporcional ao comprimento de onda e inversamente proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de proporcionalidade.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	A
	II e III
	
	B
	I e III
	
	C
	I e II
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
As afirmativas I e II estão corretas. "Ficou estabelecido que a velocidade da onda (ν�) era igual ao comprimento de onda (λ�) multiplicado pela frequência de onda (f). Os valores resultantes dessas grandezas eram precisamente iguais à velocidade da luz, confirmando assim a teoria de Maxwell. [...] Segundo Bohr, os fótons, ou quanta, são pacotes de energia (ΔΔE = E) emitidos por um átomo por meio do deslocamento de um elétron de um estado excitado (níveis de energia mais elevados desse átomo) para o seu estado fundamental (seu estado de menor energia), ou seja, de um nível de energia excitado (Ei) para um fundamental (Ef)" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 8).  A afirmativa III está incorreta, pois, "O fóton pode ser calculado pela equação desenvolvida por Max Planck, que define que a energia (E) é inversamente proporcional ao comprimento de onda (λ�) e proporcional à velocidade da luz (c = 3,0 * 108 m/s), multiplicada pela constante de proporcionalidade desenvolvida por ele e intitulada de constante de Planck (h = 6,62 * 10-34 J*s)" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 9). 
	
	D
	I
	
	E
	III
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"Toda propagação/radiação de um ponto a outro de uma certa energia, em forma de ondas eletromagnéticas, é chamada de frente de onda, e sua direção/orientação pode ser imaginada como uma linha perpendicular à propagação, chamada de raio. [...]  Tanto a frente de onda quanto os raios podem sofrer alteração em relação ao tipo e características do material. [...] Sempre que uma onda eletromagnética atingir uma superfície lisa (vidros, plásticos ou metais altamente polidos), ela poderá sofrer alguns fenômenos [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 9-10.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos daRota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione corretamente os mecanismos de propagação e reflexão das ondas eletromagnéticas às suas respectivas características:
1. Propagação
2. Reflexão
(   ) É o fenômeno que ocorre quando uma radiação atinge a superfície lisa e retorna para o seu local de origem.
(   ) Pode ocorrer no vácuo, bem como em meio material.
(   ) Não há alteração da frequência e do comprimento de onda no momento de sua incidência.
(   ) Quando este fenômeno ocorrer em materiais homogêneos e isotrópicos, os raios serão sempre linhas retas e perpendiculares.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	1 - 2 - 1 - 2
	
	B
	2 - 1 - 2 - 1
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
A sequência correta é 2 – 1 – 2 - 1. "A propagação das ondas eletromagnéticas pode ocorrer no vácuo, bem como em meio material. [...] Os raios serão sempre linhas retas e perpendiculares quando a propagação ocorrer em materiais homogêneos e isotrópicos (com mesma propriedade em todos os pontos), por exemplo, no ar e no vidro [...]. Quando a radiação atinge a superfície lisa e retorna para o seu local de origem, o fenômeno que ocorre é chamado de reflexão [...]. Nesse caso, a frequência (f) e o comprimento de onda (λ�) não são alterados, ou seja, terão as mesmas características do momento de sua incidência" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 10).
	
	C
	2 - 2 - 1 - 1
	
	D
	1 - 1 - 2 - 2
	
	E
	1 - 2 - 2 - 1
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto:
"As radiações na região do infravermelho foram estudadas por faixa de frequência de ondas eletromagnéticas [...] por Friedrich Wilhelm Herschel. [...]  Sua descoberta ocorreu pela medição da temperatura por meio de um bulbo de mercúrio inserido em cada faixa da incidência de luz [..]. As radiações na região do ultravioleta foram estudadas por faixa de frequência de ondas eletromagnéticas [...] por Johann Wilhelm Ritter. [...] Seu experimento baseou-se na observação do escurecimento dos sais de prata: quando expostos ao sol, eles se oxidavam".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 5-6.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia sobre as radiações no infravermelho e no ultravioleta, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) As radiações no infravermelho são geradas pelas radiações solares ou por objetos aquecidos (filamentos de lâmpadas).
II. (   ) As radiações no ultravioleta estão compreendidas no limite entre as energias ionizantes e não ionizantes.
III. (   ) As radiações no ultravioleta possuem comprimento de onda entre 1000 nm e 400 nm.
IV. (   ) As radiações no infravermelho possuem um caráter ionizante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	V - V - F - F
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
A sequência correta é: V – V – F – F. As afirmativas I e II são verdadeiras, pois as radiações no infravermelho são "geradas pelas radiações solares ou por objetos aquecidos (filamentos de lâmpadas) [...]" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 6). As radiações ultravioleta são "compreendidas no limite entre as energias ionizantes e não ionizantes, e geradas também pelas radiações solares[...]" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 7). As afirmativas III e IV são falsas, pois "[...] as radiações no ultravioleta possuem comprimento de onda entre 400 nm e 10 nm [...]" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 7). "[...] as radiações no infravermelho possuem um caráter não ionizante [...]" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 6).
	
	B
	V - F - F - F
	
	C
	V - V - F - V
	
	D
	F - V - F - F
	
	E
	V - F - V - F
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Em 1865, [...] o físico escocês James Clerk Maxwell estudou o comportamento da luz e afirmou que provavelmente se tratava de uma onda eletromagnética (combinação entre ondas elétricas e ondas magnéticas) que se propagava no espaço de uma região para outra transportando energia. Essas ondas são transversais [...].  Em 1900, o físico alemão Max Planck desenvolveu uma equação matemática para quantizar a energia absorvida ou liberada pelas ondas eletromagnéticas (luz)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 8-9.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre as ondas eletromagnéticas, analise as seguintes afirmativas:
I.  Segundo Maxwell, o fluxo de luz, visível e invisível, gerado por ondas eletromagnéticas se difere pela frequência e comprimento de onda.
II.  A energia absorvida ou emitida pelas ondas eletromagnéticas, é inversamente proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de Planck e proporcional ao comprimento de onda.
III. O fluxo colorido, chamado espectro, e sua cor está relacionada à intensidade da onda eletromagnética e da frequência.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	B
	F - V - F
	
	C
	V - F - F
	
	D
	V - V - F
	
	E
	V - F - V
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
As afirmativas I e III estão corretas. "Segundo Maxwell, o fluxo de luz, visível e invisível, gerado por ondas eletromagnéticas se difere pela frequência e comprimento de onda. [...]  esse fluxo colorido, chamado espectro, e sua cor está relacionada à intensidade da onda eletromagnética e da frequência apresentadas " (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 9).  A afirmativa II está incorreta, pois, "Max Planck [...] estabeleceu que a energia ou fóton (E), absorvida ou emitida pelas ondas eletromagnéticas, é inversamente proporcional ao comprimento de onda e proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de proporcionalidade desenvolvida por ele e intitulada de constante de Planck" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 10). 
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"Sabe-se que toda matéria emite radiações (propagações de energia) dos tipos ondulatório e corpuscular, ou seja, radiações que possuem um comportamento onda-partícula [...]. Com isso, pode-se afirmar que a luz e outros tipos de ondas eletromagnéticas, que são radiações, possuem comportamento dual. Essas radiações são resultado do movimento térmico das partículas das moléculas da matéria analisada, gerado por aquecimento ou descargas elétricas em gases ionizados".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione corretamente as radiações às suas respectivas características:
1. Radiações corpusculares
2. Radiações eletromagnéticas
(   ) São formadas por campos elétricos e magnéticos que oscilam e se propagam no vácuo com a velocidade da luz.
(   ) Possui características diferentes de frequência e comprimento de onda.
(   ) São formadas por diferentes espectros (fluxos coloridos).
(   ) São formadas por partículas provindas do núcleo de um átomo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 - 2 - 2 - 1
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
A sequência correta é 2 - 2 - 2 - 1. "As radiações corpusculares, [...] são formadas por partículas provindas do núcleo de um átomo. Já as ondas eletromagnéticas, de acordo com a teoria de Maxwell (1865), são formadas por campos elétricos e magnéticos que oscilam e se propagam no vácuo com a velocidade da luz (3 * 108 m/s). [...] As ondas eletromagnéticas são formadas por diferentes espectros (fluxos coloridos): rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios-xe raios gama [...], possuindo características diferentes de frequência (f) e comprimento de onda (λ�). Essas ondas possuem frequência que varia de 1 Hz a 1024 Hz" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 3).
	
	B
	2 - 2 - 1 - 1
	
	C
	1 - 2 - 1 - 1
	
	D
	1 - 1 - 1 - 2
	
	E
	1 - 2 - 1 - 2
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"Somente após o século XVII, com o advento da Idade Moderna, a ciência passou a ter uma visão científica experimental e educacional (Figura 3). As ideias de Leucipo e Demócrito começaram a fazer sentido, e cientistas químicos como Robert Boyle (1627-1691), Isaac Newton (1642-1727) e Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) resgataram as concepções atomísticas em conjunto com métodos analíticos para desenvolver teorias e leis aplicados até hoje".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 4.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre modelos atômicos, enumere os elementos a seguir de acordo com a cronologia da evolução dos modelos atômicos:
1. Modelo pudim de passas.
2. Modelo da esfera sólida.
3. Modelo nuclear.
Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	3 - 1 - 2
	
	B
	2 - 3 - 1
	
	C
	2 - 1 - 3
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
A sequência correta é 2 – 1 – 3 porque [1] Modelo de esfera sólida - criado em 1803 pelo cientista inglês John Dalton (1766-1844) [...]. Ele tomou como base (e reforçou) os conceitos atomísticos apresentados por Leucipo e Demócrito e pelas leis ponderais de Proust (proporções fixas) e de Lavoisier (massas fixas) para desenvolver seu modelo atômico: esfera maciça e sem carga (neutra e homogênea), indivisível e indestrutível. Por mais de 90 anos, esse método esteve presente entre os cientistas da época, porém não explicava a natureza dos fenômenos elétricos; [2] Modelo de pudim de passas - o físico inglês Joseph John Thompson concluiu que a matéria era constituída por corpúsculos (pequenas partículas) de cargas negativas, definidas por ele como elétrons. Em 1897, utilizando o conceito de partículas positivas (os prótons), descoberto em 1886 por Eugen Goldstein, e a evidência da existência de elétrons, Thompson propôs o modelo atômico conhecido como modelo de passas; [3] Modelo nuclear - o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), empregando os princípios da radioatividade, [...] desenvolveu o modelo atômico, segundo o qual o átomo é constituído por núcleo muito pequeno contendo partículas positivas denominadas prótons. Ele também definiu que os elétrons estão presentes ao redor do núcleo em uma região chamada eletrosfera, razão por que o modelo ficou conhecido como nuclear (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 5-8).
	
	D
	1 - 3 - 2
	
	E
	1 - 2 - 3
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"A Química é uma ciência que estuda a matéria em três níveis de conhecimento: o macroscópico ou fenomenológico, que é o estudo dos fenômenos da natureza; sua representação em linguagem científica, que é o universo simbólico ou representacional; e o microscópico, que estuda o universo das partículas, como os átomos, moléculas e íons. A espectroscopia, [...] é um conjunto de métodos que estuda a matéria no universo microscópico".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 sobre as  técnicas químicas, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   )  Os métodos clássicos são técnicas manuais  que apresentam resultados de densidade obtidos teoricamente.
II. (   )  Os métodos instrumentais utilizam sinais obtidos por instrumentos para analisar uma substância.
III. (   )  Os métodos de separação empregam técnicas para separar um ou mais analitos presentes em uma substância complexa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F - F - V
	
	B
	F - V -F
	
	C
	V - V - F
	
	D
	F - V - V
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
A sequência correta é: F – V – V. As afirmativas II e III são verdadeiras, pois “[...]  os métodos instrumentais utilizam sinais obtidos por instrumentos para analisar uma substância, e os métodos de separação empregam técnicas para separar um ou mais analitos presentes em uma substância complexa” (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 3). A afirmativa I é falsa, pois “ Os métodos clássicos são técnicas manuais (a grande maioria) que apresentam resultados de massa ou volume obtidos experimentalmente” (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 3).
	
	E
	V - F - F
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto:
"Ao ficar sabendo da descoberta do raio X, o físico francês Antoine Henri Becquerel [...], passou a estudar a relação de alguns materiais fosforescentes [...] com o comportamento fosforescente do raio X [...].  Na tentativa de desvendar a natureza dos raios de Becquerel, o cientista neozelandês Ernest Rutherford [...] passou a investigar novas possibilidades, por meio de experiências com materiais radioativos (polônio) em um campo elétrico (placas carregadas eletricamente) e recoberto com um material fluorescente (sulfeto de zinco – ZnS)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 4-6.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre os tipos específicos de radiações e suas características, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) A radiação alfa, possui carga positiva e massa formada por dois prótons e dois nêutrons, com natureza corpuscular.  Devido ao peso, a partícula alfa tem maior poder de penetração e menor poder de ionização.
II. (   ) A radiação beta possui carga negativa, com elevado poder de penetração e de ionização em relação a partícula alfa.
III. (   ) A radiação gama é caracterizada como onda eletromagnética, possui pequeno comprimento de onda, levando a ter um alto poder de penetração e menor poder de ionização.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F - F - V
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
A sequência correta é: F – F – V. A afirmativa III é verdadeira, pois " [...] a radiação gama [...], que é caracterizada como onda eletromagnética, possui pequeno comprimento de onda, levando a ter um alto poder de penetração e menor poder de ionização. Ela somente pode ser retida por uma placa de chumbo de 10 cm" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 7). As afirmativas I e II são falsas, pois "A radiação alfa [...], possui carga positiva e massa formada por dois prótons e dois nêutrons, similar ao hélio (He) e possui natureza corpuscular. Devido ao peso, a partícula alfa tem menor  poder de penetração e é retida por uma folha de papel, porém ela possui maior poder de ionização; A radiação beta [...] possui carga negativa e peso menor que o da partícula alfa e, sendo assim, possui maior poder de penetração e menor poder de ionização em relação a partícula alfa. Uma placa de chumbo (Pb), contendo uma espessura de 0,5 cm, é capaz de reter uma partícula beta" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 6-7).
	
	B
	F - V - V
	
	C
	V - F - V
	
	D
	F - V - F
	
	E
	V - V - F
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto:
"Apesar de o nêutron não possuir carga, sabe-se que existem forças de caráter atrativo que mantêm os prótons e os nêutrons interligados no núcleo, as quais são chamadas de forças nucleares. Por dedução, sabe-se que essas forças possuem grandeza superiorà força de repulsão eletrostática existente entre os prótons, os quais possuem mesmo sinal e, portanto, tendem a sofrer expulsão do interior do núcleo [...]. Elas são chamadas de forças nucleares [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 13.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre comportamento nuclear, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) Os elementos com número atômico maior que 92 são considerados transurânios, pois estão além do urânio que possui Z = 92, os quais possuem também propriedades radioativas.
II. (   ) Os elementos com Z maior que 84 possuem isótopos radioativos, com exceção de poucos elementos com número menor.
III. (   ) A estabilidade nuclear pode ser percebida em elementos químicos com Z maior que 20.
IV. (   ) As transformações das partículas nucleares, a radioatividade, ocorrem pela transformação de pequenas quantidades de matéria em muita energia.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F - F - V - V
	
	B
	V - F - V - F
	
	C
	V - V - F - F
	
	D
	V - V - F - V
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
A sequência correta é: V – V – F – V.  As afirmativas I, II e IV são verdadeiras, pois "Atualmente, temos 118 elementos químicos presentes na tabela periódica, naturais e artificiais. Os naturais possuem número atômico = 92 (urânio), com exceção do tecnécio (Z=43) e promécio (Z=61). Os elementos com número atômico maior que 92 são considerados transurânios, pois estão além do urânio (U) que possui Z = 92, os quais possuem também propriedades radioativas. Os elementos com Z maior que 84 possuem isótopos radioativos, com exceção de poucos elementos com número menor. [...] As transformações das partículas nucleares, a radioatividade, ocorrem pela transformação de pequenas quantidades de matéria em muita energia. Essas transformações podem ser calculadas aplicando a equação de Einstein" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 12-14). A afirmativa III é falsa, pois "A estabilidade nuclear é obtida quando há a mesma quantidade de prótons e elétrons presentes no núcleo, ou seja 1:1. Essa estabilidade pode ser percebida em elementos químicos com Z menor que 20" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 14).
	
	E
	V - F - F - V
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"A teoria do modelo atômico atual, desenvolvido por três grandes físicos da época – Louis de Broglie, Erwin Schroedinger e Werner Heisenberg –, utilizou os princípios matemáticos da mecânica quântica para determinar o comportamento e a provável posição dos elétrons no orbital de um átomo, determinando assim o que chamamos de modelo atômico quântico [...]. Esses grandes cientistas também foram pioneiros nos princípios da mecânica quântica".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 13.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia, relacione corretamente os cientistas às suas respectivas teorias:
1. Louis de Broglie.
2. Erwin Schroedinger.
3. Werner Heisenberg.
(   ) Princípio da incerteza – afirma-se que é impossível determinar simultaneamente o comportamento dual dos elétrons.
(   ) Equação do comportamento dual dos elétrons - O cálculo, levando em conta o comportamento de onda, fornece um contorno possível do orbital eletrônico, região tridimensional, localizada ao redor do núcleo, em que há probabilidade de se encontrar o elétron por meio de cálculos matemáticos.
(   ) Princípio de dualidade dos elétrons - os elétrons se movimentam ao redor do núcleo com um comportamento dual: ora como onda, ora como partícula.
(   ) Equação do comportamento dual dos elétrons - Por meio de cálculos matemáticos á probabilidade de se encontrar o elétron.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 - 1 - 3 - 1
	
	B
	3 - 2 - 1 - 2
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
A sequência correta é 3 - 2 – 1 – 2. "Em 1924, o físico francês Louis de Broglie (1892-1987), utilizando conceitos matemáticos de Planck e Einstein, desenvolveu o princípio de dualidade dos elétrons, os quais se movimentam ao redor do núcleo com um comportamento dual: ora como onda, ora como partícula [...]. Em 1926, o físico Erwin Schroedinger criou uma equação do comportamento dual dos elétrons. O cálculo, levando em conta o comportamento de onda, fornece um contorno possível do orbital eletrônico, região tridimensional, localizada ao redor do núcleo, em que há probabilidade de se encontrar o elétron por meio de cálculos matemáticos. O termo probabilidade (aproximadamente de 90%) foi defendido pelo físico Werner Heisenberg (1901-1976) mediante o princípio da incerteza – também proposto por este cientista – ao afirmar que é impossível determinar simultaneamente o comportamento dual dos elétrons" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 14).
	
	C
	3 - 1 - 2 - 1
	
	D
	1 - 2 - 3 - 2
	
	E
	1 - 3 - 2 - 3
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"Somente após o século XVII, com o advento da Idade Moderna, a ciência passou a ter uma visão científica experimental e educacional (Figura 3). As ideias de Leucipo e Demócrito começaram a fazer sentido, e cientistas químicos como Robert Boyle (1627-1691), Isaac Newton (1642-1727) e Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) resgataram as concepções atomísticas em conjunto com métodos analíticos para desenvolver teorias e leis aplicados até hoje".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 4.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre modelos atômicos, enumere os elementos a seguir de acordo com a cronologia da evolução dos modelos atômicos:
1. Modelo pudim de passas.
2. Modelo da esfera sólida.
3. Modelo nuclear.
Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	3 - 1 - 2
	
	B
	2 - 3 - 1
	
	C
	2 - 1 - 3
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
A sequência correta é 2 – 1 – 3 porque [1] Modelo de esfera sólida - criado em 1803 pelo cientista inglês John Dalton (1766-1844) [...]. Ele tomou como base (e reforçou) os conceitos atomísticos apresentados por Leucipo e Demócrito e pelas leis ponderais de Proust (proporções fixas) e de Lavoisier (massas fixas) para desenvolver seu modelo atômico: esfera maciça e sem carga (neutra e homogênea), indivisível e indestrutível. Por mais de 90 anos, esse método esteve presente entre os cientistas da época, porém não explicava a natureza dos fenômenos elétricos; [2] Modelo de pudim de passas - o físico inglês Joseph John Thompson concluiu que a matéria era constituída por corpúsculos (pequenas partículas) de cargas negativas, definidas por ele como elétrons. Em 1897, utilizando o conceito de partículas positivas (os prótons), descoberto em 1886 por Eugen Goldstein, e a evidência da existência de elétrons, Thompson propôs o modelo atômico conhecido como modelo de passas; [3] Modelo nuclear - o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937), empregando os princípios da radioatividade, [...] desenvolveu o modelo atômico, segundo o qual o átomo é constituído por núcleo muito pequeno contendo partículas positivas denominadas prótons. Ele também definiu que os elétrons estão presentes ao redor do núcleo em uma região chamada eletrosfera, razão por que o modelo ficou conhecido como nuclear (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 5-8).
	
	D
	1 - 3 - 2
	
	E
	1 - 2 - 3
Questão 4/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Em 1865, [...] o físico escocêsJames Clerk Maxwell estudou o comportamento da luz e afirmou que provavelmente se tratava de uma onda eletromagnética (combinação entre ondas elétricas e ondas magnéticas) que se propagava no espaço de uma região para outra transportando energia. Essas ondas são transversais [...].  Em 1900, o físico alemão Max Planck desenvolveu uma equação matemática para quantizar a energia absorvida ou liberada pelas ondas eletromagnéticas (luz)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 8-9.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre as ondas eletromagnéticas, analise as seguintes afirmativas:
I.  Segundo Maxwell, o fluxo de luz, visível e invisível, gerado por ondas eletromagnéticas se difere pela frequência e comprimento de onda.
II.  A energia absorvida ou emitida pelas ondas eletromagnéticas, é inversamente proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de Planck e proporcional ao comprimento de onda.
III. O fluxo colorido, chamado espectro, e sua cor está relacionada à intensidade da onda eletromagnética e da frequência.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 10.0
	
	B
	F - V - F
	
	C
	V - F - F
	
	D
	V - V - F
	
	E
	V - F - V
Você assinalou essa alternativa (E)
Você acertou!
As afirmativas I e III estão corretas. "Segundo Maxwell, o fluxo de luz, visível e invisível, gerado por ondas eletromagnéticas se difere pela frequência e comprimento de onda. [...]  esse fluxo colorido, chamado espectro, e sua cor está relacionada à intensidade da onda eletromagnética e da frequência apresentadas " (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 9).  A afirmativa II está incorreta, pois, "Max Planck [...] estabeleceu que a energia ou fóton (E), absorvida ou emitida pelas ondas eletromagnéticas, é inversamente proporcional ao comprimento de onda e proporcional à velocidade da luz multiplicada pela constante de proporcionalidade desenvolvida por ele e intitulada de constante de Planck" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 10). 
Questão 5/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Atualmente, temos 118 elementos químicos presentes na tabela periódica, naturais e artificiais. Os naturais possuem número atômico = 92 (urânio), com exceção do tecnécio (Z=43) e promécio (Z=61). Os elementos com número atômico maior que 92 são considerados transurânios, pois estão além do urânio (U) que possui Z = 92, os quais possuem também propriedades radioativas. Os elementos com Z maior que 84 possuem isótopos radioativos, com exceção de poucos elementos com número menor [...]".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 12.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre as características da força e da estabilidade nuclear, analise as seguintes afirmativas:
I. A estabilidade nuclear é obtida quando há a mesma quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo.  Essa estabilidade pode ser percebida em elementos químicos com Z menor que 20.
II. À medida que diminui o número de prótons (ou número atômico, pois Z = p), aumenta a repulsão entre as partículas.
III. Quando a relação número de nêutrons por número de prótons estiver mais próximo de 1, menor a probabilidade de este átomo ter um núcleo radioativo.
Estão corretas apenas as afirmativas:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	I e III
As afirmativas I e III estão corretas. "A estabilidade nuclear é obtida quando há a mesma quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo, ou seja 1:1. Essa estabilidade pode ser percebida em elementos químicos com Z menor que 20. [...] quando a relação número de nêutrons (n) por número de prótons (p) estiver mais próximo de 1, menor a probabilidade de este átomo ter um núcleo radioativo".  A afirmativa II está incorreta, pois, " À medida que aumenta o número de prótons (ou número atômico, pois Z = p), aumenta a repulsão entre as partículas. Elementos químicos com número de prótons diferentes do número de nêutrons são considerados instáveis" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 14).
	
	B
	I e II
	
	C
	II e III
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	I
	
	E
	II
Questão 6/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto:
"Albert Einstein [...], estudou experimentalmente o conceito de energia absorvida ou liberada pelas ondas eletromagnéticas apresentadas por Planck e concluiu que seria possível a liberação de elétrons de uma superfície metálica após haver incidência de luz em certa frequência e absorção de energia (fóton). [...]  Tomando como base os conceitos desenvolvidos por Planck e por Einstein, o físico dinamarquês Niels Bohr [...], concluiu que os elétrons possuíam uma quantidade fixa de energia em órbitas circulares específicas (camadas eletrônicas)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 10-11.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 de Espectroscopia sobre os princípios da absorção e emissão atômica, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) Os elétrons, quando se movimentam em uma órbita, apenas emitem energia, mas não absorvem energia.
II. (   ) Quando o elétron absorve certa quantidade de energia na forma de luz, calor ou eletricidade, ele saltará para uma órbita de maior energia.
III. (   ) O elétron excitado tende a voltar ao estado de origem; ao retornar, emite toda a energia absorvida na forma de radiação eletromagnética (luz).
IV. (   ) É possível ocorrer variados processos de absorção ou emissão de energia (transições eletrônicas).
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V - F - F - F
	
	B
	V - V - F - F
	
	C
	V - V - V - F
	
	D
	F - V - V - V
A sequência correta é: F – V – V – V. As afirmativas II, III e IV são verdadeiras, pois "Quando esse mesmo elétron absorve certa quantidade de energia (E) na forma de luz, calor ou eletricidade, ele saltará para uma órbita de maior energia (camada de energia) e estará em uma situação denominada estado excitado ou ativado [...]. Na
descontinuidade da fonte de energia, o elétron excitado tende a voltar ao estado de origem; ao retornar, emite toda a energia absorvida na forma de radiação eletromagnética (luz). [...]  As transições eletrônicas são diferentes e dependentes das camadas de energia de cada átomo analisado, portanto é possível ocorrer variados processos de absorção ou emissão de energia (transições eletrônicas)" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 12-13). A afirmativa I é falsa, pois "Bohr estudou o comportamento dos espectros (luzes) dos gases de hidrogênio e hélio e identificou a descontinuidade desses espectros ao incidir luz visível sobre eles (espectros atômicos). Com base nesses experimentos, concluiu que os elétrons, quando se movimentam em uma órbita, não emitem nem absorvem energia – estão, portanto, em seu estado estacionário ou fundamental – e que eles possuem quantidades fixas de energia quantizada (quantum – quanta no plural)" (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 12).
	
	E
	F - F - V - V
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 7/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"Sabe-se que toda matéria emite radiações (propagações de energia) dos tipos ondulatório e corpuscular, ou seja, radiações que possuem um comportamento onda-partícula [...]. Com isso, pode-se afirmar que a luz e outros tipos de ondas eletromagnéticas, que são radiações, possuem comportamento dual. Essas radiações são resultado do movimento térmico das partículas das moléculas da matéria analisada, gerado por aquecimento ou descargaselétricas em gases ionizados".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3 de Espectroscopia, relacione corretamente as radiações às suas respectivas características:
1. Radiações corpusculares
2. Radiações eletromagnéticas
(   ) São formadas por campos elétricos e magnéticos que oscilam e se propagam no vácuo com a velocidade da luz.
(   ) Possui características diferentes de frequência e comprimento de onda.
(   ) São formadas por diferentes espectros (fluxos coloridos).
(   ) São formadas por partículas provindas do núcleo de um átomo.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	2 - 2 - 2 - 1
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
A sequência correta é 2 - 2 - 2 - 1. "As radiações corpusculares, [...] são formadas por partículas provindas do núcleo de um átomo. Já as ondas eletromagnéticas, de acordo com a teoria de Maxwell (1865), são formadas por campos elétricos e magnéticos que oscilam e se propagam no vácuo com a velocidade da luz (3 * 108 m/s). [...] As ondas eletromagnéticas são formadas por diferentes espectros (fluxos coloridos): rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios-x e raios gama [...], possuindo características diferentes de frequência (f) e comprimento de onda (λ�). Essas ondas possuem frequência que varia de 1 Hz a 1024 Hz" (Rota de Aprendizagem da Aula 3, p. 3).
	
	B
	2 - 2 - 1 - 1
	
	C
	1 - 2 - 1 - 1
	
	D
	1 - 1 - 1 - 2
	
	E
	1 - 2 - 1 - 2
Questão 8/10 - Noções de Espectroquímica
Leia a passagem de texto:
"Entre 1908 e 1911, Ernest Rutherford (1871-1937) e seus colaboradores Hans Geiger (1882-1945) e Ernest Marsden (1889-1970) [...] realizaram experimentos na finalidade de comprovar o  modelo atômico apresentado por J. Thompson, confrontando-o ao comportamento das radiações descobertas até então. Tal experimento baseava-se no bombardeamento com partículas alfa (α�) de uma fina lâmina de ouro (aproximadamente 10-4 mm de espessura)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 7-8.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre o modelo atômico de Rutherford e a descoberta do núcleo atômico, analise as seguintes afirmativas:
I. O experimento realizado demonstrou um comportamento similar para as partículas, todas atravessavam a lâmina de ouro, sem ocorrer nenhum desvio.
II. Os resultados observados no experimento realizado não condiziam com o modelo atômico apresentado por J. Thompson, sendo necessária a criação de um novo modelo atômico.
III. O modelo nuclear afirmava que a matéria (lamina de ouro) ou o átomo eram formados por um núcleo muito grande de carga positiva, rodeado por uma nuvem de elétrons, contendo grandes espaços vazios.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
Nota: 10.0
	
	A
	I e II
	
	B
	I e III
	
	C
	II
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
A afirmativa II está correta. "Os resultados observados não condiziam com o modelo atômico apresentado por J. Thompson, sendo necessária a criação de um novo modelo atômico " (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 9). As afirmativas I e III estão incorretas, pois, o "[...] experimento apresentava um comportamento diferenciado em algumas partículas [...]. A grande maioria passava pela folha, sem ocorrer nenhum desvio. Outra pequena quantidade era desviada ao passar pela folha e outra parcela era refletida em direção de sua nascente. [...]  a matéria (lamina de ouro) ou o átomo eram formados por um núcleo muito pequeno de carga positiva, rodeado por uma nuvem de elétrons, contendo grandes espaços vazios, o modelo nuclear" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 9).
	
	D
	III
	
	E
	II e III
Questão 9/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"A Química é uma ciência que estuda a matéria em três níveis de conhecimento: o macroscópico ou fenomenológico, que é o estudo dos fenômenos da natureza; sua representação em linguagem científica, que é o universo simbólico ou representacional; e o microscópico, que estuda o universo das partículas, como os átomos, moléculas e íons. A espectroscopia, [...] é um conjunto de métodos que estuda a matéria no universo microscópico".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 1 sobre as  técnicas químicas, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   )  Os métodos clássicos são técnicas manuais  que apresentam resultados de densidade obtidos teoricamente.
II. (   )  Os métodos instrumentais utilizam sinais obtidos por instrumentos para analisar uma substância.
III. (   )  Os métodos de separação empregam técnicas para separar um ou mais analitos presentes em uma substância complexa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F - F - V
	
	B
	F - V -F
	
	C
	V - V - F
	
	D
	F - V - V
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
A sequência correta é: F – V – V. As afirmativas II e III são verdadeiras, pois “[...]  os métodos instrumentais utilizam sinais obtidos por instrumentos para analisar uma substância, e os métodos de separação empregam técnicas para separar um ou mais analitos presentes em uma substância complexa” (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 3). A afirmativa I é falsa, pois “ Os métodos clássicos são técnicas manuais (a grande maioria) que apresentam resultados de massa ou volume obtidos experimentalmente” (Rota de Aprendizagem da Aula 1, p. 3).
	
	E
	V - F - F
Questão 10/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto:
"O núcleo de um átomo pode emitir energia (radiação) na forma de ondas eletromagnéticas ou partículas (radiações corpusculares), as quais se propagam de um ponto ao outro no espaço [...]. [...] as radiações corpusculares apresentam massa e carga elétrica. Elas são formadas por partículas e subpartículas como elétrons, nêutrons, prótons, beta e alfa e têm origem nos processos de desintegração nuclear ou radioatividade".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2-3.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 2 de Espectroscopia sobre ondas eletromagnéticas, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) Não possuem massa e são formadas pela combinação dos campos elétricos e magnético.
II. (   ) Não podem ser diferenciadas pelo comprimento de onda e frequência.
III. (   ) São classificadas como ionizantes ou não ionizantes.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
	
	A
	V - F - F
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	V - V - F
	
	C
	V - F - V
A sequência correta é: V – F – V. As afirmativas I e III são verdadeiras, pois " [...] as ondas ou radiações eletromagnéticas, ou também chamadas de radiações ondulatórias, são energias em movimento, ou seja, não possuem massa e são formadas pela combinação dos campos elétricos e magnético. [...]  são classificadas em radiações: gama, raio X, ultravioleta, luz visível, ondas de rádio, infravermelho, micro-ondas e são classificadas como ionizantes ou não ionizantes" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 3).  A afirmativa II é falsa, pois "[...] as ondas eletromagnéticas são diferenciadas pelo comprimento de onda (α�) e frequência (f)" (Rota de Aprendizagem da Aula 2, p. 3).
	
	D
	F- F - V
	
	E
	F - V - F
Questão 1/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto:
"A espectrometria de massa é um método analítico instrumental que determina massa e fórmula molecular, algumas propriedades estruturais de uma substância desconhecida, além de identificar traços de compostos em misturas [...].  De caráter micro, análises em espectrometria de massa utilizam pequenas quantidades de uma amostra para obter o resultado desejado, seu princípio básico, a volatilização da amostra e a posterior ionização de cada molécula presente na amostra".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 2.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre o funcionamento da espectrometria de massa, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) Amostras voláteis são inseridas no instrumento por difusão num orifício pequeno, e amostras não voláteis são volatilizadas por um arco elétrico ou faísca por aquecimento a laser ou outros processos
II. (   ) A ionização enfraquece as ligações moleculares, e os íons moleculares se fragmentam, estes carregados negativamente, são acelerados para dentro do tubo analisador por meio de duas placas carregadas positivamente.
III. (   ) Moléculas e fragmentos que não sofreram ionização (nêutrons), bem como os íons negativos, permanecem no equipamento até o término da análise.
IV. (   ) A curvatura apresentada no tubo analisador vai acelerar o percurso de uma partícula com m/z menor em relação a um fragmento mais pesado, e fará com que esse fragmento passe primeiro pela fenda da saída iônica.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	F - V - V - F
	
	B
	F - F - V - V
	
	C
	F - V - F - V
	
	D
	V - F - F - V
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
A sequência correta é: V – F – F – V. As afirmativas I e IV são verdadeiras, pois "Amostras voláteis são inseridas no instrumento por difusão num orifício pequeno (escape), e amostras não voláteis são volatilizadas por um arco elétrico ou faísca por aquecimento a laser ou outros processos [...]. A curvatura apresentada no tubo analisador vai acelerar o percurso de uma partícula com m/z menor em relação a um fragmento mais pesado, e fará com que esse fragmento passe primeiro pela fenda da saída iônica, obtendo assim seu registro. O registro qualitativo de cada espécie de fragmento (m/z) proporcionará um espectro" (Rota de Aprendizagem da Aula 5, p. 3-5). As afirmativas II e III são falsas, pois "A ionização enfraquece as ligações moleculares, e os íons moleculares se fragmentam em espécies: cátions, radicais, moléculas e fragmentos neutros e outros radicais catiônicos e íons negativos [...]. Todos os fragmentos carregados positivamente são acelerados para dentro do tubo analisador por meio de duas placas carregadas negativamente [...]. Moléculas e fragmentos que não sofreram ionização (nêutrons), bem como os íons negativos, são bombeados para fora do instrumento por uma bomba a vácuo contínua [...]. Os fragmentos carregados positivamente são desviados e separados pela força de um campo magnético produzido por um magneto localizado no tubo analisador. Essa separação é feita pela relação massa (m)/carga (z) de cada fragmento. Fragmentos de peso menor são encaminhados para a fenda iônica, sendo então registrados. Tal força do campo magnético é aumentada gradativamente a fim de selecionar todos os fragmentos apresentados na amostra" (Rota de Aprendizagem da Aula 5, p. 4-5).
	
	E
	V - F - V - F
Questão 2/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o fragmento de texto:
"A radiação IV é feita pelo aquecimento de um material semicondutor incandescente e inerte [...]. O aquecimento é feito na passagem de uma corrente elétrica e mantido por um aquecedor de fio de platina. Em seguida, é inserido um refletor para captar e orientar a radiação emitida [...]. Materiais como vidro e quartzo não devem ser utilizados na fabricação dos componentes da espectroscopia de IV, pois são opacos em comprimento de onda acima de 2,5 µm (2.500 nm), ou seja, dentro da faixa de radiação no IV".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 12.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 5 de Espectroscopia sobre a funcionabilidade da espectroscopia no IV, enumere os componentes de um equipamento de espectroscopia IV de acordo com a ordem instrumental:
1. Recipiente de amostra
2. Separador de luz em diferentes comprimentos de onda
3. Fonte de radiação IV
4. Detector
Agora, marque a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	3 - 2 - 4 - 1
	
	B
	2 - 3 - 1 - 4
	
	C
	3 - 2 - 1 - 4
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
A sequência correta é 3 – 2 – 1 – 4 porque "Os principais componentes pertencentes a uma espectroscopia no IV são: fonte de radiação IV, um separador de luz em diferentes comprimentos de onda, um recipiente de amostra e um detector [...]" (Rota de Aprendizagem da Aula 5, p. 12).
	
	D
	4 - 2 - 1 - 3
	
	E
	4 - 3 -2 - 1
Questão 3/10 - Noções de Espectroquímica
Leia o excerto de texto:
"Alguns elétrons presentes em analitos podem absorver a luz emitida pelas radiações ultravioleta e visível (UV e Vis). [...] somente moléculas contendo ligações ΠΠ apresentam espectros na espectroscopia no UV e Vis. [...] Espectroscopia ultravioleta visível ou espectrofotometria ultravioleta visível (UV-Vis ou UV/Vis) refere-se à espectroscopia de absorção ou espectroscopia de refletância na região espectral visível no ultravioleta [...]. Existe espectroscopia no UV-Vis que utiliza microvolumes, os quais necessitam da utilização de pipetas para inserir as amostras".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GONÇALVES, A. B. Rota de Aprendizagem: Espectroscopia. Curitiba: Intersaberes, 2022. p. 8-14.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 4 de Espectroscopia sobre conceitos da Lei de Beer-Lambert, analise as assertivas a seguir e marque V para as asserções verdadeiras e F para as asserções falsas.
I. (   ) A absortividade molar é uma constante dependente somente do comprimento de onda da luz usada.
II. (   ) A absorbância representa a quantidade de energia absorvida por uma determinada espessura de material.
III. (   ) A transmitância é o valor da energia que foi absorvida e atravessou uma determinada espessura de material.
IV. (   ) Os analitos a serem analisados são inseridos em uma espécie de cubeta, que determinará o valor do comprimento do caminho percorrido pela luz por meio da amostra.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	V - V - F - F
	
	B
	V - F - V - F
	
	C
	F - V - F - V
Você assinalou essa alternativa (C)
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A sequência correta é: F – V – F – V. As afirmativas II e IV são verdadeiras, pois "[...] A é a absorbância, quantidade de energia absorvida por uma determinada espessura de material. Ela é determinada pelo logaritmo de base 10 da transmitância (T); [...] Os analitos a serem analisados são inseridos em uma espécie de cubeta transparente [...]. Para utilização das radiações no visível, essas cubetas são feitas de vidro ou plástico transparente. Já para as regiões no ultravioleta, são necessárias cubetas feitas de vidro ou sílica fundidas [...].  l é o comprimento do caminho percorrido pela luz por meio da amostra, em cm [...]" (Rota de Aprendizagem da Aula 4, p. 11-15). As afirmativas I e III são falsas, pois "ε� é a absortividade molar, em L mol-1cm-1. É uma constante dependente da característica da substância, do comprimento de onda da luz usado e do meio da espécie absorvente. [...] A transmitância (T) é o valor